铜陵市2010

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）：

1、下列说法正确的是（    ）

 A、任何化学反应不一定都有反应热 ；     

B、能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水；

C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同；

D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量。

2、下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A、甲烷的燃烧热为—0.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= —0.3kJ·mol-1

B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H= —38.6kJ·mol-1

C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：

H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 

D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )        ΔH＝－393.51 kJ·mol－1    

C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

3、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为（     ）

 A、2A +3B==2C               B、A+3B===2C

C、3A+B==2C                D、A =B==C

4、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：

H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。下列说法正确的是（    ）

A、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变；

B、保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应速率增大；

C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，反应速率不变；

D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率不变；

5、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

A、混合气体的相对分子质量不再变化；

B、单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；

C、容器内的压强不再变化          D、混合气体的物质的量不再变化

6、对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（    ）

A、化学方程式中n＜e +f

B、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 

C、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动       

D、达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

7、下列说法正确的是（    ）

A、制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+(x+2)H2O(过量)  TiO2•xH2O  +4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2；

B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH—浓度均减少到原来的二分之一；

C、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；

D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43—量相同。

8、250 C时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH—；H＞0，下列叙述正确的是(     )

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低；

B、将水加热，KW增大，pH不变；

C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低；

D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变。

9、下列叙述正确的是（     ）

A、某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH＝ b，则a+1=b；

B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7；

C、250 C时，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0；

D、250 C时，若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7， 

   则NaOH溶液的PH=11。        

10、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（     ）

 A、2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) ；

 B、Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s) ；

C、2Ag+( aq)+Cd( s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) ；

 D、2 Ag+(aq) + Co(s) ==2 Ag(s)+ Co2+(aq)。

11、已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,   Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，

Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（    ）

A、AgCl>AgI> Ag2CrO4 ；   B、AgCl> Ag2CrO4>AgI ；

 C、Ag2CrO4>AgCl>AgI ；    D、Ag2CrO4>AgI>AgCl 。

12、下列说法正确的是（    ）

A、其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大；    

B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C、体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律；

D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡。

13、下列各变化中属于原电池反应的是（    ）

 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层；

B、镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化；

C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层；

D、锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快。

14、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（    ）

A、c(HCN)＜c(CN—)；                         B、c(Na+)C、c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) ；                D、c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol·L－1。

15、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 

2Li++FeS+2e—＝Li2S+Fe   有关该电池的下列中，正确的是（     ）

A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价； 

B、该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe；

C、负极的电极反应式为Al —3e—=Al3+ ；      

D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe—2e—==2Li++FeS。 

16、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（    ）

A、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；

B、b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—；

C、每转移0.1 mol电子，消耗1.12 升的H2；

D、电子通过外电路从b极流向a极。

二、填空题（共46分）：

17、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                         。

18、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间

相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；

反应达滴定终点时的现象为                               。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次

实验结果记录如下：

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝      mol/L。

19、 根据下列要求写出有关反应式：

（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：                                      ；

（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：                               ；

（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：                                 ；

（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：   ；

（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：                               。

20、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是      。

A、Ba(OH)2溶液    B、BaCl2溶液     C、NaOH溶液     D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的关系：                   。

21、为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl

此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

（2）实验1中，CCl4的转化率A为：        

（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：           。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向    反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；

（4）实验3中，B的值      

①等于50%     ②大于50%          ③小于50%         ④无法判断

三、计算题（6分）：

22、将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl—正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

铜陵市2010—2011学年第一学期

高二化学期末考试试卷答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

17（2分）、NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)  △H＝－234 kJ/mol；

18（每空2分，10分）、

（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；

（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V

19（10分）

（1）2H2O+O2+4e—==4OH— ；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）Cu—2e—==Cu2+；

（4）2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—==2BaSO4+AlO2—+2H2O；

（5）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O                         

20（每空2分，共14分）

HCO3—+H2O H2CO3+OH—；大于；⑴乙；B；⑵等于；甲。

（3）a==10—4b

21（每空2分，共10分）

（1）1；（2）60%；（3）0.05mol /(L•h)、正；（4）④。

四、计算题（共6分）

22、H2为0.224L ；13。