福建省南平市2016年中考化学模拟试卷(5月份)(解析版)

一、选择题

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．粮食酿酒    B．湿衣晾干    C．酒精挥发    D．冰雪融化

2．下列实验现象与事实不相符的是（　　）

A．磷在空气中燃烧产生大量棕色的烟

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾

C．氢氧化钠固体曝露在空气中，固体表面逐渐潮湿

D．碳酸氢铵在蒸发皿中用酒精灯充分加热，最后蒸发皿中无物质剩余

3．下列有关物质的用法有害健康的是（　　）

A．碘酸钾加碘于食盐    B．甲醛浸泡海产品保鲜

C．氮气用于粮库保质    D．小苏打用于糕点发酵

4．下列实验现象不正确的是（　　）

A．

高锰酸钾溶液褪色    B．

红墨水如图移动

C．

澄清石灰水变浑浊    D．

酚酞溶液不变色

5．下列化学用语中对“2”的理解错误的是（　　）

A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个単位正电荷

B．2C0中的“2”表示两个一氧化碳分子

C．Mg中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价

D．2N中的“2”表示两个氮元素

6．下列物质中属于化合物的是（　　）

A．赤铁矿    B．铂铱合金    C．甲烷    D．航空汽油

7．汽车尾气排气管使用催化剂，可使有毒气体转变为无毒气体（徽观示意图中，“〇”表示碳原子、“●”表示氮原子、“◎”表示氧原子）．下列说法错误的是（　　）

A．反应前后碳元素的化合价发生了变化

B．反应后有三种物质生成

C．参加反应的两种分子的个数比为1：1

D．反应中有单质生成

8．下列是有关物质的俗名，不含钙元素的是（　　）

A．生石灰    B．石膏    C．大理石    D．火碱

9．中国药学家屠呦呦因创新型抗疟药青高素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年度诺贝尔生理医学奖．青高素化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

A．组成元素中，氧元素的质量分数最小，

B．含有氧元素，是氧化物

C．含有碳元素，是有机物

D．碳元素与氢元素的质量比为15：22

10．根据如图所示的实验及现象，下列说法正确的是 （　　）

A．烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了

B．白醋与纯碱反应产生的气体比空气轻

C．蜡烛熄灭主要是因为助燃性气体氧气被隔离

D．可以使用稀盐酸替代白醋但不能使用稀硫酸替代

二、解答题（共5小题，满分43分）

11．以下是生活中常见的物质：①酒精、②Cu2（OH）2CO3、③蛋白质、④碳酸氢铵．

选择适当的物质按要求进行填写．

（1）属于有机高分子化合物的是　　　　　　（填序号）．

（2）实验室中常用的燃料是　　　　　　（填序号）．

（3）可用作化肥的是　　　　　　（填化学式）．

（4）铜绿的主要成分是　　　　　　（填序号）．

12．碳、氧、硫（C、O、S） 等元素在不同化合物（如坐标中的A﹣D物质）中化合

价不同，其性质也不同．

（1）对于氧元素，氢化物A的化学式是　　　　　　，对于碳元素其氢化物 A的化学式是　　　　　　（填一选项）．

 A．CH4    B．C2H4   C．C2H6  D．C4H4

（2）对于硫元素，B是形成“酸雨”的元凶二氧化硫，它会在空气中被氧化成 C，写出该反应的化学方程式　　　　　　． 

（3）对于碳元素，氧化物B溶于水形成酸D． D化学式为　　　　　　．

13．有四种常见的酸、碱或盐的溶液，用如图所示的化学分析方法鉴别它们：

（1）D溶液呈　　　　　　色，C溶液的pH　　　　　　7 （填＞、＜或=）．

（2）①下列物质常温下不能与 C溶液发生反应的是　　　　　　（填一选项）．

A．金属铁      B．氧化铜       c．石灰水      D．氯化钠溶液

②写出①中能与 C发生反应的化学方程式　　　　　　（任写一项）．

（3）用 C溶液分别滴入 A、B物质的溶液中，当观察到 C与 A反应产生　　　　　　现象时，可推断 A是碳酸钠溶液．

14．工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，如图是工艺流程示意图．

（1）操作①中的主要步骤是溶解、　　　　　　、　　　　　　．

（2）②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是　　　　　　．

（3）过程③中发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（4）过程④中发生反应的化学方程式是　　　　　　．

