云南省2016届中考化学模拟试卷(4)(解析版)

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分）每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分，请将符合题意的选项的选好填写在答题卡相应的位置上

1．生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）

A．蔗糖溶于水 ．芒果榨成汁 ．玉米胚酿成酒 ．棉线织成布

2．空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是（　　）

A．氧气 ．二氧化碳 ．稀有气体 ．氢气

3．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．蒸馏水 ．加碘食盐 ．食醋 ．碳酸饮料

4．下列有关化学科学认识正确的是（　　）

A．氮气不与任何物质反应

B．洗涤剂清除油污﹣洗涤剂能溶解油污

C．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

D．纯牛奶中不含任何化学物质

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．

取用NaCl    

B．

加热液体    

C．

放置滴管    

D．

过滤

6．下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（　　）

A．硫 ．一氧化碳 ．红磷 ．木炭

7．下列物质中氮元素化合价最低的是（　　）

A．NO ．N2 ．NO2 ．KNO3

8．下列事故处理方法正确的是（　　）

A．高层住房着火时，立即打开所有门窗

B．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关

C．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火

D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

9．保护环境我们要做到：①不乱扔果皮、纸屑；②在草坪上踏青、野炊；③春节少燃烧鞭炮；④可随意丢弃废电池；⑤积极参加植树活动，其中做法正确的是（　　）

A．①②③ ．②③④ ．①③⑤ ．③④⑤

10．组装如图所示装置，向盛水的试管中加入某种物质后，用玻璃管连接的气球胀大的是（　　）

A．氢氧化钠 ．生石灰 ．食盐 ．铵

11．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）

A．气体受热膨胀﹣气体分子变大

B．湿衣服晾干﹣分子在不断地运动

C．CO和CO2化学性质不同﹣不同种分子，化学性质不同

D．水电解生成氢气和氧气﹣分子分成原子、原子重新结合成分子

12．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2 ．SiO2 ．Ca（OH）2 ．NaHCO3

13．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）

A．品尝﹣﹣厨房中鉴别白糖和食盐

B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金

C．闻气味﹣﹣鉴别酒精与白醋

D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶

14．下列数据是相应物质的pH，其中酸性最强的是（　　）

15．如图是元素周期表的一部分，图乙是硒原子的结构示意图，根据图示信息判断，下列关于硒的说法不正确的是（　　）

A．原子的核电荷数是34

B．m的值为34

C．相对原子质量是78.96g

D．在化学反应中，原子易得到电子

16．如图是初中化学中的一些重要实验．下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中，浓硫酸稀释时会放热

B．装置②中，该实验可用来验证质量守恒定律

C．装置③中，带火星的木条应伸到集气瓶中

D．装置④中，铁钉在干燥的空气中不容易生锈

17．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；③C、CO、CO2三种物质都具有可燃性；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤在一定条件下CO2能转变为CO，上述说法正确的是（　　）

A．①②③ ．①④⑤ ．②③④ ．②④⑤

18．推理是化学学习中常用的推理方法，下列推理正确的是（　　）

A．置换反应的生成物为单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定为置换反应

B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．Na+、Mg2+、Cl+的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则醋酸也能使紫色石蕊试液变红色

19．下列有关反应化学方程式及基本反应类型完全正确的是（　　）

A．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑分解反应

B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3化合反应

C．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化反应

D．将铜片投入足量的稀盐酸中：Cu+2HCl═CaCl2+H2↑置换反应

20．在一定质量的甲溶液中逐滴加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）

A．A ．B ．C ．D

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．

（1）请用化学用语填空：

①碳元素　　　　　　；②2个氯原子　　　　　　；

③两个铝离子　　　　　　；④氧化铜中铜元素呈+2价　　　　　　．

（2）写出符号”3CH4“中数字的含义：

CH4前面的”3“表示　　　　　　；H右下角的“4”表示　　　　　　．

22．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．

（1）请同学们从A．金刚石、B．稀盐酸、C．石墨D．氢氧化钙、E．干冰、E．一氧化碳中选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上：

