2016版《一点一练》高考化学总复习专题演练 专题27 水的电离和溶液的酸碱性(一年模拟创新).do

一年模拟试题精练

1.(2015·潍坊期末)水的电离过程为H2O==H＋＋OH－，25 ℃时，水的离子积KW＝1.0×10－14，35 ℃时，水的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)

A．c(H＋)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)

C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小

D．水的电离是吸热过程

2．(2015·廊坊质量监测)25 ℃时，下列各溶液中碱性最强的是(　　)

A．pH＝12的溶液

B．c(H＋)＝1×10－13的溶液

C．c(OH－)/c(H＋)＝1010的溶液

D．c(OH－)＝0.2 mol/L的氨水

3．(2015·河南洛阳统考)下列关于pH试纸的使用方法，正确的叙述是(　　)

A．取一块湿润的pH试纸测某溶液的pH

B．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比

C．某同学非常认真地用广泛pH试纸测得某溶液的pH为9.5

D．能使pH试纸显红色的溶液显酸性

4．(2015·南充质检)与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是(　　)

A．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液

B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液

C．pH＋pOH＝14的溶液

D．pH＝pOH的溶液

5．(2015·成都模拟)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O===H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

6．(2015·湖南岳阳检测)某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．1∶10         B．9∶1

C．1∶9          D．99∶21

7．(2015·山东德州期末)常温下，有关水溶液的pH说法正确的是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2mol·L－1

B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14

D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7

8．(2015·潍坊模拟)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．水的离子积常数关系为：C＞A

B．升高温度可实现由C点到A点

C．T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7

D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值

9．(2015·河南八市高三联考)

常温下，向0.1 mol·L－1硫酸中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d处分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：c＜d

C．a、b处溶液呈酸性

D．c、d处溶液呈碱性

10．(2015·大连模拟)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________，25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。

(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是___________________

________________________________________________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

【一年模拟试题精练】

1.D　[35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。]

2.D　[c(OH－)越大，溶液的碱性越强，A、B、C三项对应溶液中的c(OH－)分别为0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L，故D项溶液的碱性最强。]

3.D　[pH试纸在使用时，一定不能润湿，否则相当于稀释待测液，A错；pH试纸直接插入待测液中，会污染待测液，B错；广泛pH试纸只能测得整数，C错。]

4.D　[由于没有说明溶液的温度是25 ℃，故A、C错误；由H2O  H＋＋OH－可知无论是酸性溶液、中性溶液还是碱性溶液，其中水电离的H＋和OH－浓度都相等，C错误；由pH＝pOH可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D正确。]

5.B　[H2O  H＋＋OH－，对各选项的分析如下：]

7.D　[A项若为盐溶液，由水电离的OH－浓度是10－2mol·L－1，若为碱溶液，则为10－12mol·L－1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项两者体积比未知；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者为碱性。]

8.A　[A项，A点对应的c(H＋)、c(OH－)均大于C点对应的c(H＋)、c(OH－)，故水的离子积常数A＞C，错误；B项，升高温度，水的电离平衡向正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，可实现由C点到A点，正确；C项，T1时，pH＝4的硫酸c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝10的氢氧化钠溶液c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－4 mol·L－1，等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液的pH＝7，正确；D项，T2时水的离子积为c(OH－)·c(H＋)，即OM×OP为矩形OMAP的面积，正确。]

9.D　[a处表示0.1 mol·L－1的硫酸，c处表示硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应，故a、b两处溶液呈酸性，c处溶液呈中性，d处溶液呈碱性。]

10.解析　(1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，当二者恰好反应完时有1×10－5V(碱)＝1×10－4V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。(2)95 ℃时，KW＝1×10－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，pH＝b的强碱溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol·L－1，100×10－a＝1×10b－12，2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于盐酸中c(H＋)>碱BOH溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH<7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2＋反应完毕，但此时OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，故pH＝10。

答案　(1)A　水电离需要吸热，温度越高KW越大　10∶1

(2)a＋b＝14

(3)小于　无法确定　若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少

(4)10