2015高考真题重庆卷理综真题化学

理科综合能力测试化学试题

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．用胆矾炼铜                       B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷                   D．打磨磁石制指南针

2．下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

3．下列说法正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol－1

已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 

S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

重庆理综大题

2、综合题（本大题共4小题，共58分）

8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

  （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为       

  （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为     （已知该反应为置换反应).

  （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为     ，K的原子结构示意图为      。

  （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为     。

  （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为      ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为       。

9．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的      。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

     为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜     （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是      。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为     ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是    。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是      。

10．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）A的化学名称是，A→B新生成的官能团是      ；

（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为     。

（3）D→E的化学方程式为      。

（4）G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为。

（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则M得结构简式  为       。

（6）已知R3C≡CR4，则T的结构简式为       。

11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。

   （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为     。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是    。

A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数

   （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为     。

   （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

腐蚀过程中，负极是     （填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为     ；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。