①农业中常用来改良酸性土壤的是　　　　　　；②人体胃液中含有的酸是　　　　　　；

③用于人工降雨的是　　　　　　；④玻璃刀头上镶的物质是　　　　　　．

（2）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们共同关注的社会问题．

①目前人们使用的燃烧大多来自化石燃料，化石燃料属于　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源，随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有　　　　　　（填一种）．

②煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水后会形成　　　　　　，对环境造成不可忽视的危害．打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，其中X的化学式为　　　　　　．

23．水是重要的自然资源，与人类的生活和生产密切相关，3月22日是“世界水日”，关于水的知识有下列话题，请按要求填空：

（1）生活中可用　　　　　　来检验地下水是硬水还是软水，常用　　　　　　的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．淡水资源有限，我们需要节约用水，图中表示节水标志的是　　　　　　（填序号）．

（2）电解水实验揭示了水的组成，图2a实验中得到氧气的试管是　　　　　　（填“1”或“2”）．

（3）图b为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时甲物质的溶解度为　　　　　　g，此温度甲物质的溶解度　　　　　　（填“＞”“=”或“＜”）乙物质的溶解度．

②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是　　　　　　（填序号）．

A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D．升高温度

③当等质量甲的饱和溶溶液和乙的饱和溶液从t2降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　　　　　　（填序号）．

A．都是饱和溶液 ．溶液质量：甲=乙

C．溶质质量分数：甲＞乙 ．溶剂质量：甲＞乙．

24．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．

（1）铝是地壳中含量最高的　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位；将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　　　　　　．

（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．

（3）请认真观察如图，说出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是　　　　　　，写出铁与盐酸反应的化学方程式：　　　　　　．

（4）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是　　　　　　（填序号，可多选）

A．Zn、Ag、CuCl2溶液

B．Zn、Cu、AgNO3溶液

C．Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液

D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．

25．A﹣F是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，F是大理石的主要成分，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）C的用途是　　　　　　（写一种），其中C也能和D发生反应生成　　　　　　（写化学式）．

（2）写出反应①的化学方程式：　　　　　　．

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，区域每空1分，共16分）

26．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气．

（1）写出标注仪器的名称：a　　　　　　．

（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是　　　　　　，实验结束时，应先　　　　　　再停止加热．

（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是　　　　　　（填序号，可多选）．

A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤

（4）组装好②装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是　　　　　　．

（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，现有一根洁净的钢丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过　　　　　　处理．改进后的发生装置如图所示（已略去夹持装置）．

i．钢丝绕成螺旋状的作用是　　　　　　（填序号，可多选）．

A．收集到更多的O2  B．加快反应速率

C．没有影响  D．增大接触面积

ii．装置⑥与装置②比较，改进后装置的优点是　　　　　　．

iii写出反应的化学方程式：　　　　　　．

27．某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质．

探究一：甲同学设计了下列实验方案，请帮助完成下列实验报告．

【提出问题】③中的溶液为什么没有变红？

【猜想与假设】实验过程中酚酞变质了．

【实验验证】取少量③中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明该同学的猜想　　　　　　（填“成立”或“不成立”．

【交流与反思】（1）该实验中酚酞的作用是　　　　　　，由上述探究可推知②中溶液的溶质是　　　　　　，③中溶液的pH值应　　　　　　（填“小于7”“等于7”或“不确定”）．

（2）在进行化学实验时要注意控制药品的用量．

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品放在烧杯中，逐渐加入90g稀盐酸，使之恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质的总质量为97.8g，请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量．

（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

2016年云南省中考化学模拟试卷（4）

参与试题解析

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分）每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分，请将符合题意的选项的选好填写在答题卡相应的位置上

1．生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）

A．蔗糖溶于水 ．芒果榨成汁 ．玉米胚酿成酒 ．棉线织成布

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．蔗糖溶于水、芒果榨成汁、棉线织成布都没有新物质生成，属于物理变化；胚胎酿成酒，酒精是新物质，属于化学变化．

【解答】解：A、蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、芒果榨成汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、玉米胚酿成酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项正确；

D、棉线织成布没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选C

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2．空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是（　　）

