高一化学测试题物质的量浓度(9单元)

高中学生学科素质训练

高一化学测试题—物质的量浓度（9）  

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)

1．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是    (    )

    A. 1mol/L          B. 0.1mol/L        C. 0.01mol/L       D. 10mol/L

2．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为    (    )

    A. 25g                B. 12.5g           C. 6.25g           D. 37.5g

3．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为    (    )

    A. 4.6mol/L        B. 5.7mol/L        C. 3.88mol/L           D. 18.4mol/L

4．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为    (    )

    A. 17g                B. 34g                C. 25.5g           D. 51g

5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是    (    )

    A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液             B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

    C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液                D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

6．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是(   )

    A. mol/L         B. mol/L       C. mol/L      D. mol/L

7．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)    (    )

    A. 1:1:1               B. 2:1:2           C. 1:1:2            D. 2:1:1

8．已知20g密度为ρg/mL的钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为(  )

    A. ρ/400mol/L        B. 20/ρmol/L         C. 2.5ρmol/L      D. 1.25ρmol/L

9．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为    (    )

    A. 5mol/L          B. 6mol/L         C. 6.25mol/L        D. 6.75mol/L

10．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==

NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为(    )

    A. 11:2            B. 9:4             C. 1:1             D. 5:1

二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分)

11．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是    (    )

    A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子         B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)

    C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L     D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)

12．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数    (    )

    A. 等于12.5%     B. 大于12.5%      C. 小于12.5%     D. 无法确定

13．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是    (    )

    A.         B.       C.         D. 

14．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是    (    )

    A. ①②③④       B. ①②③         C. ②④           D. ①④

15．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是    (    )

    A. ①>②>③>④>⑤                  B. ②>①>③>④>⑤

    C. ②>③>④>①>⑤                  D. ⑤>④>③>②>①

16．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是    (    )

    A. 空盘时天平指针指向左边           B. 把烧碱放在纸上称量

    C. 定容时俯视刻度线                 D. 使用在空气中部分变质的烧碱

17．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是    (    )

    A. ZnCl2              B. MgCl2          C. BaCl2           D. KCl

18．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是    (    )

    A. 倾出标线以上的液体               B. 吸出标线以上的溶液

    C. 影响不大，不再处理               D. 重新配制

19．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是    (    )

    A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

    B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

    C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

    D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

20．下列实验操作所用仪器合理的是    (    )

    A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

    B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

    D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

21．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为    (    )

    A. 50mL              B. 50.5mL         C. 55mL              D. 59.5mL

22．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是    (    )

    A. mol/L       B. mol/L C. mol/L       D. mol/L

三、填空题(本题包括5小题，共40分)

23．(12分)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为__________。

24．(12分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

    (  )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

    (  )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

    (  )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)     mL注入烧杯中。

    (  )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

    (  )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

25．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_______________、________________________和________________________。

26．(6分)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。

27．(4分)普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________。

28．(6分)将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的数值是_____。

29．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。

四、计算题(共11分)

30．(11分)向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

    ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

31．氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中仅溶解0.165g。

    ⑴20℃时，在烧杯中放入7.40gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL，计算溶液中的OH-的物质的量浓度。

    ⑵在⑴的烧杯中，需要加入多少升0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转为CaCO3，并使原溶液中的Ca2+降至0.01mol/L？

高一化学参

物质的量浓度

1、B  2、B  3、C  4、A  5、D  6、C  7、D  8、C  9、A  10、B  11、B  12、C

13、D  14、C  15、D  16、C  17、B  18、D  19、AD  20、A  21、B  22、B

23、4mol/L  2mol/L  2.25mol/L  (每线4分)

24、⑵⑶⑴⑷⑸ (4分)  42mL  1～2  胶头滴管滴加  凹液面 (每线2分)

25、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入)  没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次  没有把洗涤液也一起注入容量瓶中   26、  mol/L  (每线3分)   27、1.69mol/L

28、0.02  6  (每线3分)    29、5.49mol/L   30、⑴0.4mol/L  1mol/L (6分)  ⑵1.12L (5分)

31、⑴0.0446mol/L  ⑵0.9L