一、选择题（共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题2分，满分45分）
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．稀有气体 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
2．市场上有“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“钙”、“氟”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
3．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．CO和NO2 B．CO和SO2 C．CO和CO2 D．SO2和NO2
4．臭氧（O3）主要分布在离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物
5．下列化学实验不能实现实验目的是（ ）
A．
检查装置的气密性 B．
氧气的制取
C．
检验CO2是否收集满 D．
细铁丝在氧气中燃烧
6．下列课外实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用点燃蜡烛的方法制炭黑
B．用食醋除水壶中水垢
C．用活性炭除冰箱中的异味
D．用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水
7．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关说法错误的是（ ）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
8．适量食用海带（含丰富的碘元素）可预防（ ）
A．贫血 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．生长迟缓
9．下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
10．下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．原子在化学变化中不能够再分
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．只有分子、原子能构成物质
D．分子比原子大
11．用pH试纸测定溶液酸碱度时，若先将pH试纸湿润，然后再测定，这样会使测得的pH值（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
12．下列记录的实验现象与事实不相符的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红
D．熟石灰与铵态氮肥研磨，产生刺激性气味的气体
13．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
| A、认识物质俗名 | B、注意实验安全 |
| ①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣苛性钠 | ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜 |
| C、合理利用资源 | D、健康生活方式 |
| ①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，提高农作物产量 ③开发新能源 | ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不食用过期食品 ③不过量引用碳酸饮料 |
14．“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（ ）
A．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
B．碱：烧碱、纯碱
C．盐：氯化钾、氯化氢
D．合金：金、青铜
15．下列有关事实的解释，错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣分子的构成不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣质子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣组成元素不同
D．硫在空气中燃烧的火焰颜色不同﹣氧气浓度不同
16．如图所示，下列实验中，观察到的现象、操作或得出的结论，完全正确的是（ ）
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
④用肥皂水区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水
⑤该实验方案的设计中，能正确体现对比这种科学思想．
A．③④ B．②③④ C．①②③⑤ D．④⑤
17．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 8 | 10 | 1 | 25 |
| 反应后的质量（g） | X | 24 | 2 | 16 |
A．X=2
B．该反应的化学方程式中甲和丁化学计量数之比为1：1
C．甲和丁是反应物
D．该反应中，丙、丁质量比是2：16
18．从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治疗禽流感药物﹣达菲的原料，莽草酸易溶于水，能使紫色石蕊试液变红，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．属于无机物
B．由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子组成
C．莽草酸水溶液呈酸性
D．莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2
19．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | NaOH | NaCl | 加入适量的稀盐酸 |
| B | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量铁粉、充分反应后过滤 |
| C | KCl | MnO2 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | Na2SO4 | H2SO4 | 加过量的碳酸钠溶液 |
20．下列图象能正确反映实验事实的是（ ）
A．
向稀硫酸中加入铁粉
B．
充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
向盐酸中加水稀释
D．
向硫酸铜和硫酸混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
二、填空与简答（共6小题，满分33分）
21．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出相应的化学符号．
①三个氦原子： ；②二氧化硅： ；③硫酸铝中铝元素的化合价： ．
（2）根据如图信息填空．
①氯元素的相对原子质量为 ；
②A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
22．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．
（1）现有四种物质：A．碳酸氢钠、B．纯碱、C．碳酸钙、D．氯化钠，请用适合物质的字母序号填空．
①生活中作调味品的是 ；②可用作人体补钙剂的是 ．
（2）豆浆机由于快捷方便而进入千家万户．如图是豆浆机示意图，请回答相关问题：
豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是 （填序号）；
（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的 性；
（4）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入 （填序号）．
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂
（5）为了减少空气污染，汽车用乙醇汽油为燃料．乙醇是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 ．
23．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 （填序号）．
A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是 ．