A．氧气 ．二氧化碳 ．稀有气体 ．氢气

【考点】空气的成分及各成分的体积分数．

【专题】空气与水．

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能做保护气；二氧化碳能与某些金属反应，不能做焊接金属保护气；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．氢气能做燃料和还原剂，不能做保护气．

【解答】解：A、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能做保护气，故选项错误；

B、二氧化碳能与某些金属反应，不能做焊接金属保护气，故选项错误；

C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，故选项正确；

D、氢气能做燃料和还原剂，不能做保护气，故选项错误；

故选C

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．蒸馏水 ．加碘食盐 ．食醋 ．碳酸饮料

【考点】纯净物和混合物的判别．

【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

【解答】解：A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确；

B、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错；

C、食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故C错；

D、碳酸饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故D错．

故选A．

【点评】点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

4．下列有关化学科学认识正确的是（　　）

A．氮气不与任何物质反应

B．洗涤剂清除油污﹣洗涤剂能溶解油污

C．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

D．纯牛奶中不含任何化学物质

【考点】乳化现象与乳化作用；水的组成；单质和化合物的判别．

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】A、氮气在一定条件下也能和其它物质发生化学反应；

B、洗涤剂清除油污是乳化现象；

C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物；

D、牛奶中含有多种物质．

【解答】解：A、氮气在一定条件下也能和其它物质发生化学反应．错误；

B、洗涤剂清除油污是乳化现象．错误；

C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物；正确；

D、牛奶中含有水、蛋白质等物质．错误．

故选C．

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．

取用NaCl    

B．

加热液体    

C．

放置滴管    

D．

过滤

【考点】过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热．

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

C、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．

C、为防止污染胶头滴管，滴管不可平放或倒置滴管，以防止污染胶头，图中所示操作错误．

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6．下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（　　）

A．硫 ．一氧化碳 ．红磷 ．木炭

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项正确．

B、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．

D、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

7．下列物质中氮元素化合价最低的是（　　）

A．NO ．N2 ．NO2 ．KNO3

【考点】有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．

【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．

B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．

C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．

D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+5价．

故氮元素的化合价最低的是B．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．

8．下列事故处理方法正确的是（　　）

A．高层住房着火时，立即打开所有门窗

B．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关

C．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火

D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．

【专题】化学与能源．

【分析】根据灭火的方法分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．

【解答】解：A、打开所有门窗能够促进可燃物燃烧，错误．

B、打开排风扇时会产生电火花，可能发生爆炸，错误；

C、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故错误；

D、酒精着火，应立即用湿抹布扑盖，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故正确．

故选D．

【点评】物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．

9．保护环境我们要做到：①不乱扔果皮、纸屑；②在草坪上踏青、野炊；③春节少燃烧鞭炮；④可随意丢弃废电池；⑤积极参加植树活动，其中做法正确的是（　　）

A．①②③ ．②③④ ．①③⑤ ．③④⑤

【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．

【专题】化学与环境保护．

【分析】根据①不乱扔果皮、纸屑，可以减少污染，保护环境；②在草坪上踏青、野炊会产生有害气体和粉尘，污染环境；③春节少燃放鞭炮，可以减少噪音和污染，利于保护环境；④随便丢弃废旧电池，会对水和土壤造成污染；⑤积极参加植树造林活动，可以改善环境进行解答．

【解答】解：①不乱扔果皮、纸屑，可以减少污染，保护环境，故正确；②在草坪上踏青、野炊会产生有害气体和粉尘，污染环境，故错误；③春节少燃放鞭炮，可以减少噪音和污染，利于保护环境，故正确；④随便丢弃废旧电池，会对水和土壤造成污染，故错误；⑤积极参加植树造林活动，可以改善环境，故正确．正确的是①③⑤．

故选：C．

【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．

10．组装如图所示装置，向盛水的试管中加入某种物质后，用玻璃管连接的气球胀大的是（　　）

A．氢氧化钠 ．生石灰 ．食盐 ．铵

【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据物理知识分析，用玻璃管连接的气球胀大，说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化．

【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使用玻璃管连接的气球缩小，故选项错误．

B、生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使用玻璃管连接的气球缩小，故选项错．

C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使用玻璃管连接的气球有明显变化，故选项错误．

D、铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使用玻璃管连接的气球膨大，故选项正确．

故选：D

【点评】本题考查物质溶解过程中的热量变化，要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶热，氧化钙是反应放热．

