河南省郑州市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题+Word版含答案

第I卷（选择题  共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. “民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是

A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白

B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间

C．肉制品中可以添加过量亚钠，用于改良色泽与口感

D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加

2．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是

A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化

3．下列有关有机物的叙述正确的是

A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤

B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物

C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物

D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水

4．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是

A．该变化一定是化学变化            B．该变化一定伴随若能量的变化

C.该变化一定有共价键的断裂与生成   D．该变化一定有电子的转移

5．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是

A.NaF、NH4Cl   B.NaOH、NaClO   C.CaO、Na2O2、  D.MgCl2、Mg(OH)2

6．下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

① Al    ②NH4)2CO3   ③Al2O3  ④Ca(HCO3)2 ⑤AgNO3  ⑥Al(OH)3

A．①②③④⑤⑥     B．②③④⑥   C．②③④⑤⑥     D．①②③⑥

7．下列有关原电池的叙述正确的是

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.手机所用的锂离子电池属于一次电池

C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池

D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn

8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是

A．简单离子半径：W>X>Y>Z

B. 简单氢化物的稳定性：WC．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>Z

D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

9．下列化学反应的能量变化与右图不符合的是

A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O   B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑                  D.C+O2CO2

10．对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是

A. V(N2)=0.01mol·L-1· min-1      B. V(H2)=0.06mol·L-1· min-1

C. V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1     D. V(H2)=0.002mol·L-1· min-1

11．在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是

A．V(NO2)=2V(N2O4)                 B．容器内的压强不变时

C．容器中c(NO2)=c(N2O4)时         D.容器中气体的总质量保持不变时

12．下列有关物质结构的叙述正确的是

A．一氯甲烷的电子式为           B．乙醇分子的球棍模型为

C．甲苯分子中所有的原子可以共平面      D.分子组成为C5H12的有机物有3种

13.下列实验不能达到预期目的的是

A. I探究乙烯与Br2的加成反应     B.II探究苯分子是否含有碳碳双键 

C. III探究乙醇的还原性          D. 制取少量乙酸乙酯

14．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是

A. PPV 是聚苯乙烯

B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂

C. 属于芳香烃

D．1mol最多可与5molH2发生反应

15．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为

A.0.9g         B. 4.5g        C.9.0mol        D.13.5mol

16．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是

A.2Q1+Q2>4Q3     B.2Q1+Q2<4Q3      C.Q1+Q2>4Q3       D.Q1+Q2=2Q3

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.（11分）

A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）写出B、G对应的元素符号______________ 。

（2）D元素在周期表中的位置为______________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。

（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。

18.（12分）

AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

（4）F装置的作用为_______。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

19. （共11分）

某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。

（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

20. （共10分）

某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：

（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。

（2）反应②的离子反应方程式为_______。

（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______。

（4）操作的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。

（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。 

21.（8分）

在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：

（1）写出A 的结构简式____________。

（2）①的反应类型为___________。

（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。

（4）写出反应②的化学方程式___________。

选择题（每小题3分，共48分）

1. D  2. B  3. A  4. D  5. B  6. C  7. C  8. D  9. A  10. D  11. B  12. D  13. D  14. D  15. B  16. B

非选择题（共52分）

17.（11分）  （1）Na、S（各1分，共2分）

（2）第二周期（或第2周期），第ⅣA族（1分）

（3）r（N3-) ＞ r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+） （2分）

（4）Cl2 或O3（1分）

（5）黄色（1分）   （2分）

（6）2Mg+CO2 2MgO+C（2分）

18.（12分）（1）分液漏斗（1分） 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  (2分)

（2）饱和食盐水或水（1分）  干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分 ）

（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分）  冷凝、收集三氯化铝（1分）

（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解（1分）

（5）溶液变红色（1分） 2+2I- = I2+2Cl-（2分）

19.（11分） （1）催化剂（1分）  温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡时所用的时间比实验1短（2分）

（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2分）

（3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2分）

（4）0. 005（2分） （2分）

20.（10分）（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）（1分）  稀硫酸（或稀H2SO4）（1分）

（2）[Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓ [或AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓]（2分）

（3）取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+（若溶液变红色则含Fe3+）（2分）

（4）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；（5）防止Fe2+被氧化（1分）

21.(8分)（1）CH2=CH2（2分）；（2）氧化反应（1分）

（3）  羧基（1分）（2分）  

（4）（2分）