初三化学酸碱盐测试题和答案解析

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)

1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

 以归为一类加以回收，它们属于   ( )

 A．有机物    B．无机盐     C.金属或合金    D．难溶性碱

2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是   (      )

 A．置于潮湿的空气中    B．置于干操的空气中

 C.浸没于煮沸的水中     D．浸没于油中

3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是                          (      )

   A．稀硫酸    B．盐酸      C．石灰水        D．银溶液

4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（ ）

   A．胃酸过多的人不应多食苹果    B．苹果汁的酸性比葡萄汁强                          

   C．鸡蛋清是碱性食物            D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（     ）

   ①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸   ④浓硫酸    ⑤熟石灰    

A．①⑧    B．②④    C．①⑤    D．④⑤

6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（    ）                                        

   A．发明黑火药          B．创造湿法冶金

   C.  改进纯碱的生产     D．发现了新元素

7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是  (     )

     A．①②⑧④    B．①④⑧②    C．④⑧②①    D．④①⑧②

8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有(     )

      A．1种    B．2种    C 3种       D 4种 

9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是(    )

     A．Zn       B．Cu      C.Zn和Cu    D．Cu和Mg

10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 (     )

   A．盐酸和钠溶液      B．稀硫酸和氯化钡溶液

   C．稀盐酸和银溶液    D．和碳酸钙

11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入(     )

     A．生石灰      B．氢氧化钠      C．铁粉       D．盐酸                              

12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（   ）

   A．氧化剂      B．还原剂        C.催化剂      D．燃料

13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（   ）                                             

   A．3:2:1    B．1:2:1    C．3:1:15    D．3:1:13

14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是                    (      )

   A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3，     B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2

   C．CuS04、KCI、NaCI           D．MgCl2、NaN03、Na2S04

15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(   )

A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·    B．C(CuO)选用稀硫酸

C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水

二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)

16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 (     )

    A．Na2S04  CuSO4，       B．H2SO4  CuS04    C．HCl     H2SO4        D．CuCl2  Cu(N03)2

17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是

A．Fe     B．Fe2O3     C．CuO     D．FeO

18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（   ）

 A．CaCl2、KOH、Na2C03    B．NazC03、BaCl2、HCI  C．K2SO4、HCI、NaOH      D．CuS04、HCl、NaCl

19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是                          (      )

    A．①②⑧    B．①⑧④    C。①④    D．①②⑧④

20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、

    OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是     (      )

    A．K+、OH-、H+      B．K+、OH-、C03 2-    C．Ba2+、OH-、NO3-   D．OH-、K+、Ba2+

三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)

21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是  (  )

    A．C02        B．Na2CO3       C．H2S04     D．Na2SO4

2下列各组物质的转化能实现的是(     )

A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓   B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)

C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)  D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3

23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是(    )

A．加入少量盐酸，  观察现象   B．加入澄清石灰水，观察现象

C. 加入氯化钡溶液，观察现象   D．通适量CO2气体，观察现象

24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 (   )

A．Cu    B．Fe203    C．Ba(OH)2溶液    D．AgN03溶液

25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的

氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀。过滤，在滤液中加入用酸化的银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（      ）

 A.一定有K2SO4         B. 一定有NaCl         C.一定有Na2CO3         D.可能有NaCl

四、填充题（本题共40分）

26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：————————————————————————————————————————————————

 27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是

  ① ____________________________________________________________

  ② ____________________________________________________________

 28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。

 29.（2分）向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。

 30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

 32. (5分)用化学方程式说明下列事实:

 (1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________

 (2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________

(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________

(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________

(5)铁钉放在汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 _____________________________________

 33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。

回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;

      (2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________;

     （3）第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。

五、简答题（本题共4分）

35．(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：________________________________________ 

36．(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

(1)取废液观察，为无色溶液；

(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀，无明显现象；

(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。

37．(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。

38．(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

TONL红色固体

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：

 B ________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________ 

  (2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ;

                               E →H+I __________________________________;

                               J + K→L __________________________________。

  (3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

     _______________________________________________________________ 。

初三化学酸碱盐单元测试题参

选择题

26.  CuO+H2O＝Ca(OH)2    

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH      K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH

27. ①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl 3＋3H2O       ②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑　　

28.　Cu、   强      29.  CaO　　　　浓H2SO4. NaOH

30.　酚酞或NaOH溶液　　　水　　　　NaOH溶液或酚酞　　　　　酸溶液H2SO4

31. （答案略）

32. ⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2　   Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

   ⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

   ⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

   ⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

   ⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg

33.

（2）Fe、Cu，　　　FeSO4    (3) H2SO4,   除去过量的铁

五、简答题（每空1分）

猜想：H+能使紫色石蕊变红

36. H2SO4， FeCl3   Ba(NO3)2   NaOH   Na2CO3,    NaCl    Na2SO4

37. （每个方程式1分）

 2KMnO4　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑      Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

2Cu＋O2  2CuO        CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

38. （每空1分）

(1)　B、Cu2(OH)2CO3        C、FeCl3　　    D、Fe(OH)3         E、H2O  

   F、CuO                G、CO2         J、Fe

(2) C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

   E→H＋I、2H2O 通电 2H2↑＋O2↑        J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

(3)化学性质较活泼，易被氧化