11．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）

A．气体受热膨胀﹣气体分子变大

B．湿衣服晾干﹣分子在不断地运动

C．CO和CO2化学性质不同﹣不同种分子，化学性质不同

D．水电解生成氢气和氧气﹣分子分成原子、原子重新结合成分子

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．

B、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确．

C、CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．

D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

12．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2 ．SiO2 ．Ca（OH）2 ．NaHCO3

【考点】从组成上识别氧化物．

【专题】物质的分类．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．

【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质，故选项错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化硅属于氧化物，故选项正确；

C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，故选项错误；

D、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，NaHCO3属于盐，故选项错误；

故选B

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

13．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）

A．品尝﹣﹣厨房中鉴别白糖和食盐

B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金

C．闻气味﹣﹣鉴别酒精与白醋

D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶

【考点】化学实验方案设计与评价；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【专题】简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、根据白糖和食盐具有不同的味道以及日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道进行解答；

B、根据黄铜和黄金的颜色都是黄色的进行解答；

C、根据酒精与白醋具有不同的气味进行解答；

D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道进行解答．

【解答】解：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A正确；

B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B错误；

C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C正确；

D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D正确．

故选：B．

【点评】本题主要考查白糖和食盐的物理性质，黄铜和黄金、酒精和白醋、羊毛和涤纶的化学性质，难度较小．

14．下列数据是相应物质的pH，其中酸性最强的是（　　）

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．

【解答】解：肥皂液、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；玉米粥接近碱性，酱油的pH都小于7，都显酸性，酸性最强．

故选D．

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

15．如图是元素周期表的一部分，图乙是硒原子的结构示意图，根据图示信息判断，下列关于硒的说法不正确的是（　　）

A．原子的核电荷数是34

B．m的值为34

C．相对原子质量是78.96g

D．在化学反应中，原子易得到电子

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数，则原子的核电荷数是34，故选项说法正确．

B、由A选项的分析，硒原子的核电荷数为34，则m的值为34，故选项说法正确．

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

D、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18+n，n=6；最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

16．如图是初中化学中的一些重要实验．下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中，浓硫酸稀释时会放热

B．装置②中，该实验可用来验证质量守恒定律

C．装置③中，带火星的木条应伸到集气瓶中

D．装置④中，铁钉在干燥的空气中不容易生锈

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A．浓硫酸稀释时会放热；

B．有气体生成或参加的化学反应，来验证质量守恒定律，应放在密闭容器中；

C．检验氧气应将带火星的木条应伸到集气瓶中；

D．铁钉在干燥的空气中不容易生锈．

【解答】解：A．浓硫酸稀释时会放热；正确；

B．有气体生成或参加的化学反应，来验证质量守恒定律，应放在密闭容器中；错误；

C．检验氧气应将带火星的木条应伸到集气瓶中；正确；

D．铁钉在干燥的空气中不容易生锈．正确；

答案：B．

【点评】此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案．

17．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；③C、CO、CO2三种物质都具有可燃性；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤在一定条件下CO2能转变为CO，上述说法正确的是（　　）

A．①②③ ．①④⑤ ．②③④ ．②④⑤

【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性；碳的化学性质．

【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】①根据C、CO、CO2三种物质的元素组成、化学性质，进行分析判断．

②根据CO、CO2的物理性质，进行分析判断．

③根据C、CO、CO2三种物质的化学性质，进行分析判断．

④根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳具有毒性，进行分析判断．

⑤根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．

【解答】解：①C、CO、CO2三种物质中均含有碳元素，碳、一氧化碳均具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误．

②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体，故选项说法正确．

③C、CO均具有可燃性，CO2不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．

④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确．

⑤二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确．

故②④⑤说法正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳碳、的化学性质、一氧化碳具有毒性等是正确解答本题的关键．

18．推理是化学学习中常用的推理方法，下列推理正确的是（　　）

A．置换反应的生成物为单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定为置换反应

B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．Na+、Mg2+、Cl+的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则醋酸也能使紫色石蕊试液变红色

