湖北省汉川一中高二年级第一学期期末考试化学(选修4)试卷

期末化学试卷

命题人：汉川一中 刘慧祥

                        (时间90分钟　满分100分)                2013-1-20

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16  Na：23　Mg：24　Al：27

S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：  Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是

A．③④                 B．②③          C．①②             D．①②③④

2．下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

3．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．10 mL          B．5 mL         C．大于5 mL          D．小于5 mL

4．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A．正反应吸热，L为气体              B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体              D．正反应放热，L为固体或纯液体

5．下列某种仪器中盛有一定量的KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL丙同学俯视读数为y mL。若x＞n＞y，则该仪器是

A．酸式滴定管           B．量筒           C．容量瓶        D．碱式滴定管

6．将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B．BC段阳极产物是Cl2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段电解的物质是水

7．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为

A．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)  ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)  ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)  ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)  ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

9．甲、乙两烧杯中分别装有10mL、pH＝12的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.01 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀与乙中一样多                B．乙中沉淀一定比甲中的多

C．甲中Al元素只有一种存在形式        D．乙中Al元素只有一种存在形式

10．右图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

11．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c()＞c()

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

12．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

下列对反应②的叙述中正确的是                        

A．反应的ΔH＞0                     B．降低温度，平衡向逆反应方向移动

C．反应的ΔH＜0                     D．升高温度，平衡向正反应方向移动

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e－＝Mn2O3s＋2OH－aq

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

15．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是：①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③           B．②④⑤         C．③④⑤           D．①②③④⑤

16．下列说法正确的是

A．pH＝6.8的溶液一定显酸性

B．0.1 mol·L－1的硫氢化钾溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

D．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞③

17．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的    

18．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为 ①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦          B．②④⑥⑧        C．②③⑤⑦        D．②③⑥⑤

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)

19．（12分) 室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意回答下列问题。

⑴若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                              。

⑵若HA为弱酸，现有两组溶液

A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；

B组：0.1mol/L的HA溶液

①A组溶液pH＜7的原因：                                             此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是                             。

②两组溶液中c(A－)的大小， A组            B组（填“＞”“＜”或“＝”）；溶液中水的电离程度A组            B组（填“＞”“＜”或“＝”）。

⑶若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是                          （填选项字母）。

A．若反应后溶液呈中性，则c(OH－)＋c(H＋)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液一定呈中性

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于 V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于 V2 

⑷若HA为强酸，若是pH＝2 HA V1mL与pH＝12 Ba(OH)2 V2 mL混合后得到pH＝11的溶液，则V1/V2＝               

20．(13分)Ⅰ、在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

⑴用D表示的平均反应速率为________________，A的转化率为________________。

⑵如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度__________________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

⑶若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。

⑷若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅱ、银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，请写出相关反应方程式：

⑴正极                                        ，

负极                                        ，

总反应式                                                                。

⑵反应过程中，溶液里OH－将向          （在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c(OH－)将                  （在“增大”，“减小”，“不变”中选择）

21、（12分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

⑴A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                      。

⑵B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：                                                       ；

实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：             

                                        。

⑶C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入                ，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为        

                                          。

⑷D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10

25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag＋ 浓度由大到小的顺序是                          （填写序号）

22.（9分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图一所示

  图一                              图二

⑴溶液A的溶质是______________；

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是______________________________________

⑶某课外活动小组设计了如图二所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：

①写出B装置中的阳极的电极反应：__________________________________________

②A装置中刚开始时是否能够看到喷泉？_______________（回答是或否）

③若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：           

______________________________________________________________________

④用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若电解后溶液的体积为200 mL，测得pH＝13，则阳极得到的气体质量为　　　　　　g (忽略气体的溶解)，外电路中通过电子的物质的量为　　　　　　　　。

湖北省汉川一中高二化学（选修四）模块综合能力测试

期末化学试卷参

⑴c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 

⑵①HA的电离大于A－的水解， c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 

  ② ＞    ＞ (各2分）

⑶AD      ⑷9︰11 

20【答案】（13分）

Ⅰ、⑴0.2 mol·L－1·min－1　60%     ⑵增大 

⑶4/3　                     ⑷右移    （各1分）

Ⅱ、⑴正极Ag2O2＋4e－＋2 H2O＝2Ag＋4OH－  （2分）

负极2Zn－4e－＋8OH－＝2Zn(OH)      （2分）

总反应式Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag  （2分）

⑵负极  （1分）   增大   （1分）

21【答案】（12分）

⑴c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）

⑵HCOH＋＋CO （1分）  H2OH＋＋OH－ （1分）

HCO＋H2OH2CO3＋OH－（1分）

HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c (OH－)＞c (H＋)，故溶液显碱性（2分）

⑶盐酸 （1分）    Fe3＋＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑（2分）

⑷②①④③ （2分）

22【答案】（9分）

⑴NaOH（1分）

⑵2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－  （1分）

⑶①Fe－2e－＝Fe2＋（1分）       ② 是 （1分）

③把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等（1分）

④0.71 g （2分）     0.02 mol  （2分）