化学必修一复习提纲

第一章  从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯

1、分离的方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。? 

④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）

常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：溶解→过滤→蒸发

化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则

①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水②萃取剂不能与溶质反应。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。

5、离子的检验

①SO42－：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42－。 

 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－： 加稀酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl－。   

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

第二节? 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。

2、五个新的化学符号：

△ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）

△ 使用mol的条件：①指气体 ②有关体积 ③标准状况  （三者共存）

4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 

5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：  

6、一定物质的量浓度溶液的配制

A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀

（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆）

常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H  (2)标况下，1 mol H2O的体积约为

             (3)的物质的量是 (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度

(5)的HCl中有2NA个H+

•第二章 化学物质及其变化

（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间

（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法）         

（3）介稳性

                             电泳：静电除尘

（4）大多数胶体离子带电荷

                             聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成

（5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）

 第二节 离子反应

1、电解质与非电解质的区别与联系

3、电离方程式：如  NaHCO3 = Na++HCO3- ， NaHSO4 = Na++H++SO42-  （注意原子、电荷要守恒）

4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！）

（1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH3COOH,等弱电解质也可以)

（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。）

（3）离子方程式的书写：写—拆—删—查

能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐  

不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质

常见的错误离子方程式：

①. 不符合事实

铁与稀盐酸反应：   2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑    

②.质量不守恒

  铝与稀盐酸反应： Al+3H+ = Al3++H2↑

③. 电荷不守恒 

氯化铁与铁反应 ：  Fe3++Fe = 2Fe2+

④．“拆”错了    

碳酸钡和稀反应 ： CO32-+2H+ = H2O+CO2↑

⑤.不符合配比  

 氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

⑥. 漏掉部分反应   

硫酸铜和氢氧化钡 ：Ba2+ ++SO42-=BaSO4↓

（4）离子共存问题：（一色二性三反应）

     一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）

Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红） 

     二性 ： 酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

             碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H+、NH4+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu2+、Mg2+）

     三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO32- 和Ag+生成沉淀)

（5）氧化还原反应：

口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物 

降得还，作氧化剂，生成还原产物

失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数    

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

第三章   金属及其化合物

一、钠及其化合物的性质

1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰）     

   2Na ＋ O2==Na2O2

△

 钠块在空气中变暗，生成白色固体    4Na＋O2＝2Na2O 

 Na2O在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）  2Na2O＋O2＝2Na2O2

.    金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

 如：2Na＋Cl22NaCl，S＋2NaNa2S。

2、钠与水及水溶液反应

（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）   

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑     ( 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑)（2）钠与酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水）

2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ （2Na ＋ 2H+ ＝ 2Na+  ＋ H2↑)

(3)与碱溶液反应:

  实质就是钠与水的反应:2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 

 (4)与盐溶液反应（先水后盐）

  钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：

★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。

★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑   2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总：2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质

（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

   2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑  （ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）

（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（Na2O2是一种供氧剂），原因是： 

  2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑   （ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）

（3）过氧化钠与酸的反应

2Na2O2 ＋ 4HCl ＝ 4NaCl+2H2O ＋ O2 ↑ （2Na2O2 ＋ 4H+ ＝ 4Na+ ＋2H2O＋O2↑）

★Na2O2 用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂

4、氧化钠（白色固体）的化学性质

（1）碱性氧化物Na2O与水的反应      

  Na2O＋H2O＝2NaOH（碱性氧化物+水=碱）

离子方程式：

（2）碱性氧化物Na2O与酸的反应    

Na2O＋2HCl＝2NaCl+H2O（碱性氧化物+酸=盐+水）

离子方程式：

（3）碱性氧化物Na2O与酸性氧化物（如CO2）的反应

   Na2O ＋CO2 ＝ Na2CO3 （碱性氧化物+酸性氧化物=盐）

★并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物，只要满足其中一个条件就是碱性氧化物

★注： Na2O是碱性氧化物，Na2O2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。

碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水

碱性氧化物+水=碱

碱性氧化物+酸性氧化物=盐

6、苏打（纯碱）与盐酸反应

  ①盐酸中滴加纯碱溶液   Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2

 离子方程式： CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ 

  ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量  

 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl    离子方程式：    CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-   

 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑   离子方程式： HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

△

7、小苏打受热分解   

2NaHCO3==Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液

   NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O    

   HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)

9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化

10、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

②加入同浓度盐酸，比较反应速率 ③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱

④加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，是否产生白色沉淀

★注：1、不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3

（因为向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀）。

△

1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧     

    4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3

2. 铝片与稀盐酸反应

 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑    2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

注：金属铝遇浓硫酸和浓发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓）

3. 铝与氢氧化钠溶液反应        

高温

 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2（2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑）

4. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）   2Al ＋ Fe2O3== 2Fe ＋ Al2O3

5. Al2O3是两性氧化物  

①氧化铝溶于稀盐酸

Al2O3 ＋ 6HCl =  2AlCl3＋3H2O    (Al2O3 ＋ 6H+ ＝ 2Al3+＋ 3H2O)

②氧化铝溶于氢氧化钠溶液 

Al2O3 ＋ 2NaOH =  2NaAlO2 ＋H2O     （ Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O）

6. Al(OH)3的三种制备方法：

★方法一：硫酸铝溶液中滴过量氨水 （实验室制备氢氧化铝）     

   Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4   

   Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

★方法二：往铝盐溶液通入二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

★方法三：往NaOH溶液中逐渐滴加铝盐溶液：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)↓

7.  Al(OH)3是两性氢氧化物

①氢氧化铝溶液中加盐酸  

  Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O  （ Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O）

②Al(OH)3与NaOH溶液反应       

   Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O   （ Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O）

