2017届广州市普通高中毕业班模拟考试化学含答案

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu  

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A．用排水法收集铜粉与浓反应产生的NO2

B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 

D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA

B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入

    LiOH溶液，下列叙述正确的是

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

11．用下列装置完成相关实验，合理的是 

             图①               图②              图③                图④

A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A．单质的沸点：Z＞W

B．简单离子半径：X＞W 

C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

第Ⅱ卷

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2  3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。

（2）完成下表实验过程：

27．（15分）

研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)     △H=－746.8kJ·mol-1

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。

（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

实验

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。

28．（14分）

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_______。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=_____ mol·L－1。

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_______。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的信息点涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。

35．（15分）

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2）SO42－的立体构型是______，与SO42－互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

36．（15分）

化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

回答下列问题：

（1）A的名称是________，D的结构简式是________。

（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。

（3）E生成F的的化学方程式为________。

（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）

a．属于芳香烃                            

b．可与FeCl3溶液反应显紫色

c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀           

d．G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物

2017年广州市高考模拟考试理综化学

参

7、A  8、C  9、D  10、D  11、B  12、B  13、C

26．（14分）

（1）SO2（1分）   H2SO4+Na2SO3  SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）

（2）①S2－ + H2O  HS－ + OH－（1分）    

②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分）    

③减小 （1分）     

④关闭K1、K2，打开K3（2分）

⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）

（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）

27．（15分）

（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）

     ②温度（1分）   该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分）   

压强（1分）    < （1分）

（2）1.8（2分）

（3）变小（2分）  2NO2+8e－+4H2O  N2+8OH－（2分）

28．（14分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）

（2）Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+（2分）   SiO2、CaSO4（2分）

（3）0.5（2分）  Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）

（4）2.0×10－3 （2分）

（5）0.25（2分）

34．（15分）

（1）3d9（1分）     N>O>S（1分）

（2）正四面体（1分）    CCl4（或SiF4等）（1分）

（3）sp2（1分）      配位键、离子键（2分）

（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）

（5）①(；；)（2分）    Cu（2分）       ②（2分）

35．（15分）         

（1）乙烯（1分）  （1分）

（2）加成反应（1分）   醛基（1分）

（3）（2分）

（4）cd（2分）  

（5）18（3分）

（6）CH3CH2CHO（2分）      （2分）