15．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．

（1）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为　　　　　　能．

（2）用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起　　　　　　作用．

（3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是　　　　　　（填序号）

A．水分子质量减小 B．水分子变大  C．水分子间隔变大  D．水分子体积增大

（4）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，据图回答：

①在10℃时，两种物质的溶解度比较：S甲　　　　　　S乙（填＞、＜或=）

②t1℃时，将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌，形成的是　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为　　　　　　．

三、实验与探究

16．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气、氯气等．

（1）写出标注仪器的名称：a　　　　　　，b　　　　　　

（2）若选择②与④组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是　　　　　　，当④中导管口　　　　　　时，开始收集氧气．

（3）常温下，实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸混和制取氯气，氯气密度大于空气，且会与水发生化学反应，若制取并收集氯气，应选择的组合是　　　　　　（填①一④）．

17．研究金属镁与空气中氮气的反应，并检验生成的氮化镁（Mg3N2）的性质．

[资料在线]：

①金属镁与空气中的各主要成分 （括号中的物质） 都会反应分别会生成下列物质：

MgO（O2或CO2） Mg（OH）2（H2O）  Mg3N2 （N2）

②Mg3N2的化学性质：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

实验一，除去空气中的O2、CO2、H2O，得到的N2用于制取氮化镁．

（1）足量的红磷燃烧后冷却（如图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的　　　　　　．

（2）将（1）得到的气体依次通过　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→b两洗气瓶（如图2），将得到较纯的氮气．

（3）若（1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到（1）的现象，需进行的引发操作是　　　　　　（填一选项）．

A．从a中鼓入少量空气     B．打开集气瓶瓶塞     C．打开锥形瓶瓶塞

实验二：若直接在空气中点燃镁粉，有淡黄色的固体物质 Mg3N2生成．

（4）写出生成氮化镁的化学方程式　　　　　　，该反应的基本类型是　　　　　　．

（5）请你设计实验方案，验证生成的固体中有Mg3N2存在：　　　　　　．

四、分析与计算

18．硅是支撑信息产业的重要材料． 工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质．若往电炉里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：SiO2+2CSi+2CO↑，计算：

①参加反应的 SiO2的质量；

②理论上可制得硅单质的质量．

2016年福建省南平市中考化学模拟试卷（5月份）

参与试题解析

一、选择题

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．粮食酿酒    B．湿衣晾干    C．酒精挥发    D．冰雪融化

【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．

【解答】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；

B、衣服晾干过程中，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；

C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；

D、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化．

故选：A．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．

2．下列实验现象与事实不相符的是（　　）

A．磷在空气中燃烧产生大量棕色的烟

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾

C．氢氧化钠固体曝露在空气中，固体表面逐渐潮湿

D．碳酸氢铵在蒸发皿中用酒精灯充分加热，最后蒸发皿中无物质剩余

【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

C、根据氢氧化钠固体具有吸水性，进行分析判断．

D、根据碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，进行分析判断．

【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是棕色的烟，故选项说法错误．

B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾，故选项说法正确．

C、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体曝露在空气中，固体表面逐渐潮湿，故选项说法正确．

D、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢铵在蒸发皿中用酒精灯充分加热，最后蒸发皿中无物质剩余，故选项说法正确．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．

3．下列有关物质的用法有害健康的是（　　）

A．碘酸钾加碘于食盐    B．甲醛浸泡海产品保鲜

C．氮气用于粮库保质    D．小苏打用于糕点发酵

【分析】A、根据碘的生理功能进行分析；

B、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断；

C、根据氮气的化学性质进行分析；

D、根据小苏打碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳进行分析．

【解答】解：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾，补充人体需要的碘元素，不会有害健康，故A正确，