△

8、氢氧化铝受热易分解

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

高温

三、铁及其化合物的性质

1. 高温下铁与水反应       3Fe ＋ 4H2O(g)== Fe3O4 ＋ 4H2（Fe3O4是一种黑色晶体）

2. 铁与盐酸反应

 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑  离子方程式 ： Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

（★注：金属铁遇浓硫酸和浓发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓）

3. 氧化铁溶于盐酸中 

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O （ 或Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O）

4. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）   

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl       （  或Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓）

★注意：Fe(OH)3 胶备方法：往沸水中滴加5-6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。   FeCl3 ＋ 3H2O ＝ Fe(OH)3 （胶体）＋3HCl    

5. 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）  

FeCl2 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋2NaCl   4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

 离子方程式Fe2＋ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2 ↓  4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

△

6、Fe (OH)3受热易分解成红棕色的粉末和水

2Fe (OH)3==Fe2O3+3H2O

7. 氯化亚铁溶液中通入氯气    

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3    2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

8. 氯化铁溶液中加入铁粉    

 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2      2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋

9. 用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式  

Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3（溶液呈红色或血红色）

10、Fe3＋、Fe2＋的检验

方案①：

若溶液中只含有Fe2＋，不含有Fe3＋：   待测液无颜色变化红色。

方案②：

若溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋：待测液溶液紫红色褪去。

11、铁的化合物的转化

★   重点掌握：Fe3＋                                        Fe2＋。

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋  

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

四、硅及其化合物的化学性质

1．单质硅的性质及制取

(1)硅的化学性质

硅单质是一种具有金属光泽的硬而脆的灰黑色固体，结构与金刚石类似，是良好的半导体。

(2)工业制粗硅

(3)粗硅提纯

2、二氧化硅的化学性质

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应 

  SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O （SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O）

  ★碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。

（2）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 ＋CaO ＝ CaSiO3

 (3) SiO2既不溶于水，也不与水反应

★并非必须要满足三个条件才是酸性氧化物，只要满足其中一个条件就是酸性氧化物

★酸性氧化物的通性：酸性氧化物+碱=盐+水

                    酸性氧化物+碱性氧化物=盐

                    酸性氧化物+水=酸

（4）★特性：二氧化硅与氢氟酸（唯一的酸）反应

SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O（保存氢氟酸：塑料瓶；用途：刻蚀玻璃）

★特别提醒　SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物

（5）二氧化硅与盐反应

SiO2＋CaCO3== CaSiO3＋CO2↑

SiO2＋Na2CO3== Na2SiO3＋CO2↑

制备原理：可溶性硅酸盐+酸（酸性比硅酸强）=硅酸+盐

★规律：在常温水溶液下，较强的酸制备较弱的酸。

规律：在高温无水的环境下，高沸点的物质制备低沸点的物质

3、硅酸的化学性质

（1）硅酸的制备---硅酸是一种弱酸

Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl

Na2SiO3＋H2O＋CO2（少）===Na2CO3＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（过）===2NaHCO3＋H2SiO3↓

酸性比较：HCl 〉H2CO3〉H2SiO3

 注意：硅酸不能使指示剂变色

（3）弱酸性，只能与强碱反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O

（2）不稳定性H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式：H2SiO3H2O＋SiO2。

特别提醒：

1、千万别把三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途（?装饰品、工艺品：水晶、玛瑙? 光导纤维?石英坩埚?沙子是最基本的建筑材料）搞混了。 

2、千万别把三种硅酸盐产品原料搞混了

五、氯气的性质

(1)与金属反应

氯气是一种黄绿色有刺激气味的有毒气体，1体积的水能溶解2体积的氯气。

点燃

(2)与非金属反应，如与H2

Cl2＋H2＝2HCl，苍白色火焰。 H2＋F2＝2HF（黑暗处即可爆炸）   

(3)与H2O反应（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O 、 H＋ 、Cl-、ClO-、OH-）即三分四离

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液呈淡黄绿色。

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

光照

★次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）  

 2HClO==2HCl ＋ O2↑

特别提醒　液氯、新制氯水、久置氯水的比较

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl（氯水失去漂白作用）

（5）氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

   MnO2 ＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 

   MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（6）工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效   

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O （漂白粉的制备）

 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO   （漂白原理）      漂白粉失效

  2HClO== 2HCl ＋ O2↑

（7）工业制漂白液的原理及漂白液的失效   

2NaOH ＋ Cl2 ＝NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （漂白液的制备）

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO   （漂白原理）     漂白液失效

  2HClO== 2HCl ＋ O2↑

★特别提醒：

1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HClO引起的。

漂白液主要成分：NaClO 、 NaCl               有效成分：NaClO         

漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2 、CaCl2   有效成分：Ca(ClO)2 

3、氯离子的检验方法

方法1：在待测液中加入稀酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。

方法2：在待测液溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。（加入稀的目的：排除CO等离子的干扰。）

4、检验SO42-方法：在待测液中先加入过量稀盐酸，若开始无明显现象，后加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀析出。

六、 硫及其化合物的性质  

1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S==FeS

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S==Cu2S

3． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

4． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O

5． 二氧化硫的催化氧化：

6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

7． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

七、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO  ② 2NO+O2=2NO2  ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制的方法。

2． 氨的工业制法：

3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同 

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4． 氨与水的反应：

5． 氨的催化氧化：

6． 碳酸氢铵受热分解：

7．浓硫酸   

（1）物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 

2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

8.浓

（1） 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

 （2）化学性质：具有一般酸的通性，浓和稀都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu  Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O

8HNO3(稀)＋3Cu  3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O