[解析版]宁夏银川一中2013届高三上学期第一次月考理综化学试题

第Ⅰ卷(共126分)

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7．下列有关说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

【答案】D

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

11. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯

12. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

下列有关叙述正确的是

A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A

13．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是( )

A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定没有的离子是②⑤⑥

C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定含有的离子是①④

26．(14分)

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

【答案】(1)D（2分） (2)B（2分）(3)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－（3分）

(4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（3分） (6)净水、消毒（2分）

27．(14分)

X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；

②X和H相遇产生白烟；

③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；

④Z和W相遇生成红棕色气体；

⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；

⑥回答下列问题：

（1） H的化学式是__________，

实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f：装置D的作用是_ ___，装置E中NaOH溶液的作用是__ ____。

a

b c d e f

28.（15分）

某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、烘干。

（3）实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。

①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；

②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________

________________________________________________________________________，

③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；

36.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）

（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。

（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是，（填化学式）其主要原因是。

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。

37.【化学——选修有机化学基础】（15分）

已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

C OH OH

→ C O + H 2O

下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2

Cl Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分

子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。

回答下列问题：

（1）A 的化学名称为____

（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（4）E 的结构简式为______；