B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误，

C、氮气化学性质不活泼，不能维持粮食呼吸，常用作粮食的保护气，故C正确，

D、小苏打碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，二氧化碳能使糕点疏松多孔，故D正确．

故选B．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

4．下列实验现象不正确的是（　　）

A．

高锰酸钾溶液褪色    B．

红墨水如图移动

C．

澄清石灰水变浑浊    D．

酚酞溶液不变色

【分析】A、根据火柴头燃烧生成二氧化硫及二氧化硫的性质考虑；

B、根据铵溶于水吸热，使装置内的气压降低分析；

C、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；

D、根据分子的性质分析．

【解答】解：A、火柴头燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故现象正确；

B、铵溶于水吸热，使装置内的气压降低，因此U型管内左液面上升，故现象正确；

C、碳酸分解产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故现象正确；

D、浓氨水有挥发性，氨气分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变成红色，故现象错误；

故选项为：D．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

5．下列化学用语中对“2”的理解错误的是（　　）

A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个単位正电荷

B．2C0中的“2”表示两个一氧化碳分子

C．Mg中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价

D．2N中的“2”表示两个氮元素

【分析】根据元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，学式前面的数字表示分子的个数，元素符号或原子团正上方的数字表示元素的化合价，素符号前面的数字表示原子个数进行解答．

【解答】解：A、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个単位正电荷，故选项正确；

B、化学式前面的数字表示分子的个数，故2C0中的“2”表示两个一氧化碳分子，故选项正确；

C、元素符号或原子团正上方的数字表示元素的化合价，故Mg中的2表示碳酸根的化合价为﹣2价，故选项正确；

D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N中的“2”表示两个氮原子，故选项错误；

故选D

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

6．下列物质中属于化合物的是（　　）

A．赤铁矿    B．铂铱合金    C．甲烷    D．航空汽油

【分析】化合物是一种含有至少两种元素组成的物质，化合物属于纯净物．若不是一种物质组成的，则为混合物．

【解答】解：A、赤铁矿是由多种物质组成的，属于混合物，故A错误；

B、铂铱合金是由多种物质组成的，属于混合物，故B错误；

C、甲烷是一种由C和H两种元素组成的物质，则属于化合物，故C正确；

D、航空汽油中含有多种物质，属于混合物，故D错误；

故选C

【点评】本题可根据物质的组成来判断化合物和混合物，学生应熟悉常见物质的组成或成分，从物质的种类上来分析解答．

7．汽车尾气排气管使用催化剂，可使有毒气体转变为无毒气体（徽观示意图中，“〇”表示碳原子、“●”表示氮原子、“◎”表示氧原子）．下列说法错误的是（　　）

A．反应前后碳元素的化合价发生了变化

B．反应后有三种物质生成

C．参加反应的两种分子的个数比为1：1

D．反应中有单质生成

【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子，要特别注意有一个分子没有参加反应．

【解答】解：A、反应前后碳元素的化合价由+2价变成了+4价，发生了变化；故A说法正确；

B、由图示可知，反应后有两种物质生成；故B说法错误；

C、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故说法正确；

D、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故说法正确；

故选B．

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法．

8．下列是有关物质的俗名，不含钙元素的是（　　）

A．生石灰    B．石膏    C．大理石    D．火碱

【分析】根据物质的成分解题，生石灰为氧化钙，石膏是CaSO42H2O，大理石为碳酸钙，火碱是氢氧化钠的俗称进行解答．

【解答】解：A．生石灰为氧化钙，含钙元素，故A不符合题意； 

B．石膏是CaSO42H2O，含钙元素，故B不符合题意；

C．大理石为碳酸钙，含钙元素，故C不符合题意；

D．火碱是氢氧化钠，不含钙元素，故D符合题意．

故选D

【点评】本题考查物质的组成，明确物质的组成元素是解题的关键，题目难度不大

9．中国药学家屠呦呦因创新型抗疟药青高素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年度诺贝尔生理医学奖．青高素化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