【考点】置换反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；原子和离子的相互转化．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．

【分析】根据物质类别中的有关概念和化学反应的概念来解答，利用适当的事实实例来说明推理的正确性．

【解答】解：A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只有生成物是一种单质和一种化合物不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应等就是这种情况，故A错误；

B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，而铁表面的氧化铁疏松多孔，不能起到保护作用，故B错误；

C、Na+、Mg2+、Cl+的最外层电子数均为8，但不是所有离子的最外层电子数均为8，例如锂离子的最外层电子数为2，故C错误；

D、酸的溶液呈酸性，都能使使紫色石蕊试液变红，所以稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则醋酸也能使紫色石蕊试液变红色，故D正确．

故选D．

【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．

19．下列有关反应化学方程式及基本反应类型完全正确的是（　　）

A．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑分解反应

B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3化合反应

C．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化反应

D．将铜片投入足量的稀盐酸中：Cu+2HCl═CaCl2+H2↑置换反应

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再由反应特征确定反应类型．

【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误．

C、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．

D、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸发生置换反应，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

20．在一定质量的甲溶液中逐滴加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）

A．A ．B ．C ．D

【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析判断．

B、根据二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．

C、根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析判断．

D、根据铜与银溶液反应生成铜溶液和银，进行分析判断．

【解答】解：A、反应前的溶液为稀盐酸；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不再改变，能用如图所示的曲线表示，故选项正确．

B、反应前的溶液为石灰水；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，反应后溶液的质量减少，不能用如图所示的曲线表示，故选项错误．

C、反应前的溶液为稀硫酸；硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，由质量守恒定律，反应后溶液的质量增加，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的质量继续增加，不能用如图所示的曲线表示，故选项错误．

D、反应前的溶液为银溶液；铜与银溶液反应生成铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，份质量的铜完全反应生成216份质量的银，由质量守恒定律，反应后溶液的质量减少，不能用如图所示的曲线表示，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．

（1）请用化学用语填空：

①碳元素　C　；②2个氯原子　2Cl　；

③两个铝离子　2Al3+　；④氧化铜中铜元素呈+2价　O　．

（2）写出符号”3CH4“中数字的含义：

CH4前面的”3“表示　甲烷分子的个数为3　；H右下角的“4”表示　1个甲烷分子中含有4个氢原子　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．

②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

【解答】解：（1）①碳元素的元素符号为C．

②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．

④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素呈+2价可表示为： O．

（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，CH4前面的”3“表示甲烷分子的个数为3．

标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H右下角的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．

故答案为：（1）①C；②2Cl；③2Al3+；④ O；（2）甲烷分子的个数为3；1个甲烷分子中含有4个氢原子．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键．

22．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．

（1）请同学们从A．金刚石、B．稀盐酸、C．石墨D．氢氧化钙、E．干冰、E．一氧化碳中选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上：

①农业中常用来改良酸性土壤的是　D　；②人体胃液中含有的酸是　B　；

③用于人工降雨的是　E　；④玻璃刀头上镶的物质是　A　．

（2）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们共同关注的社会问题．

①目前人们使用的燃烧大多来自化石燃料，化石燃料属于　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源，随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有　太阳能　（填一种）．

②煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水后会形成　酸雨　，对环境造成不可忽视的危害．打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，其中X的化学式为　C4H10　．

【考点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类．

【专题】物质的性质与用途；化学与能源．

【分析】（1）根据气体的性质和用途分析解答；

（2）①根据化石燃料属于不可再生能源解答；

②根据二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水后会形成酸雨，根据质量守恒定律推断物质的化学式解答．

【解答】解：（1）①农业中常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙；

②人体胃液中含有的酸是盐酸；

③用于人工降雨的是干冰（固体二氧化碳）；

④玻璃刀头上镶的物质是金刚石；

（2）①目前人们使用的燃烧大多来自化石燃料，化石燃料属于不可再生能源，目前正在开发和使用的新能源有太阳能、风能、水能、地热能等，故填：太阳能；

②二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水后会形成酸雨，

2X+13O28CO2+10H2O，反应前含有2X，26个O原子，反应后含有8个C原子，26个O原子和20个H原子，故2X中含有有8个C原子，20个H原子，故X中含有4个C原子和10个H原子，其化学式为：C4H10，故填：C4H10；

