广东佛山2012届高三一模化学试题

理科综合试题化学部分

第一部分（选择题，共118分）

一、单项选择题：每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．下列关于有机物的说法正确的是        （    ）

    A．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

    B．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应

    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯

    D．淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸

8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是        （    ）

    A．含有较 多Ag+溶液：HCO3—、K+、Na+、C1—

    B．无色溶液：SO42—、C1—、K—、Na+

    C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+

    D．含有较多的A13+的溶液：Na+、SO42—、I—、CO32—

9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是    （    ）

    A．35.5gC12中含有共价键数为NA [M(C1)=35.5g/mol]

    B．常温常压下，22.4CC14含有NA个CC14分子

    C．1mol乙烯中含有电子数为16NA

    D．1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32—数为0.5NA

10．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（    ）

    A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液

    B．等质量的铝分与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

    C．常温下铝与浓反应制得大量的NO2

    D．A1C13溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

11．室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是    （    ）

    A．c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

    B．加水稀释后，溶液中c（COO—）增大

    C．加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小

    D．加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（OH3COO—）

12．右图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置进行的实验分析正确的是（    ）

    A．图2装置将化学能转化为电能

    B．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2

    C．图1装置中的铁电极发生氧化反应

    D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀

二、双项选择题：

22．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是        （    ）

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

23．下列装置或操作错误的是        （    ）

    A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成    B．乙图可以制取金属锰

    C．丙图用来洗气，除去CO2中的HCl气体    D．丁图用来分离乙醇和乙酸

三、非选择题：按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．

30．（16分）有机物                        是一种镇痛和物，可由化合物B

（1）A分子式为                  。

（2）由C生成D的反应方程式是              （不需写反应条件），反应类型为       。

（3）B的含氧官能团有醛键和    （写名称），1molB在一定条件下最多可以和        molH2

发生加成反应。

（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。则F有              等4种同分异构体，请再写出其他任意一种的结构简式          。

其中               完全水解的化学方程式为         （注明条件）

31．（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：

已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：

    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[m（H2）/n（CO2）]，则K将     ；该反应     0（填“>”、“<”或“=”）

    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式     。

    ③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16．7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）

32．（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程图：

   （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有          ，玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为          、          、过滤和洗涤。

   （2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为                    。

   （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                    。

   （4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是          ，现象是                   。

   （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式                                     。

33．（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

   （1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为                              。

   （2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为          ，该反应的氧化剂是          ，1mol Br2参与反应转移           mol电子。

   （3）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。

    限选试剂：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；1mol·L-1BaCl2；1mol·L-1Ba（NO3）2；0．1mol·L-1AgO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

参

选择题：