高一化学下册期中测试试题8

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一．选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．5.12汶川大地震发生以来，央视等媒体在播报灾区急需物资时，多次提到消毒剂，大量

消毒剂被捐赠到灾区。下列物质不可用于环境消毒的是(    )

  A．二氧化氯   　  B．过氧乙酸    　 C．漂白粉    　 D．二氧化硫 

 ‥ 

 ‥ 

２．下列表达方式错误的是（　　）

A．CO2分子的电子式：∶O∶∶C∶∶O∶　   B．S2－的结构示意图：    

C．C—14的原子符号：14  6C　　　　          D． CH4分子的结构式：CH4

3．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期、第ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．Ⅷ族中所含元素种类最多

４．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（　　）

A．O2        　　B．N2        　　　　 C．F2    　　　　    D．Cl2

５．以下说法中，违背科学规律的是（     ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化  

B．改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化

D．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化

６．利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右，月

球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式

存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是（　　）

①3He、4He的化学性质基本相同；　　　　②3He、4He具有相同的中子数；

③3He和4He所含化学键不同；　　　　　④3He液化是物理变化；

⑤3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。

A．①④⑤　　      B．①③④　  　　　C．②③⑤    　　　D．③④⑤　

７．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

      A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数为4NA

  　B．0.1 mol PCl3中形成共价键的数目是0.3NA

    C．标准状况下，14g N2含有的核外电子数为5NA

D．17 gH2O2完全分解，转移电子数是2NA

８．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）　

①甲单质能把乙盐溶液中的乙置换出来  

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸反应，甲单质反应速度快 

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比甲多

A．全部可以    　 B．仅②不可以   　　 C．仅②⑤不可以    　D．③④可以

９．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形

成的化合物可能的化学式是（　　）                                                

A． BA         B．B2A           C．BA2           D．B2A3 

10．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是（　　）

A．滴加少量盐酸有气泡冒出        B．通入少量气体有浑浊现象

C．加热产生气泡                  D．加入溶液有白色沉淀生成

11．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．CO2气体通入BaCl2溶液中：CO2+H2O+Ba2+＝BaCO3↓＋2H+

B．双氧水滴入到FeSO4溶液中：2H2O2+2Fe2+＝2Fe3++2H2O+O2↑

C．醋酸溶液加入氢氧化钠溶液中：H++OH-＝H2O

D．块状大理石中加入稀：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

12．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（    ）

    A．C、N、O、F的原子半径依次减小

    B．Be(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2的碱性逐渐增强

    C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高

    D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 

13．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

    A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用

从碘水中萃取碘

B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明

难溶于盐酸

    C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，

说明具有氧化性

    D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加几滴0.01mol·L-1

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的溶解度比的溶解度小

14．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．离子半径： F->Na+>Mg2+>Al3+           B．热稳定性： HCl >H2S >PH3

C．酸性强弱： H2CO3 KOH >CsOH

15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图：

已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；

B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，

则A、B、C 所在的一组是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　          

A．Be、Na、Al      B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl        D． C、Al、P

16．下列微粒中，跟的电子总数和质子总数相同的是（    ）

    A．Ne    B．F－    C．CH4    D．H3O+

17．下列说法正确的是    （    ）

    A．共价化合物中一定不含离子键    B．离子化合物中一定不含共价键

    C．任何化学物质中均存在化学键    

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

18．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（    ）

    A．化学反应中既有物质变化又有能量变化

    B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

    C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

    D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应

19．短周期元素的离子具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（   ）

    A．质子数a>b>c>d        B．热稳定性H2Y>HZ

     C．离子半径W2+>Y2-    D．碱性XOH>W(OH)2

20．240 g 5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉 215.4 g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁

晶体MgSO4·xH2O，则x值为 (    )

A．6 　　  　 B．7　　   　　C．8 　     　D．10

21．实验中需用2.0mol/L的溶液921mL，配制时应选用的容量瓶的规格

和称取的质量分别为（　　）

A．1000ml, 195.2g 　　　　 B．921mL，195.2g  

C．100mL，21.2g  　　　　D．500mL，100.7g

22．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐

酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是(     )