（3）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 （填序号）．
a．铵
b．氢氧化钠
c．浓硫酸
（4）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法 ．为了保护水质，下列做法合理的是 （填序号）．
A．随意丢弃废电池
B．生活污水经处理达标后排放
C．农业上合理使用农药、化肥
D．工业“三废”未经处理任意排放．
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题：
①t1℃时A的溶解度 （填“＞”“＜”或“=”）B的溶解度；将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液温度升温到t2℃，有晶体析出的是 ；
②t2℃时，把35gB物质加到50g水中，充分搅拌后形成溶液B1，保持温度不变，往烧杯中再加入10g水，充分搅拌后形成溶液B2，B1溶液中溶质质量分数 （填“＞”“＜”或“=”）B2溶液中溶质质量分数．
25．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 ．
（2）铁锅、铝锅是生活中常见的炊具．
①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ；
②铝锅轻便、耐用，其原因是 ．
（3）如图所示，回答问题，实验中玻璃管中的现象是 ，装置的不足之处是 ，图中反应的化学方程式为 ．
26．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、FeCl3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如图所示实验，试回答：
（1）原固体中一定不含有 ．
（2）白色沉淀A的化学式为 ．
（3）向无色溶液B中滴加AgNO3溶液，一定发生反应的化学方程式为 ．
三、解答题（共2小题，满分16分）
27．根据如图所示的装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）写出装置中标号仪器的名称：a是 ．
（2）制备二氧化碳气体可用B装置，其化学方程式为 ，收集可以用 装置；除去CO2中混有的少量HCl气体，应选 装置，装置内选用的试剂为 （填序号）．
①NaOH溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓硫酸
（3）在实验室制取二氧化碳时，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是 ，其原因是 ，说明金属活动性Fe Cu（填“=”“＞”或“＜”）．
28．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想二：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 | 若溶液变红，猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是 | |
| 第2组 | 若产生 ，则猜想一不成立． | 第3组同学认为：此方案能确定有 （填化学式）存在． | |
| 第3组 | 若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想 成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是 ． |
【结论】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【反思】实验结束后，还有同学认为，第2组同学所以的CaCl2溶液可换成Ca（OH）2溶液，同样也能完成本实验，你是否赞成 （填“是”或“否”）理由是 ．
六、分析与计算（共1小题，满分6分）
29．某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）所取样品中含铜元素的质量为 g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）
2016年云南省中考化学模拟试卷（三）
参与试题解析
一、选择题（共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题2分，满分45分）
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．稀有气体 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数来判断，空气中的成分及体积数为：氮气78%；氧气21%；二氧化碳0.03%；稀有气体0.094%；其它气体和杂质0.03%．
【解答】解：根据空气的成分及各成分的体积分数来判断，空气中的成分及体积数为：氮气78%；氧气21%；二氧化碳0.03%；稀有气体0.094%；其它气体和杂质0.03%；
故选C．
2．市场上有“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“钙”、“氟”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
【考点】元素的概念．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：B．
3．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．CO和NO2 B．CO和SO2 C．CO和CO2 D．SO2和NO2
【考点】酸雨的产生、危害及防治．
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
【解答】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物溶于雨水生成强酸而引起的．
故选D．
4．臭氧（O3）主要分布在离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物
【考点】单质和化合物的判别．
【分析】利用单质、氧化物、混合物以及化合物的概念来判断臭氧的类别，抓住臭氧是只有一种元素组成的纯净物．
【解答】解：由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；由多种物质组成的物质成为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．本题中臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质．
故选A．
5．下列化学实验不能实现实验目的是（ ）
A．
检查装置的气密性 B．
氧气的制取
C．
检验CO2是否收集满 D．
细铁丝在氧气中燃烧
【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；氧气的化学性质；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满．
【分析】A、根据检查装置的气密性的方法进行解答；
B、根据二氧化锰和过氧化氢溶液混合会放出氧气，且氧气的密度大于空气的密度进行解答；
C、根据二氧化碳能使燃着的木条熄灭进行解答；
D、根据铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融的溅落物进行解答．
【解答】解：A、用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故A正确；
B、二氧化锰和过氧化氢溶液混合会放出氧气，且氧气的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，故B正确；
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以可用燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳已经收集满，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融的溅落物，所以应在集气瓶中放少量的水或细沙，故D错误．
故选：D．
6．下列课外实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用点燃蜡烛的方法制炭黑
B．用食醋除水壶中水垢
C．用活性炭除冰箱中的异味
D．用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解答】解：A．石蜡与炭黑不是同一种物质，因此发生了化学变化；
B．用少量食醋除去水壶中的水垢：食醋呈酸性，与水垢发生化学反应；
C．用木炭除去冰箱中的异味：没有新物质生成，属于物理变化．