A．组成元素中，氧元素的质量分数最小，

B．含有氧元素，是氧化物

C．含有碳元素，是有机物

D．碳元素与氢元素的质量比为15：22

【分析】A．根据化合物中元素质量比来分析；

B．根据氧化物的概念来分析；

C．根据有机物的概念来分析；

D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．

【解答】解：A．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；

B．根据氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素，氧化物中只有两种元素，而青蒿素中有三种元素，故错误；

C．青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；

D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为：（15×12）：（22×1）=180：22=90：11，故错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10．根据如图所示的实验及现象，下列说法正确的是 （　　）

A．烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了

B．白醋与纯碱反应产生的气体比空气轻

C．蜡烛熄灭主要是因为助燃性气体氧气被隔离

D．可以使用稀盐酸替代白醋但不能使用稀硫酸替代

【分析】A、物质着火点一般情况是不会发生改变的；

B、根据白醋与纯碱反应产生二氧化碳分析；

C、根据灭火的原理进行分析；

D、根据酸的化学性质进行分析．

【解答】解：A、物质着火点一般情况是不会发生改变的，故说法不正确．

B、白醋与纯碱反应产生二氧化碳气体，密度比空气大，故说法不正确；

C、蜡烛熄灭是因为氧气被隔绝，故说法正确；

D、可以使用稀盐酸、稀硫酸替代白醋，故说法不正确；

故选C．

【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．

二、解答题（共5小题，满分43分）

11．以下是生活中常见的物质：①酒精、②Cu2（OH）2CO3、③蛋白质、④碳酸氢铵．

选择适当的物质按要求进行填写．

（1）属于有机高分子化合物的是　③　（填序号）．

（2）实验室中常用的燃料是　①　（填序号）．

（3）可用作化肥的是　④　（填化学式）．

（4）铜绿的主要成分是　②　（填序号）．

【分析】（1）根据有机高分子化合物定义进行分析；

（2）根据酒精的可燃性进行分析；

（3）根据化肥的分类和作用进行分析；

（4）根据铜生锈的原理进行分析．

【解答】解：（1含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．包括小分子化合物，如甲烷、乙醇等；高分子化合物，如淀粉、蛋白质等；故选③；        

（2）酒精具有可燃性，能作为燃料，在实验室中常用于酒精灯；故选①；

（3）化肥是含有氮元素、钾元素、磷元素的化合物，根据所含元素，分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥；故选④；    