    A．甲(Na) > 乙（Mg）= 丙(Al)        　B．甲(Na) > 乙（Mg）> 丙(Al)   

C． 甲(Na) < 乙（Mg）< 丙(Al)       　D．甲(Na) = 乙（Mg）= 丙(Al)

23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：     

    A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加

    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

24．下列关于氯的说法正确的是（    ）

A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．、为不同的核素，它们有不同的化学性质

C．实验室制备时，可用排饱和食盐水集气法收集

D．含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

25．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO、OH－等6

种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是　(　　)

A．Cu2＋、H＋、SO  　　　　　　 　　B．CO、OH－、SO

C．Na＋、OH－、CO  　　　　　　　　D．Na＋、H＋、SO

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)

26．（６分）在下列物质NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2、(NH4)2S、CCl4中：

① 其中只含有离子键的化合物是____________；

② 其中既有离子键，又有极性键的化合物是___________；

③ 其中既有离子键，又有非极性键的是_______________；

④ 其中含有非极性键的共价化合物是______________；

⑤ 其中含有极性键的共价化合物是____________；

⑥　其中属于离子化合物的有_________________。

27．（12分）有一种溶液，其中含有Ag、Al3、K、Mg2。

 (1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为          。反应的离子方程式为           。

    (2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为             。

溶液中进行反应的离子方程式为             、             、        　　  。

28．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数依次增大, 已知A和B

原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍；B元素是地壳中

含量最高的元素；C燃烧时呈现黄色火焰,且可以得到与D单质颜色相同的淡黄色

固态化合物, 试根据以上叙述回答：

(1)元素符号： A ________ B __________ C __________ D ___________；

(2)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _____________________     ；

(3)写出C单质燃烧时的化学反应方程式 ______________             。 

29．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

   （2）元素Y与氢元素可形成一种离子为       ，请写出该离子的电子式       。

   （3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），

下列表述中能证明这一事实的是            。

a．Y的氢化物可在纯X2 中燃烧生成X的氢化物和Y2

b．X的单质比Y的单质更容易与H2 化合

c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

30．(10分)某校四个化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同的高考资源网方法做了以下实验，如图I－ Ⅳ所示。

⑴一、二两小组分别用图I、Ⅱ所示实验进行，其中能够达到实验目的的是        (填实验装置序号)

⑵接着三、四两小组用图Ⅲ、Ⅳ所示实验，均能鉴别这两种物质，但与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是           (填选项序号)

A．Ⅳ比Ⅲ复杂     

B．IV比Ⅲ安全

C．IV比Ⅲ操作简便 

D．IV可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅲ不行

⑶若用高考资源网实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是                 (填化学式)

⑷某同学将质量为m1的NaHCO3 固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m2。则生成的Na2CO3 的质量为            。

(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为                      。

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为          。

高一第二学期期中考试题答案

一．选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

① NaCl    ② (NH4)2S、 NaOH    ③ Na2O2     ④ H2O2     ⑤ CCl4

⑥NaOH 、(NH4)2S、 Na2O2 、NaCl 

27．（12分，每空2分）

 (1) 产生白色沉淀；  Ag+ + Cl¯== AgCl↓ 

(2) 产生白色沉淀，沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。

Mg2+ + 2OH¯== Mg(OH)2↓； 

Al3+ + 3OH¯== Al(OH)3↓；

  Al(OH)3 + OH¯== AlO2¯ + H2O

28．（12分，每空2分）

（1）C ，O，Na，S   （2）用电子式表示Na2S的形成过程。                 

（3）2Na + O2Na2O2， 

29．（10分）

（1）化学式是O3 （1分），Al3+ 的离子结构示意图   （1分）。

（2）离子为NH4+ （2分），NH4+的电子式  （2分）。

（3）非金属性较强的是O（用元素符号表示）（2分），

下列表述中能证明这一事实的是 abc （2分）。

30．(10分) 

(1) Ⅱ(1分)       (2)  D  (1分)     (3)  NaHCO3  (2分)

(4) (2分)

(5)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O  (2分)    Na2CO3  (2分)