初三科学复习资料

第1节物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。  

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；   CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O

5、物质变化规律的应用：

（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；

（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。

第2节    酸

1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

   HCI ==== H+ + CI —    H2SO4 ====2 H++ SO42—  HNO3===== H++ NO3—

3、常见的酸：

盐酸 HCI   硫酸H2SO4   HNO3   碳酸H2CO3  磷酸H3PO4  醋酸CH3COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： 

（1）物质酸碱性：酸碱指示剂

（2）溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性

1、酸使指示剂变色；

2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水

3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）

H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 

3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑  （实验室制取CO2 ）

HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3    (用AgNO3溶液和稀检验盐酸)

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl  （用BaCI2溶液和稀检验硫酸）

4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O  (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）

5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑  

Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制H2）

（二）酸的个性

1、盐酸HCl：

盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4：

（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。

（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

第2节碱

1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。

      NaOH ==== Na++OH—          Ca（OH）2====Ca2++2OH—

2、四种可溶性碱：NaOH  KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2

（一）碱的通性

1、碱使指示剂变色；

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca（OH）2  +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水

  2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

  3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl  （生成红褐色沉淀）

  2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2  ↓+ Na2SO4  （生成兰色沉淀）

  Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH  （工业上制取NaOH ）

（二）碱的个性

1、氢氧化钠NaOH ：

（1）俗称：烧碱、苛性钠。

（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

（3）极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：

（1）俗称：熟石灰、消石灰。

（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：

方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。      Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

第3节    盐

1、盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。

2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）  NaCI  、 CaCl2等

硫酸盐  Na2SO4  、 CuSO4等  

碳酸盐  Na2CO3  、 CaCO3  、BaCO3等

盐  KNO3   、  Ba（NO3）2等  

铵盐   NH4Cl  、（NH4）2SO4等

3、盐的溶解性：

钾盐、钠盐、铵盐、盐均可溶；      盐酸盐中AgCl不溶；

硫酸盐中BaSO4不溶；           碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。

（一）几种重要的盐

1、碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。

2、碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。

3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。

（二）盐的通性

1、某些盐和酸的反应；

Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2

2、某些盐和碱的反应；

  Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH  （工业上制取NaOH ）

3、盐和某些盐的反应；

NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓  + NaNO3        

 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCI

Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3  ↓+ 2NaCI

（三）复分解反应及其能否发生的条件

1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。

（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）

1、氮肥（N）：NH4CI  、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。

2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。                     

3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。

4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3

第5节    金属

1金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。

2金属的化学性质：

△

1、金属和氧气反应：

2Mg + O2==== 2MgO         2Cu + O2 ==== 2CuO   

2、金属与酸的置换反应：

Fe + 2HCl ==== FeCI2 + H2  ↑ 

Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制H2）

只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。

3、金属和盐的置换反应：

  Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）

  Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag

  只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。（条件是前者比后者活泼，且盐为可溶的溶液。一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）除外）

第6节    有机物

1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）

2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。

3、常见有机物：天然气（沼气）甲烷CH4 （最简单的有机物）、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH（乙醇） 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

第二章基础知识分析

一、物质的分类方法：

(一)根据纯净物的 物理 性质不同。

如  颜色  、  状态  、 气味  ，  硬度 、  密度 、  溶解性 等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的  化学  性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的  组成  、  用途  的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

（一）、物质可分为  纯净物  和  混合物  。

1．纯净物：由  一种物质  组成的物质。

2．混合物：由  两种或两种  以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）

（二）、纯净物根据  元素组成  不同，可分为  单质 和 化合物  两大类。

1．单质：由  一种元素  组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。

   注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1单质按性质不同分  金属  和 非金属 ：

金属如铁，铜、镁等；  非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：石墨是非金属却有导电性和导热性。

2．化合物：由 两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为： 有机化合物 和 无机化合物 。

2．1  有机化合物：含  碳  的化合物，简称有机物。 

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。

2．2  无机化合物：不含碳元素 的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：  氧化物  、  酸  、  碱  和  盐  。

1．1  氧化物：由 两种元素 组成．其中一种是 氧元素  的化合物，“二元一氧”。

    氧化物可分为：氧化物按元素组成分  金属氧化物  和  非金属氧化物  ：

金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

1．2  酸：电离出的阳离子  全部是氢离子 的化合物。

1．3  碱：电解质电离出的阴离子  全部是氢氧根离子   的化合物。

1．4  盐：由  金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

（一）、非金属单质与其化合物的转化

（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

点燃                点燃                   

S + O2  ==== SO2     C + O2 ==== CO2   

（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2O == H2CO3   SO2+H2O == H2SO3     SO3+H2O == H2SO4

（二）、金属单质与其化合物的转化

（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：                                                               

   点燃                   

Fe + S === FeS     

（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：

CaO + H2O === Ca（OH）2    Na2O + H2O === 2NaOH   

K2O + H2O === 2KOH

（三）、金属的冶炼

1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．可以作还原剂的物质主要有  碳  、 一氧化碳  和 氢气  。                            

 ③氢气还原氧化铜： 

H2 + CuO =加热== Cu + H2O

现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。

高温

操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 

操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。（有化合价升降变化的）

重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：

（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。

（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。

（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

4．有关纯度问题的汁算

（1）见书本50页的例题

（四）、 化合物之间的转化

1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 ↑

    现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。

物质转化的规律

（1）金属金属氧化物碱盐。如

Ca  CaO  Ca（OH）2  CaCO3、

（2）非金属非金属氧化物  酸盐。如

燃烧

C CO2  H2CO3  Na2CO3、

（3）金属 + 非金属无氧酸盐。如2Na + Cl2 === 2NaCl

（4）金属氧化物 + 非金属氧化物  含氧酸盐。

如Na2O + CO2 === Na2CO3 

（5）酸 + 碱    盐 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H2O

（6）盐 + 盐新盐 + 新盐。

如NaCl + AgNO3  === AgCl↓+ NaNO3

（7）金属氧化物 + 酸盐 + 水。

如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

（8）非金属氧化物 + 碱  盐 + 水。

如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

（9）金属 + 盐  新全属 + 新盐。

如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4  

（10）金属 + 酸  盐 + 氢气。

如Fe +2HCl === FeCl2 + H2 ↑

2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。

四、常见的材料

（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、 无机非金属材料 以及 有机合成材料 。

1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。

（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。 

（2）防止铁生锈的方法：

①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。

②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。

2．常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。

3．三大有机合成材料为 合成塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。

五、材料的发展：

    1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。