（4）铜绿是由于铜和空气中的氧气、水和二氧化碳发生反应而生成的，根据质量守恒定律，铜绿中一定含有铜元素、氧元素、碳元素、氢元素；故选②．

【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解．

12．碳、氧、硫（C、O、S） 等元素在不同化合物（如坐标中的A﹣D物质）中化合

价不同，其性质也不同．

（1）对于氧元素，氢化物A的化学式是　H2O　，对于碳元素其氢化物 A的化学式是　A　（填一选项）．

 A．CH4    B．C2H4   C．C2H6  D．C4H4

（2）对于硫元素，B是形成“酸雨”的元凶二氧化硫，它会在空气中被氧化成 C，写出该反应的化学方程式　2SO2+O2=2SO3　． 

（3）对于碳元素，氧化物B溶于水形成酸D． D化学式为　H2CO3　．

【分析】（1）根据化合物的化学式写法来分析；

（2）根据化学方程式的写法来分析；

（3）根据二氧化碳的化学性质来分析．

【解答】解：（1）氧元素显﹣2价，其氢化物的化学式为H2O；碳元素显﹣4价，其氢化物的化学式为CH4；故填：H2O；A；

（2）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，故填：2SO2+O2=2SO3；

（3）碳元素的+4价氧化物为二氧化碳，与水反应生成碳酸，故填：H2CO3．

【点评】本题考查的是化合价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

13．有四种常见的酸、碱或盐的溶液，用如图所示的化学分析方法鉴别它们：

（1）D溶液呈　蓝　色，C溶液的pH　＜　7 （填＞、＜或=）．

（2）①下列物质常温下不能与 C溶液发生反应的是　D　（填一选项）．

A．金属铁      B．氧化铜       c．石灰水      D．氯化钠溶液

②写出①中能与 C发生反应的化学方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　（任写一项）．

（3）用 C溶液分别滴入 A、B物质的溶液中，当观察到 C与 A反应产生　气泡　现象时，可推断 A是碳酸钠溶液．

【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液显红色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体等知识进行分析．

【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，因此D是硫酸铜；氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液显红色，因此C是硫酸；碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，因此：

（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，稀硫酸显酸性，pH＜7；故填：蓝；＜；

（2）①C是硫酸，硫酸能够和铁、氧化铜、氢氧化钙反应，但不能和氯化钠反应；故填：D；

②铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）硫酸和碳酸钠反应产生气泡，和氢氧化钠反应无明显现象；故填：气泡．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

14．工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，如图是工艺流程示意图．

（1）操作①中的主要步骤是溶解、　过滤　、　蒸发　．

（2）②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是　加速氯化钠的溶解　．

（3）过程③中发生反应的化学方程式是　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．

（4）过程④中发生反应的化学方程式是　H2+Cl22HCl　．

【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发进行分析；

（2）根据溶解过程使用玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解进行分析；

（3）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；

（4）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢进行分析．

【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发；

（2）溶解过程使用玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解；

（3）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl．

故答案为：（1）过滤，蒸发；

（2）加速氯化钠的溶解；

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）H2+Cl22HCl．

【点评】本题主要考查了粗盐提纯的步骤和化学方程式的书写，难度不大，注意加强识记即可完成．

15．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．

（1）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为　化学　能．

（2）用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起　乳化　作用．

（3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是　C　（填序号）

A．水分子质量减小 B．水分子变大  C．水分子间隔变大  D．水分子体积增大

（4）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，据图回答：

①在10℃时，两种物质的溶解度比较：S甲　＜　S乙（填＞、＜或=）

②t1℃时，将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌，形成的是　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为　37.5%　．

【分析】（1）利用太阳能使水分解获取清洁氢能过程中，太阳能转化为化学能；

（2）洗涤剂去污原理是利用乳化作用；

（3）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

（4）根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小．

【解答】解：（1）利用太阳能使水分解获取清洁氢能过程中，太阳能转化为化学能；

（2）洗涤剂除油污的原理是利用乳化作用，将油污与洗涤剂结合，将油污乳化成小液滴，不聚成大油珠，随水流走，从而使油污与餐具分开；

（3）水变成水蒸气，分子是在不断的运动的，温度升高，分子的运动速率加快，水分子间的间隔增大，故选C；

（4）据图可以看出，在10℃时，两种物质的溶解度比较：S甲＜S乙，故填：＜；

由于在t1℃时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g甲，则将80g甲物质溶于100g水中，不能完全溶解，形成饱和溶液，故溶质的质量分数：×100%=37.5%

故答案为：（1）化学；（2）乳化；（3）C；（4）＜；饱和；37.5%

【点评】本题难度不大，主要考查了化学变化中的能量变化，乳化作用，利用分子的基本性质分析和解决问题，固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决有关的问题．

三、实验与探究

16．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气、氯气等．

（1）写出标注仪器的名称：a　分液漏斗　，b　酒精灯　

（2）若选择②与④组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，当④中导管口　气泡连续、均匀冒出　时，开始收集氧气．

（3）常温下，实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸混和制取氯气，氯气密度大于空气，且会与水发生化学反应，若制取并收集氯气，应选择的组合是　①③　（填①一④）．

【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）②与④组合制取并收集氧气，②属于加热固取氧气，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，据反应原理书写方程式，排水法收集气体应等气泡连续、均匀冒出再开始收集，防止收集的气体不纯；

