| 物理化学课后练习辅导资料 | |||
| 题型 | 题干 | 选项 | 答案 |
| 单选题 | 1 mol 水在 100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理 想气体 ), 然后等温可逆膨胀到 10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（ ）(已知水的气化焓为 40.67 kJ/mol)。 | A.0 B.40.67 J C.40.67 kJ D.- 40.67 J | C |
| 单选题 | 下列关系式中正确的是: （ ） | A.(石墨,s) =(CO2,g) B.(H2,g) =(H2O,g) C.(N2,g) =(2NO2,g) D.(H2,g) = 0 | A |
| 单选题 | H2的标准燃烧焓等于（ ）。 | A.H2的标准生成焓 B.H2O(l)的标准生成焓 C.O2的标准生成焓 D.零 | B |
| 单选题 | 在 0℃, 101.3 kPa下, 1 mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应该是（ ）。 | A.ΔS(系) ＜ 0, ΔS(环) ＜ 0, ΔS(总) ＜ 0 B.ΔS(系) ＞ 0, ΔS(环) ＞ 0, ΔS(总) ＞ 0 C.ΔS(系) ＜ 0, ΔS(环) ＞ 0, ΔS(总) = 0 D.ΔS(系) ＜ 0, ΔS(环) ＞ 0, ΔS(总) ＞ 0 | C |
| 单选题 | 对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（ ）。 | A.不变 B.升高 C.降低 D.难以确定 | B |
| 单选题 | 100℃, 101.3 kPa下, 1 mol水与 100℃热源接触,使它向真空容器中蒸发成 100℃, 101.3 kPa的水蒸气,此过程不正确的是（ ）。 | A.ΔH ＞ 0 B.ΔU ＞ 0 C.ΔG ＞ 0 D.ΔS ＞ 0 | C |
| 单选题 | 某系统内初态 A 经几种不同的可逆途径到达相同的终态 B ,经各途径的系统熵变ΔS（ ）。 | A.均相同 B.各不相同 C.不一定相同 D.都不等于经不可逆途径到达相同终态的熵变 | A |
| 单选题 | 在温度 T 和体积 V 的容器中,理想气体反应 A ＋ B ＝ C 达到平衡时, 三组分的分压分别为 pA、pB和 pC,在 T、V恒定的条件下, 注入 n 摩尔惰性气体,平衡将（ ）。 | A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法确定移动方向 | C |
| 单选题 | 气相吸热反应: A + B C. 当此反应达到平衡后,欲使平衡向产物方向移动,应采取的措施为（ ）。 | A.升温,加压 B.升温,降压 C.降温,升压 D.降温,降压 | A |
| 单选题 | 压力升高时,纯液体的沸点将（ ）。 | A.不变 B.升高 C.降低 D.难定其变化 | B |
| 单选题 | 把 0.6 克尿素[ CO(NH2) 2]和 3.42 克蔗糖( C12H22O11)分别溶在1000 克水中, 两溶液的冰点下降（ ）。 | A.相等 B.尿素溶液大于蔗糖溶液 C.尿素溶液小于蔗糖溶液 D.无法判断 | A |
| 单选题 | 杠杆规则可适用的条件为（ ）。 | A.任何两相平衡的系统 B.组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统 C.多相平衡系统 D.气-液平衡或液-固平衡系统 | A |
| 单选题 | 石灰窑反应 CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) 已达平衡.此系统的组分数为（ ）。 | A.0 B.1 C.2 D.3 | C |
| 单选题 | 以下定律中不属于稀溶液依数性的是（ ）。 | A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律 | A |
| 单选题 | 一定温度下,稀电解质溶液,电导率κ和摩尔电导率λm的变化为（ ）。 | A.κ增大,λm减小 B.κ减小,λm增大 C.κ增大,λm增大 D.κ的变化难定,λm增大 | D |
| 单选题 | 下列电池: 它们的电动势 E1和 E2的关系为（ ）。 | A.E1= E2 B.E1= - E2 C.E2= 2 E1 D.E2= - 2 E1 | B |
| 单选题 | 用 48242 C电量最多可从 CuSO4溶液中电解出 Cu（ ）克( Cu 的摩尔质量为 63.54 g/mol)。 | A.16 B.32 C. D.128 | A |
| 单选题 | 某反应速率常数为 0.099 min-1,反应物初浓度为 0.2 mol.dm-3, 则反应物的半衰期为（ ）。 | A.1.01 min B.4.04 min C.7.0 min D.50.5 min | C |
| 单选题 | 气相反应 A + B ─-> P 的速率方程为 - d pA/ dt = kpApB1/2, 此反应为（ ）级反应。 | A.零 B.一 C.1.5 D.二 | C |