答案：

（1）①D；②B；③E；④A；

（2）①不可再生；太阳能；②C4H10；

【点评】这几个题目都是有关环境保护和日常生活中的化学知识，这一类题目的近几年的中考中一直是一个热点．在复习中一定要熟记知识，注意联系实际，解决问题．

23．水是重要的自然资源，与人类的生活和生产密切相关，3月22日是“世界水日”，关于水的知识有下列话题，请按要求填空：

（1）生活中可用　肥皂水　来检验地下水是硬水还是软水，常用　煮沸　的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．淡水资源有限，我们需要节约用水，图中表示节水标志的是　B　（填序号）．

（2）电解水实验揭示了水的组成，图2a实验中得到氧气的试管是　2　（填“1”或“2”）．

（3）图b为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时甲物质的溶解度为　20　g，此温度甲物质的溶解度　＜　（填“＞”“=”或“＜”）乙物质的溶解度．

②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是　B　（填序号）．

A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D．升高温度

③当等质量甲的饱和溶溶液和乙的饱和溶液从t2降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　AD　（填序号）．

A．都是饱和溶液 ．溶液质量：甲=乙

C．溶质质量分数：甲＞乙 ．溶剂质量：甲＞乙．

【考点】硬水与软水；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；几种常见的与化学有关的图标．

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】（1）根据硬水、软水的鉴别、硬水的软化方法分析回答；根据各种标志表示的含义进行分析；

（2）根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；

（3）根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析．．

【解答】解：（1）硬水中含有较多钙、镁离子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水检验硬水与软水；在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加热煮沸水时降低水中钙、镁离子含量；故答案为：肥皂水，煮沸；

A、表示禁止吸烟，属于严禁烟火的标志，故A错误；

B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故B正确；

C、属于禁止通行标志，故C错误；

D、属于节能减排的标志，故D错误．

故选：B；

（2）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；故填：2；

（3）①由图象可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：20；＜；

②丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液；故填：B；

③A．将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，甲、乙都是饱和溶液，正确；

B．所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样，t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，错误；

C．将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，且在t1℃时溶解度相同，故溶质质量分数相同，错误；

D．所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样，t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，正确．

故选AD．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．

24．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．

（1）铝是地壳中含量最高的　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位；将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　铝合金的硬度比纯铝的大　．

（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　隔绝空气和水　．

（3）请认真观察如图，说出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是　Cu、Fe、Zn、Mg　，写出铁与盐酸反应的化学方程式：　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．

（4）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是　AC　（填序号，可多选）

A．Zn、Ag、CuCl2溶液

B．Zn、Cu、AgNO3溶液

C．Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液

D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．

【考点】金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；元素的简单分类；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据元素的分类以及根据纯铝和铝的硬度分析回答；

（2）根据防止铁生锈的原理分析回答；

（3）根据金属是否能与酸反应以及反应的剧烈程度来分析；

（4）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．

【解答】解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．

故填：金属；铝合金的硬度比纯铝的大．

（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．故填：隔绝空气和水；

（3）根据图可以看出，镁冒气泡最剧烈，活动性最强，其次是锌和铁，铜不冒气泡，活动性最弱，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故本题答案为：Cu、Fe、Zn、Mg；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）A．锌可以置换CuCl2溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuCl2溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

B．Zn、Cu、AgNO3溶液，Zn、Cu都和银反应，无法证明Cu、Zn的活泼性，不可选；

C．铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

D．由于Cu、Ag都不与稀硫酸反应，无法比较Cu、Ag的活泼性的大小，此方案不可行．

故选AC．

【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和．

25．A﹣F是初中化学常见的物质，其中A为天然气的主要成分，F是大理石的主要成分，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）C的用途是　作溶剂　（写一种），其中C也能和D发生反应生成　H2CO3　（写化学式）．

