2015-2016学年度江苏省2016届无锡市学业水平测试(化学)试题Word版含答案

化学　　本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Cl：35.5　Co：59　Ag：108

第Ⅰ部分(选择题　69分)

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

 1. 我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造。电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片。制备该电子芯片的材料是(　　)

A. 铝　　　　B. 硅　　　　C. 碳　　　　D. 铜

 2. 下列物质属于两性氧化物的是(　　)

A. CaO  B. SO2  C. Al2O3   D. Al(OH)3

 3. 下列变化属于物理变化的是(　　)

A. 液氨致冷  B. 电解制铝  C. 钙基固硫  D. 高炉炼铁

 4. 月球中有大量He， He是核聚变的优质材料。He中的“3”是指该原子的(　　)

A. 质子数  B. 质量数  C. 中子数  D. 电子数

 5. 下列有关实验，所选的装置合理的是(　　)

　　　　①　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　④

A. 用①装置吸收多余的氯气  

B. ②装置用酒精萃取分离水中的碘

C. 用③装置除去纯碱中的小苏打  

D. 用④装置排水法收集氨气

 6. 下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是(　　)

A. NH3  B. HCl  C. SO2   D. NO

 7. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是(　　)

A. MgCl2  B. Na2O2  C. K2O   D. H2O2

 8. 中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。据此判断该消毒液的有效成分是(　　)

A. NaClO  B. Cl2  C. NaOH   D. NaCl

 9. 合成氨反应的方程式为：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是(　　)

A. 升高温度能加快反应速率  

B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

C. 增大压强能加快反应速率  

D. N2与H2能100%转化为NH3

10. 在含有大量Ba2＋、Fe3＋、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)

A. OH－  B. H＋  C. SO  D. SCN－

11. 下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 乙烯的结构简式：C2H4  

B. HCl的电子式：H＋[∶Cl ,  ∶]－

C. CH3COOH官能团名称：羟基  

D. 氨水的电离方程式：NH3·H2O  NH＋OH－

12. 下列过程吸收热量的是(　　)

A. 碘的升华  B. 天然气燃烧

C. 铝热反应  D. 钠与水反应

13. 实验室常用下列反应制备SO2：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于(　　)

A. 化合反应  B. 分解反应

C. 置换反应  D. 复分解反应

14. 下列有机反应属于加成反应的是(　　)

A. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br

B. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H20

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

15. 下列有关物质用途的说法错误的是(　　)

A. 过氧化钠用于潜艇供氧  B. 氧化铁用做红色颜料

C. 在海轮的外壳上焊接铜板防腐  D. 铝制槽车可用来储运浓硫酸

16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

A. 44 g N2O含有的氮原子数目为NA

B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

C. 1 mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

D. 1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

17. 2015年9月25日，我国自主研制的长征－11固体火箭成功首飞。某些固体火箭燃料中含有铝粉和钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应。关于该反应，下列说法正确的是(　　)

A. Al粉作为氧化剂  B. Al被氧化

C. Al发生还原反应  D. Al得到电子

18. 下列关于乙醇的说法错误的是(　　)

A. 工业酒精可作为汽车燃料  B. 可以和乙酸反应制备香料

C. 75%的酒精可用于医疗消毒  D. 工业酒精可用于配制饮料

19. 关于新制氯水的说法正确的是(　　)

A. 可喷洒到教室中进行环境消毒  

B. 和碘化钾淀粉溶液反应，溶液呈蓝色

C. 加入足量烧碱后漂白性会消失  

D. 能使品红溶液褪色，加热，红色恢复

20. 下列离子方程式正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B. 氯气和烧碱溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO

C. 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

D. 氢氧化铝与稀硫酸反应：Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋A13＋

21. 锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)

A. 电池工作时锌片作为正极

B. 电池工作时从正极向外电路输出电子

C. 电池工作时MnO2发生还原反应

D. 电池工作时电能向化学能转化

22. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：C>A

B. 气态氢化物的稳定性：A>B

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：CD. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

23. 实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90 g，加入100 mL 2.0 mol·L－1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24 L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7 g。根据上述实验事实得出的结论正确的是(　　)

A. 该样品中一定含有NH4HCO3和NH4Cl

B. 该样品中含N元素的质量分数为17.57%

C. 该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4 mol NaOH

D. 根据上述数据可以确定原样品中含有5.3 g NH4NO3

第Ⅱ部分(非选择题　31分)

二、 填空题(本题有3小题，共31分)