（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．

【解答】解：（1）标号仪器分别是分液漏斗和酒精灯；

（2））②与④组合制取并收集氧气，②属于加热固取氧气，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；排水法收集气体应等气泡连续、均匀冒出再开始收集，防止收集的气体不纯，因为开始出来的气体中有装置内的空气；

（3）用高锰酸钾固体和浓盐酸混和制取氯气，该反应属于固液常温型，故选发生装置①，氯气密度大于空气，且会与水发生化学反应，所以只能用向上排空气法收集；

故答案为：（1）分液漏斗；酒精灯；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；气泡连续、均匀冒出；

（3）①③．

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，反应原理、常用仪器、实验注意事项等，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

17．研究金属镁与空气中氮气的反应，并检验生成的氮化镁（Mg3N2）的性质．

[资料在线]：

①金属镁与空气中的各主要成分 （括号中的物质） 都会反应分别会生成下列物质：

MgO（O2或CO2） Mg（OH）2（H2O）  Mg3N2 （N2）

②Mg3N2的化学性质：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

实验一，除去空气中的O2、CO2、H2O，得到的N2用于制取氮化镁．

（1）足量的红磷燃烧后冷却（如图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的　　．

（2）将（1）得到的气体依次通过　d　→　e　→　c　→b两洗气瓶（如图2），将得到较纯的氮气．

（3）若（1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到（1）的现象，需进行的引发操作是　A　（填一选项）．

A．从a中鼓入少量空气     B．打开集气瓶瓶塞     C．打开锥形瓶瓶塞

实验二：若直接在空气中点燃镁粉，有淡黄色的固体物质 Mg3N2生成．

（4）写出生成氮化镁的化学方程式　3Mg+N2Mg3N2　，该反应的基本类型是　化合反应　．

（5）请你设计实验方案，验证生成的固体中有Mg3N2存在：　将生成的固体溶于水，产生有刺激性气味的气体并能使湿润红色石蕊试纸变蓝　．

【分析】（1）根据氧气约占空气体积的五分之一解答；

（2）根据需要先除二氧化碳，再除水分解答；

（3）根据蜡烛燃烧生成二氧化碳，氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应解答；

（4）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；

（5）根据氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色解答．

【解答】解：

（1）足量的红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，冷却后，打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的；

（2）氢氧化钠溶液可以除去空气中的CO2；浓硫酸具有吸水性，可以除去空气中的水蒸气；除杂时都是长进短出，导管口之间的连接顺序是：d→e→c；

（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳，氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，瓶内气压减小，冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到 （1）的现象，需进行的引发操作是从a中鼓入少量空气；

（4）镁条与氮气反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2；属于化合反应；

（5）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，证明产物中存在Mg3N2．

答案：

（1）；

（2）d；e；c；

（3）A；

（4）3Mg+N2Mg3N2；化合反应；                                             

（5）将生成的固体溶于水，产生有刺激性气味的气体并能使湿润红色石蕊试纸变蓝．

【点评】本题考查了物质性质的实验探究，理解实验原理、掌握实验基本操作和镁及其化合物性质是解题关键，题目难度中等．

四、分析与计算

18．硅是支撑信息产业的重要材料． 工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质．若往电炉里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：SiO2+2CSi+2CO↑，计算：

①参加反应的 SiO2的质量；

②理论上可制得硅单质的质量．

【分析】①根据题中信息求出二氧化硅的质量；

②由二氧化硅的质量根据化学方程式可以计算出需要炭粉的质量即可．

【解答】解：

①参加反应的 SiO2的质量=125kg×96%=120Kg

②设理论上需要炭粉的质量为x．

SiO2 +2CSi+2CO↑

60    24            

120kg  x 

x=48kg

答案：

①参加反应的 SiO2的质量为120Kg；

②理论上至少需要炭粉的质量为48kg．

【点评】本题属于根据化学方程式的基本计算，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．