| 单选题 | 反应 A + 2 B ─-> P, 以 A 的浓度变化和 B 的浓度变化表示的反应速率分别为 vA和 vB, 则（ ）。 | A.vA= 2 vB B.vB= 2 vA C.vA= vB D.vA= vB2 | B |
| 单选题 | 某复合反应 A = B ─-> C, 达到稳态时, （ ）。 | A.[B] ≈[A] B.[B] ≈[C] C.[B] ≈常数 D.以上都不对 | C |
| 单选题 | 在标准压力 p下, 383 K 的水变为同温度下的蒸气, 吸热 Qp. 此相变过程中, 不能成立的关系式为（ ）。 | A.ΔG ＜ 0 B.ΔH = Qp C.ΔS ＜ 0 D.ΔS ＞ 0 | C |
| 单选题 | 101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q.此过程环境的熵变ΔS(环)（ ）。 | A.= 0 B.＞ 0 C.＜ 0 D.= Q/T | C |
| 单选题 | 定温下, 气相反应的平衡常数K（ ）。 | A.恒为常数 B.有可能随压力改变 C.一定随压力而改变 D.不受压力变化的影响 | B |
| 单选题 | 反应 MgO(s) ＋ Cl2(g) ＝ MgCl2 (s) ＋ 1/2O2 (g) 达平衡后,若增大总压(设气体为理想气体)则（ ）是正确的。 | A.p( O2)增加, p( Cl2)减少, K增加 B.p( O2)增加, p( Cl2)增加, K不变 C.p( O2)增加, p( Cl2)减少, Ky不变 D.p( O2)增加, p( Cl2)减少, Kc增加 | B |
| 单选题 | 组分 A 与 B 可以形成四种稳定的化合物 A2B(s)、 AB(s)、 AB2 (s) 和AB3 (s). 这些化合物均有相同熔点,则由 A 与 B 组成的二组分温度～组成图上低共熔点数目最多为（ ）。 | A.3 B.4 C.5 D.6 | C |
| 单选题 | 下述对恒沸混合物的描述中不正确的是: （ ）。 | A.与化合物一样有确定的组成 B.不是总有确定的组成 C.平衡的气相和液相组成相同 D.其沸点随外压改变而改变 | A |
| 单选题 | 理想气体化学反应的标准平衡常数K（ ）。 | A.与温度和压力均有关 B.与压力有关,与温度无关 C.与温度有关,与压力无关 D.与温度及压力均无关 | C |
| 单选题 | 已知 NO(g) + CO(g) 1/2 N2 (g) + CO2 (g), = - 373 kJ/mol,则使 NO 和 CO 转化率增加的条件是（ ）。 | A.高温, 高压 B.低温, 高压 C.低温, 低压 D.高温, 低压 | B |
| 单选题 | 在二组分凝聚系统的温度～组成图上,处于低共熔点处的系统有（ ）相共存。 | A.单 B.二 C.三 D.四 | C |
| 单选题 | 二组份理想液态混合物的蒸气压总是（ ）。 | A.与溶液组成无关 B.介于两纯组份蒸气压之间 C.大于任一纯组份蒸气压 D.小于任一纯组份的蒸气压 | B |
| 单选题 | 已知 25℃时标准电极电势E (Ag+│Ag) = 0.799 V, E (Cu2+│Cu)= 0,.337 V. 25℃时电池 Cu│Cu2+(a=1)‖Ag+ (a=1)│Ag 的电池电动势 E =（ ）V。 | A.- 0.462 B.0.462 C.- 1.136 D.1.136 | B |
| 单选题 | 某反应速率常数的量纲为 浓度·时间-1,此反应为（ ）。 | A.零级反应 B.一级反应 C.二级反应 D.三级反应 | A |
| 单选题 | 某反应 a A ──> P, 分别以 A 的初浓度 [A]0= 0.1 mol/L 和 [A] 0= 0.2 mol/L 进行反应, 测得半衰期分别为 20 min和 10 min, 此反应为（ ）级反应。 | A.零 B.一 C.二 D.三 | B |
| 单选题 | 热力学第一定律数学表达式 U = Q + W 适用于（ ）。
| A.任何系统 B.封闭系统 C.敞开系统 D.流动系统 | B |
| 单选题 | 在只做体积功的封闭系统中, H＝Qp 适用的条件为（ ）。 | A.始态压力等于终态压力 B.系统压力始终恒定 C.外压恒定不变 D.任何过程 | B |
| 单选题 | 可逆过程是（ ）。 | A.系统产生的变化可以完全复原的过程 B.环境的变化可以完全复原的过程 C.系统和环境的变化均可以完全复原的过程 D.不可能使系统和环境都完全复原的过程 | C |
| 单选题 | 若系统发生状态变化时, 焓的变化为 H = U + (PV), 式中(pV)的意思是（ ）。 | A.(pV) = p V B.(pV) = p2V2- p1V1 C.(pV) = p V + V p D.(pV) = p V - V p | B |
| 单选题 | 在 - 10℃, 101.3 kPa下, 1 mol 过冷水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应该是（ ）。 | A.S(系) ＜ 0, S(环) ＜ 0, S(总) ＜ 0 B.S(系) ＞ 0, S(环) ＞ 0, S(总) ＞ 0 C.S(系) ＜ 0, S(环) ＞ 0, S(总) ＜ 0 D.S(系) ＜ 0, S(环) ＞ 0, S(总) ＞ 0 | D |
