人教版高中化学必修一高一上期第一次月考

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高一上期第一次月考

化 学 试 题 卷 

    化学试题共7页。满分150分。时间100分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35.5   K 39   

Ⅰ卷（选择题，共59分）

一、选择题（本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的图标是（  ）

     A                      B                    C                      D

2．下列措施中不能加快固体物质溶解的是（  ）

A．搅拌    B．适当加热    C．将块状固体研细    D．多加水

3．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，一般有以下的操作过程；

①放置酒精灯；②固定装好试剂的试管；③加热；④用排水法集气；⑤停止加热；⑥将导管移出水面。正确的操作顺序为（  ）

A．②③④⑥⑤              B．②③④⑤⑥

C．②①③④⑥⑤            D．①②③④⑥⑤

4．下列事故处理方法不正确的是（  ） 

A．碰翻酒精灯失火时，立即用湿布盖灭

B．电线短路失火时，立即用泡沫灭火器灭火

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液

D．浓碱溅到眼睛里，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

5．下列废弃物处置方法不正确的是（  ）

A．将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中

B．将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用

C．将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃

D．将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱

6．在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是（  ）

A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液

B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石

C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热

D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

7．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（  ）

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干

D．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

8．下列各组物质中，仅用水作试剂不能鉴别的是（  ）

A．酒精和四氯化碳           B．生石灰和石灰石

C．氧化铜和石墨粉           D．浓硫酸和稀硫酸

9．下列有关实验操作错误的是（  ）

A．用胶头滴管取少量液体试剂   

B．用纸槽向试管底部加入粉未状药品

C．用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯      

D．用排水法收集难溶于水的气体

10．下列说法正确的是（  ）

A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一

B．12 g 12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等

C．摩尔质量就是相对原子（或分子）质量

D．物质的量越大的物质所含原子数越多

11．有关气体体积的以下说法中错误的是（  ）

A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离

B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4 L/mol

C．升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体积增大

D．物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多

12．质量相同的下列物质中所含氧原子数最多的是（  ）

A．H2O    B．CO2      C．SO3      D．H2SO4

13．所含氯离子物质的量相同的氯化钾、氯化镁、氯化钠三种离子化合物的物质的量之比为（  ）

A．1:1:1     B．1:2:1     C．2:1:2     D．149:95:117

二、选择题（本题包括5个小题。每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分，共20分。多选、错选均不得分，有两个选项符合题意者只选一个且正确得2分。）

14．固体或液体的体积主要决定于（　）

A．粒子数    B．粒子之间的距离    C．粒子的大小   D．温度和压强

15．可用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（  ）

A．试管     B．烧杯     C．蒸发皿      D．量筒

16．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25nA

B．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2nA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为nA

17．下列实验操作中错误的是（  ）

A．过滤中，发现滤液浑浊时，制作过滤器，重新过滤

B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，停止加热

C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

18．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（  ）

A．已知液体物质的质量和物质的量

B．已知固体物质的体积和质量

C．已知气体在标准状况时的密度

D．已知物质一个分子的实际质量

Ⅱ卷（共8个题，共91分）

19．(13 分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

②

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：                           。

（2）固体粉末中一定不存在的物质是         ；一定存在的物质是        ；

（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）

20．(4分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

（1）A与c组合，用于              ；

（2）B与b组合，用于              ；

（3）B与   组合，用于过滤；

（4）D与   组合，用于向酒精灯中加酒精。

21．（7分）有一小块外表不规则且质地坚实的大理石（主要成分为碳酸钙）样品，设计一个简单易行的实验测定此样品的密度。

（1）将实验方案填入下表：

22．（11分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为       ；

（2）8 g CH4中约含有                个分子、含有       mol电子，在标准状况下所占的体积约为        L；

（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为        。

23．（12分）天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：

（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为            。

（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a=        ，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=        %。

（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：

                                                                  。

24．（13分）（1）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的试剂是                  (填化学式)，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为                   。

（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：

B

回答下列问题：

①操作A所需的仪器有                     ；

②操作B的名称是               ；

③过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

                                       ；

                                       。

25．（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

单质碘

（1）①~⑥中发生化学变化的有         。

（2）步骤③的实验操作名称是          ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是         。

（3）步骤⑤中所使用玻璃仪器的名称是              。该小组选择用苯来提取碘的理由是                                                          。

26．（20分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B             、D              。

（2）装置C的作用是              。

（3）连接好装置后应首先                            。

（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是       （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是                        。

（5）反应过程中G管逸出的气体是     ，其处理方法是                 。

（6）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a ； ②E管和CuO的总质量b ；

③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；

④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。

由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(Cu)＝           ；计算式2：Ar(Cu )＝              。

化 学 试 题 答 案 2010.·10

选择题

（2）CuSO4；（2分）  CaCO3、KCl；（2分）

（3）（各2分）

20．(4分)（1）制备气体（2）分液 （3）d（4） d （各1分）

21．（7分）（1）

22．（11分）（1）16 g/mol；（2）3.01×1023、5，11.2；（3）:85（3分）（其余均2分）

23．（12分）（1）53:42:18（3分）    （2）0.4，20（各3分）

（3）Na2CO3·NaHCO3·2H2O+3HCl=3NaCl+4H2O+2CO2↑（3分）

24．（13分）（1）（1）BaCl2、K2CO3、HCl（3分）   

 BaCl2+K2SO4= BaSO4↓+2KCl（2分）

（2）①烧杯、玻璃棒（各1分）  ②（降温）结晶（2分） 

③漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）

25．（11分）（1）①④（2分）   （2）过滤，蒸馏（各2分）

（3）分液漏斗 烧杯（2分）   碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，苯不溶于水，也不与水和碘反应。（3分）

26．（20分）（1）锌粒（1分），浓硫酸；（2）除去氢气中混有的氯化氯气体

（3）检查气密性（4）②； 检验H2的纯度（5）氢气（1分）；在G管出口处点燃；

（6）      （各3分）

（其余各空均为2分）