24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》

(1) (4分)随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通。

①修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于________材料(填字母，下同)，水泥属于________材料，混凝土属于________材料。

a. 金属材料　　　　　　　b. 复合材料　　　　　　　c. 硅酸盐材料

②实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是________(填字母)。

a. 硅  b. 二氧化硅  c. 硅酸钠

(2) (4分)合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石。

①人类六大营养素包括糖类、油脂、________、维生素、矿物质和水。葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为__________________。

②维生素对调节人体生理机能具有重要作用。食物中若长期缺少________(填一种维生素名称)则易患夜盲症。

(3) (7分)随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大。因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路。

①煤、石油和天然气等传统能源又被称为________能源。我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓________型酸雨的形成。在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，该反应的化学方程式为____________________。

②为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行________处理(填专有名词)；煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸入颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行________(填专有名词)。

③随着社会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点。下列是无锡市2015年8月30日的大气检测数据(目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则无锡市2015年8月30日空气API(空气污染指数)数值是________。

(1) (3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

a. CH3　　　　　b. CH3　　　　　　c. CH3

②下列有机物属于醇类的是________(填字母)。

a. OH  b. CH2OH  c. COOH  

③下列有机物能发生银镜反应的是________(填字母)。

a. 油脂水解的产物  b. 淀粉水解的产物  c. 蛋白质水解的产物

(2) (5分)化合物X的结构简式为H3CCOCH3

①X和H2在Ni的催化下反应所生成的产物结构简式为________。

②X的一种同分异构体Y能和新制的氢氧化铜反应，请写出Y的结构简式________。

③X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式____________________。

(3) (7分)一种生物可降解高分子合成材料的结构简式如下 OCHCH3C O

①该高分子材料是由一种单体通过________反应(填反应类型)制备而成，其单体的结构简式为________。

②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下：

OOCH3OCH3O　　　HOCHCH3COOCHCH3COOH

鉴别M和N的一种方法是________。M和N两种物质的1H核磁共振谱图中，吸收峰的个数之比为________。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700 ℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

(1) E的化学式为______________。

(2) A的电子式为________________。

(3) 写出反应①的离子方程式______________。

(4) 写出反应②的化学方程式______________。

26. (10分)废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2(也表示为：Li2O·Co2O3)及少量Fe、Al等，可通过下列实验方法回收Co、Li。

已知：上述“酸溶、还原”步骤所得的溶液中没有检测出Fe3＋，且溶液呈酸性。

(1) “酸溶、还原”步骤中被还原的元素为________(填元素名称)。检验“除铁”后所得溶液中不含有Fe3＋的实验方法是________________。

(2) “氧化”发生的离子方程式是____________________。“除铁”步骤中，pH不宜过高，其目的是确保Fe3＋沉淀而Al3＋不沉淀，而在“沉钴”步骤中需加入过量的NaOH溶液，其目的是__________________________。

(3) Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率(剩余固体的质量/原始固体的质量×100%)随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水。则1 000 ℃时(B点)，剩余固体成分为__________________。(填化学式)；从120～290 ℃这段过程所发生的总反应方程式为________________________。

2016届高二学业水平测试模拟卷(五)(无锡市)

化学参

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. B　2. C　3. A　4. B　5. C　6. D　7. B　8. A　9. D　10. B　11. D　12. A　13. D　14. A　15. C　16. C　17. B　18. D　19. B　20. D　21. C　22. A　23. C

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24.  (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》(15分)

(1) (4分，每空1分)

①a　c　b　②b

(2) (4分，化学方程式2分，其余每空l分)

①蛋白质　C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

②维生素A

(3) (7分，化学方程式2分，其余每空l分)

①化石　硫酸　2CO＋2NO N2＋2CO2

②脱硫　除尘

③103

B. 《有机化学基础》模块。

(1) (3分，每空l分)

①a　②b　③b

(2) (5分)

①CH3CH(OH)CH3(1分)；

②CH3CH2CHO(2分)；

③CH2===CHCH2OH＋Br2―→CH2BrCHBrCH2OH(2分)

(3) (7分)

①缩聚(1分)；CH3CH(OH)COOH(2分)

②加入碳酸钠溶液，产生气体的为N(2分)(其他合理答案也给分)

③1∶3(2分)

25. (6分，化学方程式2分，其余每空1分)

(1) NO2

(2) H∶N H, H ∶

(3) 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

(4) 6NO＋4NH35N2＋6N2O

26. (10分)

(1) 钴(1分)　取“除铁”后的滤液2－3 mL，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明上述滤液中不含有Fe3＋(1分)

(2) 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2分)　确保CO2＋沉淀，并将Al3＋转化为AlO从而避免沉淀(2分)

(3) CoO(2分)　4Co(OH)2＋O22Co2O3＋4H2O(2分