广东省揭阳市第三中学2016届高三上学期第二次月考化学试题.doc

可能用到的相对原子质量：O 16  Na 23  S 32  K 39  Fe 56  Ba 137  

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

　 A． 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

　 B． 28 g CO中所含的原子数为2 NA

　 C． 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1 NA

　 D． 标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

8．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）

　 A． 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

　 B． 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

　 C． 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

　 D． 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

　 A． ①②⑤     B． ②④    C． ②④⑥   D． ③⑤⑥

10．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（　　）

　 A． 溶液中可能含有AlO2﹣

　 B． 溶液中可能含有NO3﹣

　 C． 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+

　 D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）

　    A．    化合物KCrO2中Cr元素为+3价

　    B．    实验①证明Cr2O3是两性氧化物

　    C．    实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

　    D．    实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

12．下列离子方程式正确的是(　　)

   A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

  B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

   C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

13.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是(　　)

已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2

② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，

5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。

（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚钠外还含有副产物____________。（填化学式）

（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚钠能发生如下反应：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水   B．碘化钾淀粉试液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

27．（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 

回答下列问题：

(1)写出反应1的离子方程式________________________，                      。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式______。

(4)电解制铝的化学方程式是______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________。

28．（15分）

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2+2 Fe 2++2 H+===2 Fe3++2 H2O，H2O2+2 Fe3+===2 Fe 2++ O2↑+2 H+。

在以上反应中Fe 2+实际上起着     作用，总反应式为                             。

（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2 ===2HIO ，                                      。                              

总反应式为                                 。   

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-===I2+ O2↑+2 H+，这个方程式正确吗？    。（填“正确”或“不正确”），理由是                                 ；

正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）                    。

38.（15分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

碳酸锶与盐酸反应的化学方程式                                           。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为           。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为               。

A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是              (填化学式)。

（5）步骤④的操作是                、                  、过滤。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是            。 

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

答案

7、B  8、A  9、B  10、D  11、D  12、B 

26.（14分）

（1）有红棕色气体生成  （2分）

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑ （2分）3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）        

(3)防止倒吸 （1分）    吸收未反应的NO（1分）

（4）Na2CO3  NaOH   （2分）       （5）BE  （2分）     （6）69.0%   （2分） 

27．（14分）

(1)2OH-＋SiO2===SiO32-＋H2O、2OH-＋Al2O3===2AlO2-＋H2O　（2×2分）

(2)CaSiO3　（1分）2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　（2分）

(3)浓H2SO4　（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O （2分）

(4)2Al2O34Al＋3O2↑　（2分） O2、CO2(CO)  （2分）

28．（15分）

（1）催化剂(2分)，2H2O2   2H2O+O2↑(2分)

（2）2HIO+ H2O2=I2+ 2H2O+ O2 ↑  (3分)       2 H2O22 H2O+ O2↑(2分)

（3）不正确(2分)，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(2分)，

H2O2+2I-+2H+=2 H2O+I2 (2分)    

38（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(2分，写其任意一种）。

SrCO3+2HCl= SrCl2 +CO2↑+H2O （2分，没配平或没标↑或没配平和没标↑均只扣1分，物质错计0分）

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分，没配平扣1分，物质或离子错计0分） 

（3）B（2分）；  （4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分，对一个给1分，物质错计0分） 

（5）蒸发浓缩（或加热浓缩） 、冷却结晶（或降温结晶）（2分，每空1分） 

（6）A（2分）