D．柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，是化学变化；
故选C．
7．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关说法错误的是（ ）
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
【考点】防治空气污染的措施；二氧化碳对环境的影响．
【分析】A、当前使用的燃料主要是化石燃料；
B、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；
C、太阳能取之不尽用之不竭；
D、二氧化碳是一种重要的温室气体．
【解答】解：A、雾霾一定要治理，但是不能禁止使用化石燃料，该选项说法不正确；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确；
C、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确；
D、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，该选项说法正确．
故选：A．
8．适量食用海带（含丰富的碘元素）可预防（ ）
A．贫血 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．生长迟缓
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【分析】此题是一道基础知识题，考查的是碘的作用和甲状腺肿的成因．
【解答】解：碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘就会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得地方性甲状腺肿，即大脖子病．国家为了预防大脖子病，在缺碘地区强制推广加碘食盐．多吃海带含碘丰富的海产品，也可以预防地方性甲状腺肿．缺铁易患贫血；缺钙易患骨质疏松症；缺锌生成迟缓．
故选：C．
9．下列肥料属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错；
故选：B．
10．下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．原子在化学变化中不能够再分
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．只有分子、原子能构成物质
D．分子比原子大
【考点】分子和原子的区别和联系．
【分析】A、分子和原子的区别是：在化学变化中是否再分；B、分子和原子之间都有间隔；C、根据构成物质的基本微粒考虑；D、分子和原子不能比较大小．
【解答】解：A、分子和原子的区别是：在化学变化中是否再分，原子在化学变化中不能够再分，故A正确；
B、分子和原子之间都有间隔，故B错；
C、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，故C错；
D、分子和原子不能比较大小，故D错．
故选A．
11．用pH试纸测定溶液酸碱度时，若先将pH试纸湿润，然后再测定，这样会使测得的pH值（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
【考点】溶液的酸碱度测定．
【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断．
【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小；若未知溶液显酸性，则用蒸馏水将pH试纸湿润，酸性减弱，其pH偏大；若未知溶液显碱性，则用蒸馏水将pH试纸湿润，碱性减弱，其pH偏小；若溶液显中性，结果不变．
A、由上述分析，该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH可能偏小、偏大或不变，故选项错误．
B、由上述分析，该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH可能偏小、偏大或不变，故选项错误．
C、由上述分析，该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH可能偏小、偏大或不变，故选项错误．
D、由上述分析，该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH可能偏小、偏大或不变，故选项正确．
故选：D．
12．下列记录的实验现象与事实不相符的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红
D．熟石灰与铵态氮肥研磨，产生刺激性气味的气体
【考点】铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
C、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，进行分析判断．
D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾，故选项说法正确．
C、把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花不变色，故选项说法错误．
D、熟石灰与铵态氮肥研磨，产生刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：C．
13．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
| A、认识物质俗名 | B、注意实验安全 |
| ①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣苛性钠 | ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜 |
| C、合理利用资源 | D、健康生活方式 |
| ①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，提高农作物产量 ③开发新能源 | ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不食用过期食品 ③不过量引用碳酸饮料 |
【考点】物质的元素组成；资源综合利用和新能源开发；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；白色污染与防治；均衡营养与健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】A、根据固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣苛性钠进行解答；
B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝，危险实验配戴防护眼镜进行解答；
C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，研制和开发新能源替代传统能源可以节约能源，减少有害气体的排放进行解答；
D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康解答．
【解答】解：A、固体二氧化碳俗称干冰，氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称苛性钠，故A完全正确；
B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时品尝是错误的，危险实验配戴防护眼镜，正确，故B不完全正确；
C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错误，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，错误，研制和开发新能源替代传统能源可以节约能源，减少二氧化碳和有害气体的排放，正确，故C不完全正确；
D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故D完全正确．
答案：AD．
14．“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（ ）
A．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
B．碱：烧碱、纯碱
C．盐：氯化钾、氯化氢
D．合金：金、青铜
【考点】复合材料、纳米材料；合金与合金的性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】A、根据材料的分类进行分析；
B、根据碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析；
