鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案

【学习目标】

1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。

【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

【学习过程】

一、前置测评

1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有            ，汽水等碳酸饮料中含有        ，汽车电瓶中常有           ，食醋中含有            ，酸雨中含有极少量的         和           。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒        （填写微粒的符号）。

2、紫色石蕊遇酸变     色，遇碱变    色；无色酚酞试液遇酸变    色，遇碱变    色。

3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？

二、自主学习

探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质

观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）

1、浓盐酸的物理性质                                           ，

浓盐酸敞口放置产生白雾的原因                                   

2.浓硫酸的特性：

（1）易        。常可作         （如干燥         、         等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶                              气体流向如何？                         

（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）

（4）在稀释浓硫酸时一定要把     沿器壁慢慢注入      ，并不断搅拌。原因是                                 

开始：指针在中间，一段时间后：指针　　

联想：溶质质量             

溶剂质量             

探究活动二：酸的化学性质

1、若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。

3、如何鉴别HCl和H2SO4

小结：归纳酸的通性

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变    色；无色酚酞遇到酸溶液      色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）

（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 →            +           

如：Zn +  HCl ==                      Fe + H2SO4 ==     

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 →          +          

注意：该反应过程中，金属元素的化合价       ，酸中的原子团不变。

如：CuO + HCl ==                       Fe2O3 + H2SO4 ==                                      

（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 →            +             

如：CaCO3 + HCl ==                    Na2CO3 + H2SO4 ==                                 

HCl + AgNO3 ==                        BaCl2 + H2SO4 =

三、诊断评价：

1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是  （    ）

A．硫酸            B．碳酸      C．醋酸             D．盐酸

2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是                          （    ）A.浓硫酸        B.稀     C.稀硫酸        D.稀盐酸

3.下列说法不正确的是                                                    

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出  B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色            D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4.下列化学方程式正确的是                                                

   A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑       B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O

C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑

5. 下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（   ）

 A. ①②    B. ②④      C. ③④       D. ①③         

6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是(   )

  A．苯甲酸溶液的pH小于7                   B．苯甲酸溶液的pH大于7

  C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色        D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是                    

Ａ．食盐溶液         Ｂ．浓盐酸　　    Ｃ．稀硫酸　　 Ｄ．钾溶液

  8．将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液        （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是                           ；继续观察可以看到铁钉表面有           放出，反应的化学方程式为                                           。

10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式                            、                      ；

【课后拓展练习】            

1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（   ）

     A. 浓硫酸         B. 浓盐酸        C. 浓         D. 石灰水

2．请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色?

实验步骤：

 ①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

 ②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

 ③在第三支试管中加入约2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

  通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：

  实验①看到的现象是       ，你得出的结论是                         ；

  实验②看到的现象是     ，你得出的结论是                           ；

  实验③看到的现象是       ，你得出的结论是                        。

4．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：

　物理方法：_____________________________________________________。

  化学方法：______________________________________________________。

四、自我总结，反思评价