高一化学期末考试题

（说明：所有答案写在答题卡相应位置，写在试卷上不得分）

相对原子质量：H：1 O：16  C：12  N：14   S：32  Cl：35.5  Na：23　Mg：24  Ca：40  Fe：56  Ba:137

一、选择题（每小题只有一个正确答案，各2分，共40分）

1．下列物质属于纯净物的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　A．漂白粉　　　　　　B．盐酸　　　　　C．碘酒　　　　　D．液氯

2．下列微粒氧化性最强的是（ ）

　  A．Cl         B．Cl2        C．Na         D．Na+

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是  （ ）　　　　　　　　　 

　A．CH3COOH       B．Cl2       C．NH4HCO3        D．SO2

4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）　　　　　　　　　　　 

　A．制得溴水                       B．防止液溴挥发

　C．将液溴隔绝空气                 D．比较水与液溴的密度

5．Na和Na+两种粒子中，不相同的是（ ）

 ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数④核外电子层数

　A．①②③  　 B．①③④     C．②③④     D．①②④

6．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）

A．新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色

B．新制的氯水只含Cl2和H2O分子

C．氯水放置数天后，酸性增强

D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

7．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）　　

　A．整个溶液变紫色          　　　B．整个溶液变棕色

　C．上层无色，下层紫红色    　　　D．下层无色，上层紫红色

8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　（ ）

A． K+、MnO4-、Na+、Cl-　　　　B．K+、Na+、NO3-、CO32-

　　C．Na+、H+、NO3-、SO42-　　　   D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

9．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）

A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-

B．2HCO3-+Ba（OH）2=BaCO3↓+2H2O+CO32- 

C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

D．2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

10．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）

A．1000mL，212g   　　　　　　　　 B．950mL，201.4g

C．100mL，21.2g    　　　　　　　　 D．500mL，100.7g

11．将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比　（ ）

　A．前者产生的氯气多   　　　　　　  B．一样多   

　　C．后者产生的氯气多   　　　　　　　D．无法比较

12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子

B．10g重水分子中所含D（21H）原子的数目为0.5NA个

C．常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积

D．NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1:1

13．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）

A．2:3  　　　  B．3:1  　　　  C．2:1  　　　  D．1:2

14.用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是(  )

A．②③⑦⑤⑥   B．②⑤⑦⑥     C．①③⑤⑦④⑥    D．④③⑦⑤⑥  

15.化学式与其俗名相符的是（ ）

A. NaOH 纯碱   B.CuSO4  胆矾    C. Na2CO3 小苏打   D.Ca(OH)2   熟石灰

16.下列关于卤素的各组性质的比较中，错误的是（ ）

A．还原性：HFC. 沸点：F2Cl2>Br2>I2

17.下列关于漂白粉的叙述中不正确的是（ ）

A.漂白粉又叫漂粉精，工业上是通过Cl2和石灰乳作用制成的

B. 漂白粉在使用时若加入少量食醋，漂白效果会更好

C. 在AgNO3溶液中加入少量漂白粉会有白色沉淀生成    

D. 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和 CaCl2

18. 相同物质的量浓度的AlCl3 、MgCl2 、NaCl三种溶液，分别与等量的AgNO3溶液恰好完全反应，则所用去三种盐溶液的体积比为  (  )

A. 6:3:2         B. 1:2:3        C.::1        D. 3:2:1

19.将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.6 g Ca(OH)2的石灰水中，所得沉淀的质量是（  ）

A.1 g  B. 10 g    C. 20 g   D. 30 g  

20.标准状况下将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液物质的量的浓度为（  ）

A. Vd /(MV+2240)          B.   1000 Vd /(MV+2240)    

C.  100Vd /(MV+224000)     D.  1000VdM /(MV+2240)

二、填空题（共22分）

21．（8分）新制的氯水显             色，这是因为氯水中有             分子（填微粒符号）存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是                   ，说明氯水中有        （填微粒符号）存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，这是因为                           。（2分） 氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出气体，该反应化学方程式是                         。（2分）

22．（6分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

（1）写出化学式：H____________，C_____________

（2）写出A+B→D+E反应的化学方程式： ____________________      

（3）写出D+G→H离子方程式______________________________________

23．（8分）（1）写出工业上生产漂白精主要反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。                           ；（4分）

氧化剂是____________________；还原剂是_____________________。

（2）写出漂白粉的有效成分与空气里的二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式：_________________________________________。（2分）

三、实验题（20分）

24．（7分，每空1分）某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：

 实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有下列仪器和药品可供使用：

（1）实验室制取氯气的原理：___________________________________；（2分）其中HCl所表现的性质是_________._________。（各1分）

（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）（4分）           。

（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用（3分）:

     饱和食盐水的作用是________________________；

浓硫酸的作用是____________________________；

     氢氧化钠的作用是__________________________。

（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为（2分）：_______            。

四、推断题（10分）

26．（10分，每空2分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO、I—、CO，取该溶液进行下述实验：

    ①PH试纸检验，该溶液呈强酸性；结论：                                   ；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；结论：                              ；

    ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。结论：                                       。

综合上述实验现象，可以得出总的结论为：

                                 。

写出上述步骤(2)中反应的离子方程式：                                     。

五、计算题（共8分）

27、把2.48 gMgCl2和MgSO4的混合物溶于约45 mL水中，滴加0.2 mol／L的BaCl2溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。