C、根据盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物进行分析．
D、根据合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质进行分析．
【解答】解：A、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；
C、氯化氢不属于盐，故C错误．
D、金是金属单质，不属于合金，故D错误．
故选A．
15．下列有关事实的解释，错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣分子的构成不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣质子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣组成元素不同
D．硫在空气中燃烧的火焰颜色不同﹣氧气浓度不同
【考点】分子的定义与分子的特性；氧气的化学性质；元素的概念；碳元素组成的单质．
【分析】A．同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；
B．根据元素的种类是由质子数决定的来分析；
C．根据已有的知识进行分析解答，金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，碳原子的排列方式不同，据此解答；
D．根据促进燃烧的因素来分析．
【解答】解：A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，故正确；
B．元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同，故正确；
C．金刚石和石墨都是碳元素组成的，是由碳原子直接构成的，碳原子的排列方式不同，导致二者的物理性质不同，故错误；
D．硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故正确．
故选C．
16．如图所示，下列实验中，观察到的现象、操作或得出的结论，完全正确的是（ ）
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
④用肥皂水区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水
⑤该实验方案的设计中，能正确体现对比这种科学思想．
A．③④ B．②③④ C．①②③⑤ D．④⑤
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；硬水与软水；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；分子的定义与分子的特性．
【分析】①微观粒子是不断运动的；
②甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
③二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
④可用肥皂水鉴别硬水和软水；
⑤根据对比试验控制的变量进行解答．
【解答】解：①酚酞试液中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动，该选项说法不正确；
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，该选项说法不正确；
③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，该选项说法正确；
④用肥皂水区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，该选项说法正确；
⑤氯化钠、氯化铜的种类不同，且二者的质量也不相同，水的质量也不相同，所以不能体现对比这种科学思想，该选项说法不正确．
故选：A．
17．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 8 | 10 | 1 | 25 |
| 反应后的质量（g） | X | 24 | 2 | 16 |
A．X=2
B．该反应的化学方程式中甲和丁化学计量数之比为1：1
C．甲和丁是反应物
D．该反应中，丙、丁质量比是2：16
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求甲的待测值X；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：8+10+1+25=X+24+2+16，故X=2克，物质质量增加的为生成物，则乙、丙为生成物；物质质量减少的为反应物，则甲、丁为反应物．
根据“甲的相对分子质量为2n，丁的相对分子质量为3n”，则分别设该反应的化学方程式中甲和丁化学计量数为x、y，则，则；
该反应中，丙、丁质量比是（2g﹣1g）：（25g﹣16g）=1：9．
故选：D．
18．从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治疗禽流感药物﹣达菲的原料，莽草酸易溶于水，能使紫色石蕊试液变红，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．属于无机物
B．由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子组成
C．莽草酸水溶液呈酸性
D．莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2
【考点】化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别．
【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据题干信息来分析；
D．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
【解答】解：A．由莽草酸的化学式C7H10O5可知，它是一种含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；
B．由莽草酸的化学式C7H10O5可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
C．莽草酸易溶于水，能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液显酸性，故正确；
D．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，莽草酸中不含氧元素，莽草酸完全燃烧，产物有CO2和H2O，不可能含有二氧化硫，故错误．
故选：C．
19．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | NaOH | NaCl | 加入适量的稀盐酸 |
| B | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量铁粉、充分反应后过滤 |
| C | KCl | MnO2 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | Na2SO4 | H2SO4 | 加过量的碳酸钠溶液 |
【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、H2SO4能与过量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
20．下列图象能正确反映实验事实的是（ ）
A．
向稀硫酸中加入铁粉
B．
充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
向盐酸中加水稀释
D．
向硫酸铜和硫酸混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
【考点】碱的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据稀盐酸无论如何稀释，溶液也不会显碱性进行分析；
D、根据向硫酸铜和硫酸混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸会先于氢氧化钠反应，再与硫酸铜反应，所以会在加入一定量的氢氧化钠后再产生沉淀进行分析．
【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶质的质量不断增大，然后不变，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B正确；
C、稀盐酸无论如何稀释，溶液也不会显碱性，故C错误；