（2）写出反应①的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据A﹣F是初中化学常见的物质，A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，C会与生石灰反应，所以C是水，甲烷和足量B完全反应生成水和D，所以B是氧气，D是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A﹣F是初中化学常见的物质，A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，C会与生石灰反应，所以C是水，甲烷和足量B完全反应生成水和D，所以B是氧气，D是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，经过验证，推导正确，所以C是水，可以作溶剂，水和二氧化碳反应生成碳酸，化学式为：H2CO3；

（2）反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）作溶剂，H2CO3；

（2）CH4+2O2CO2+2H2O．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，区域每空1分，共16分）

26．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气．

（1）写出标注仪器的名称：a　集气瓶　．

（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，实验结束时，应先　将导管从水槽中移出　再停止加热．

（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是　AB　（填序号，可多选）．

A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤

（4）组装好②装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是　检验装置气密性　．

（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，现有一根洁净的钢丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过　灼烧　处理．改进后的发生装置如图所示（已略去夹持装置）．

i．钢丝绕成螺旋状的作用是　BD　（填序号，可多选）．

A．收集到更多的O2  B．加快反应速率

C．没有影响  D．增大接触面积

ii．装置⑥与装置②比较，改进后装置的优点是　可随时控制反应的进行　．

iii写出反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．

【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，以及实验结束的注意事项进行分析；

（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；

（4）根据向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检验装置气密性进行分析；

（5）根据铜在加热的条件下生成氧化铜进行分析；

根据将铜丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积，以及改进后的装置的特点进行分析；根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析．

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是集气瓶；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验结束时，应先将导管从水槽中移出，再停止加热，防止水槽中水倒流，炸裂试管；

（3）浓硫酸具有吸水性，所以制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是①③④，②③④，故选：AB；

（4）向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检验装置气密性；

（5）将铜丝灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜；

i将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率，故选BD；

ii改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；故填：可随时控制反应的进行；

iii过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

故答案为：（1）集气瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑，将导管从水槽中移出；

（3）AB；

（4）检验装置气密性；

（5）灼烧；

iBD；

ii可随时控制反应的进行；

iii2H2O22H2O+O2↑．

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

27．某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质．

探究一：甲同学设计了下列实验方案，请帮助完成下列实验报告．

【提出问题】③中的溶液为什么没有变红？

【猜想与假设】实验过程中酚酞变质了．

【实验验证】取少量③中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明该同学的猜想　不成立　（填“成立”或“不成立”．

【交流与反思】（1）该实验中酚酞的作用是　指示反应何时恰好完全进行　，由上述探究可推知②中溶液的溶质是　NaCl、HCl　，③中溶液的pH值应　不确定　（填“小于7”“等于7”或“不确定”）．

（2）在进行化学实验时要注意控制药品的用量．

【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】探究一、根据盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与氧化铁反应分析回答；

实验二、【实验验证】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，恰好反应时溶液显无色，当溶液有过量的盐酸时，酚酞试液不变色，据此分析回答有关的问题；

【交流与反思】在进行酸碱中和反应时，常加入酚酞试液来指示反应何时恰好完全进行；结合上述分析判断溶液中的溶质和pH．

【解答】解：探究一、盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

实验二、【实验验证】由题意可知，取少量③中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明③的溶液呈中性或含有过量的盐酸，继续滴加氢氧化钠溶液，当把溶液中的盐酸完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，酚酞变成红色，说明了该同学的猜想不成立．

【交流与反思】（1）在酸碱中和反应的试验中酚酞的作用是指示反应何时恰好完全进行，由上述探究可推知②中溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；③中的溶液是②基础上又加入了氢氧化钠溶液，当溶液呈酸性或中性时，酚酞都不变色，所以在pH值不确定．

故答为：探究一、紫色的石蕊试液变红色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

实验二、【实验验证】不成立；

【交流与反思】（1）NaCl、HCl；不确定．

【点评】本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品放在烧杯中，逐渐加入90g稀盐酸，使之恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质的总质量为97.8g，请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量．

（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

【解答】解：生成二氧化碳的质量=10g+90g﹣97.8g=2.2g；

设样品中CaCO3的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

 解得：x=5g

样品中碳酸钙的质量分数是：

×100%=50%

答：反应生成二氧化碳质量为2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为50%．

【点评】根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．