| 单选题 | 非理想气体进行绝热可逆循环,则S（ ）。 | A.＞ 0 B.＜ 0 C.= 0 D.正负难定 | C |
| 单选题 | 在孤立系统中进行的任何变化,系统的S（ ）。 | A.＝ 0 B.＜ 0 C.＞ 0 D.正负难定 | C |
| 单选题 | 等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于（ ）。 | A.0 B.1 C.最小值 D.最大值 | C |
| 单选题 | 以恒定外压将 1 mol理想气体从 p1绝热压缩至 p2时达到平衡. 此过程中系统的熵变 S(系)及环境的熵变 S(环)应为（ ）。 | A.S(系) ＞ 0, S(环) ＞ 0 B.S(系) ＜ 0, S(环) ＜ 0 C.S(系) ＞ 0, S(环) = 0 D.S(系) = 0, S(环) ＞ 0 | C |
| 单选题 | 一定量理想气体经绝热膨胀过程, U（ ）。 | A.一定大于零 B.一定小于零 C.一定等于零 D.无法确定 | B |
| 单选题 | 已知CH3COOH(l),CO2(g)及H2O(l)的标准生成焓ΔfHϴm (298K)/(kJmol-1)分别为-484.5,-393.5及-285.8，则CH3COOH(l),的标准燃烧焓ΔcHϴm (l,298K)= （ ）kJmol-1 | A.484.5 B.0 C.-874.1 D.874.1 | C |
| 单选题 | 理想气体反应 A B + C 达到平衡后, 若保持温度和总压不变的条件下, 向系统中增加惰气 D,此时平衡（ ）。 | A.不发生移动 B.向生成产物方向移动 C.向生成反应物方向移动 D.难定向何方移动 | B |
| 单选题 | A 与 B 两种液体的混合物在 T-x 图上出现最高点, 则该混合物对拉乌尔定律产生 （ ）。 | A.正偏差 B.负偏差 C.无偏差 D.的偏差可正可负 | B |
| 单选题 | 在某温度下进行理想气体反应 A + B = C + D,达到平衡后,若增大系统压力,平衡（ ）。 | A.不会移动 B.向生成产物的方向移动 C.向生成反应物的方向移动 D.向何方移动难以确定 | A |
| 单选题 | 由 A 和 B 两种纯液体组成的二组分混合物的温度～组成图上, 处于气相线与液相线之间的系统, 其自由度数为（ ）。 | A.3 B.2 C.1 D.0 | C |
| 单选题 | Clapeyron-Clusius 方程 dln p /dT = Hm / ( RT2) 适用于（ ）。 | A.单组分系统 B.单组分固-液或液-液平衡系统 C.单组分固-气或液-气液平衡系统 D.任何两相平衡系统 | C |
| 单选题 | 法拉第电解定律适用于（ ）。 | A.所有电解质 B.液态电解质 C.强电解质 D.弱电解质 | A |
| 单选题 | 0.001 mol/kg K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度 I =（ ）。 | A.6.0×10-3 mol/kg B.5.0×10-3 mol/kg C.4.5×10-3 mol/kg D.3.0×10-3 mol/kg | A |
| 单选题 | 电池在等温,等压及可逆情况下放电,电池与环境间交换的热为（ ）。 | A.W B.U C.T S D.0 | C |
| 单选题 | 破坏臭氧的反应机理为: NO + O3 ──＞ NO2+ O2 NO2 + O ──＞ NO + O2 在此机理中, NO 是（ ）。 | A.反应物 B.产物 C.中间物 D.催化剂 | D |
| 单选题 | 室温下,以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ 最大的为（ ）。 | A.K+ B.Na+ C.H+ D.Zn2+ | C |
| 单选题 | 基元反应 H + Cl2 ──> HCl + Cl 的反应的分子数为（ ）。 | A.1 B.2 C.3 D.4 | B |
| 单选题 | 电池 Fe│Fe2+ ( a1)‖Fe3+ ( a2)│Fe 中发生的电池反应为: （ ）。 | A.3 Fe2+ ( a1) 2 Fe3+ ( a2) B.2 Fe3+ ( a2) 3 Fe ( a1) C.3 Fe2+ ( a1) Fe(s) + 2 Fe3+ ( a2) D.Fe(s) + 2 Fe3+ ( a2) 3 Fe2+ ( a1) | D |
| 单选题 | 某反应 a A ──> P, 分别以 A 的初浓度 [A] 0= 0.1 mol/L 和 [A] 0= 0.2 mol/L 进行反应, 测得半衰期均为 5 min, 此反应为（ ）级反应。 | A.零 B.一 C.二 D.三 | B |
| 单选题 | 有两个不同电极的电极反应（ ） | A.- 0.063 B.0.063 C.- 0.126 D.0.126 | C |
| 单选题 | 某反应 a A ──> P, 分别以 A 的初浓度 [A] 0= 0.1 mol/L 和 [A] 0= 0.2 mol/L 进行反应, 测得半衰期分别为 20 min和 10 min, 此反应为（ ）级反应。 | A.零 B.一 C.二 D.三 | C |
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