D、向硫酸铜和硫酸混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸会先于氢氧化钠反应，再与硫酸铜反应，所以会在加入一定量的氢氧化钠后再产生沉淀，故D错误．
故选：B．
二、填空与简答（共6小题，满分33分）
21．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出相应的化学符号．
①三个氦原子： 3He ；②二氧化硅： SiO2 ；③硫酸铝中铝元素的化合价： \\stackrel{+3}{Al}2（SO4）3 ．
（2）根据如图信息填空．
①氯元素的相对原子质量为 35.45 ；
②A和B两种粒子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写．书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写．由图示信息可知：氯元素的相对原子质量为35.45，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；钠原子和氯原子反应所形成的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，三个氦原子表示为3He；二氧化硅表示为SiO2；硫酸铝中铝元素的化合价是+3价，故答案为：①3He；②SiO2；③\\stackrel{+3}{Al}2（SO4）3；
（2）由图示信息可知：氯元素的相对原子质量为35.45，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；钠原子和氯原子反应所形成的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故答案为：①35.45；②最外层电子数；③离子；
22．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．
（1）现有四种物质：A．碳酸氢钠、B．纯碱、C．碳酸钙、D．氯化钠，请用适合物质的字母序号填空．
①生活中作调味品的是 D ；②可用作人体补钙剂的是 C ．
（2）豆浆机由于快捷方便而进入千家万户．如图是豆浆机示意图，请回答相关问题：
豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是 ① （填序号）；
（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的 通电 性；
（4）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入 B （填序号）．
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂
（5）为了减少空气污染，汽车用乙醇汽油为燃料．乙醇是一种 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
【考点】常用盐的用途；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】（1）根据物质的性质和用途进行分析．
（2）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答．
（3）根据铜具有优良的导电性，进行分析解答．
（4）根据豆浆中富含蛋白质，进行分析解答．
（5）根据物质的类别和方程式的书写方法进行分析．
【解答】解：（1）①生活中作调味品的是氯化钠；②可用作人体补钙剂的是碳酸钙．
（2）①聚苯乙烯功能键是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一．
（3）铜具有优良的导电性，可用铜质材料制作电源插头的插脚．
（4）豆浆中富含蛋白质，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入蛋白质．
（5）乙醇是一种可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故答案为：（1）①D②C；（2）①；（3）导电；（4）B；（5）可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
23．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 ABD （填序号）．
A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾中铁元素的化合价是 +6 ．
（3）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 a （填序号）．
a．铵
b．氢氧化钠
c．浓硫酸
（4）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法 随手关闭水龙头 ．为了保护水质，下列做法合理的是 BC （填序号）．
A．随意丢弃废电池
B．生活污水经处理达标后排放
C．农业上合理使用农药、化肥
D．工业“三废”未经处理任意排放．
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；有关元素化合价的计算；保护水资源和节约用水．
【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；
（2）在单质中元素的化合价为零；在化合物中，元素的化合价代数和为零
（3）根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；
（4）根据生活中节约用水的措施进行解答；根据保护水资源考虑；
【解答】解：（1）牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，属于乳浊液；面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液；蔗糖能溶于水，能与水形成溶液；植物油不溶于水，不能与水形成溶液；故选ABD；
（2）在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出铁元素的化合价是+6价；
（3）铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低；烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放出大量的热，溶液的温度升高；浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液的温度升高；故选a；
（4）生活中节约用水的措施有：随手关闭水龙头、淘米水浇花等；
A．随意丢弃废旧电池会污染水资源，故A错误；
B．生活污水经处理达标后排放可以防止水污染，故B正确；
C．农业上合理使用农药、化肥，可以防止水污染，故C正确；
D．工业“三废”未经处理任意排放会污染水资源，故D错误．
故答案为：（1）ABD；
（2）+6；
（3）a；
（4）随手关闭水龙头；BC．
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题：
①t1℃时A的溶解度 ＜ （填“＞”“＜”或“=”）B的溶解度；将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液温度升温到t2℃，有晶体析出的是 C ；
②t2℃时，把35gB物质加到50g水中，充分搅拌后形成溶液B1，保持温度不变，往烧杯中再加入10g水，充分搅拌后形成溶液B2，B1溶液中溶质质量分数 ＜ （填“＞”“＜”或“=”）B2溶液中溶质质量分数．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度＜B的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液温度升温到t2℃，有晶体析出的是C；
②t2℃时，B物质的溶解度是50g，把35gB物质加到50g水中，充分搅拌后形成溶液B1，保持温度不变，往烧杯中再加入10g水，质量分数为：×100%=33.3%，充分搅拌后形成溶液B2，质量分数为：×100%=37.5%，所以B1溶液中溶质质量分数＜B2溶液中溶质质量分数．
故答案为：①＜，C；
②＜．
25．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 含碳量不同 ．
（2）铁锅、铝锅是生活中常见的炊具．
①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 ；
②铝锅轻便、耐用，其原因是 密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 ．
（3）如图所示，回答问题，实验中玻璃管中的现象是 红色粉末逐渐变黑 ，装置的不足之处是 没有尾气处理装置 ，图中反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．
【分析】（1）根据生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同解答；
（2）①根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
②根据铝的密度、铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，进行分析回答．
（3）根据反应前后物质的变化进行现象分析，CO有毒，实验室必须注意尾气处理．
【解答】解：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同；
（2）①油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理．
②铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用．
③玻璃管中氧化铁反应后变为铁，固体颜色由红色变为黑色；因为CO有毒，且也不会澄清石灰水反应，所以缺乏尾气处理；一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故答案为：
（1）含碳量不同；
（2）①隔绝氧气；②密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
（3）红色粉末逐渐变黑；没有尾气处理装置；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
26．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、FeCl3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如图所示实验，试回答：
（1）原固体中一定不含有 Na2SO4 ．
（2）白色沉淀A的化学式为 BaCO3 ．
（3）向无色溶液B中滴加AgNO3溶液，一定发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 ．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成不溶于的白色沉淀硫酸钡，而白色沉淀可以溶于生成气体的性质即可判定它是碳酸钡，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．
【解答】解：因为Na2SO4和Na2CO3都可与BaCl2发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO3；根据图可知得无色溶液，则一定无FeCl3；原固体中一定含有碳酸钠；由图示可知“B中的阴离子只有一种”，故原固体中可能含有氯化钠，则一定不含有Na2SO4，KNO3．则：
（1）原固体中一定不含有Na2SO4、FeCl3、KNO3．
（2）白色沉淀A的化学式为BaCO3．
（3）向无色溶液B中滴加AgNO3溶液，一定发生反应的化学方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
故答案为：
（1）Na2SO4、FeCl3、KNO3．（2）BaCO3．（3）AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
三、解答题（共2小题，满分16分）
27．根据如图所示的装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）写出装置中标号仪器的名称：a是 酒精灯 ．
（2）制备二氧化碳气体可用B装置，其化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ，收集可以用 D 装置；除去CO2中混有的少量HCl气体，应选 E 装置，装置内选用的试剂为 ② （填序号）．
①NaOH溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓硫酸
（3）在实验室制取二氧化碳时，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是 CO2不纯 ，其原因是 铁网与盐酸反应生成H2 ，说明金属活动性Fe ＞ Cu（填“=”“＞”或“＜”）．
【考点】二氧化碳的实验室制法；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）据常用仪器的名称解答；
（2）实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；
（3）铁的金属活动性比铜的强，由金属活动性顺序知，铁和盐酸反应，而铜和盐酸不反应．
【解答】解：（1）图中a是实验常用仪器酒精灯；
（2）实验室制二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度大于空气密度，可用D向上排空气法收集．除去CO2中混有的少量HCl气体应选用饱和NaHCO3溶液，因NaOH溶液 能与二氧化碳反应，浓硫酸不与氯化氢反应；
（3）铁的金属活动性比铜的强，由金属活动性顺序知，铁和盐酸反应，而铜和盐酸不反应．
故答案为：（1）酒精灯；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、D、②；（3）CO2不纯、铁网与盐酸反应生成H2、＞．
28．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想二：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 | 若溶液变红，猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是 碳酸钠也可以使酚酞变成红色 | |
| 第2组 | 若产生 白色沉淀 ，则猜想一不成立． | 第3组同学认为：此方案能确定有 Na2CO3 （填化学式）存在． | |
| 第3组 | 若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想 三 成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是 将第二组实验沉淀之后取滤液 ． |
【结论】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【反思】实验结束后，还有同学认为，第2组同学所以的CaCl2溶液可换成Ca（OH）2溶液，同样也能完成本实验，你是否赞成 否 （填“是”或“否”）理由是 Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对实验造成干扰 ．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成，据此解答．
【解答】解：第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：将第二组实验沉淀之后取滤液；
【反思】氢氧化钙溶液显碱性，不能将CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对实验造成干扰．
答案：
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 | 若溶液变红，猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是 碳酸钠也可以使酚酞变成红色 | |
| 第2组 | 若产生 白色沉淀，则猜想一不成立． | 第3组同学认为：此方案能确定有 Na2CO3（填化学式）存在． | |
| 第3组 | 若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想 三成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是 将第二组实验沉淀之后取滤液． |
六、分析与计算（共1小题，满分6分）
29．某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）所取样品中含铜元素的质量为 8.4 g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）氧化铜的质量为：200.0g﹣192.0g=8g，故铜元素质量2g+=8.4g，故填：8.4；
（2）生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
最终所得溶液中溶质的质量分数==8%．
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%．
2016年6月4日
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