2022年江苏省南京十三中高考化学适应性试卷

一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）

1.有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是(    )

A. 苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用

B. 葡萄糖可在人体内发生氧化反应供给能量

C. 甲醇和苯酚缩聚形成酚醛树脂可用于绝缘材料

D. 利用氢化反应提高植物油的饱和度使其不易变质

2.银锌电池以为正极、为负极，溶液作电解质，放电反应为：，下列说法不正确的是(    )

A. 基态的价电子排布式： B. 为含有极性键的非极性分子

C. 的电子式： D. 放电时，电子由流向

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )

A. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 B. 难溶于水，可用作耐高温材料

C. 溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

阅读下列资料，完成题：碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐。碳酸钠俗称苏打，又称纯碱，常温下为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛应用于石油、纺织、冶金、建筑等领域。碳酸氢钠俗称小苏打，常温下为白色晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠，水溶液呈弱碱性，在制药中用作制酸剂，在食品工业中用作酸度调节剂、膨松剂等。

4.在给定条件下，下列转化能够实现的是(    )

A. 

B. 

C. 

D. 

5.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应Ⅰ  

反应Ⅱ  

下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是(    )

A.        制取

B.         除去中

C.     制取并收集氨气

D.   制取

6.一种利用有机胺联合生产碳酸氢钠和二氯乙烧的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 该工艺碳原子利用率为

B. “制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到

C. “氯化过程”每生成，总反应中消耗

D. “胺再生过程”反应为

7.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A. 沉淀水体中的盐：

B. 向溶液中滴加浓盐酸：

C. 酸性溶液长期放置发生变质：

D. 向溶液中加入少量溶液：

8.下列说法正确的是(    )

A. 在和的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀

B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大

C. 用均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大

D. 同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则

9.喹啉甲醛可用于合成抗肿瘤药物，下列关于喹啉甲醛的说法错误的是(    )

A. 与互为同系物 B. 苯环上的一氯代物有种

C. 所有碳原子处于同一平面 D. 能发生加成反成和取代反应

10.、、、是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，的轨道有两个未成对电子，元素原子半径在同周期中最大，与最外层电子数之和与的最外层电子数相等，元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是(    )

A. 第一电离能：

B. 在元素周期表中位于区

C. 、、的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体

D. 的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含元素的微粒

11.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘主要以形式存在的工艺流程如图。下列说法不正确的是(    )

B. 流程中中不宜过量，防止进一步氧化

C. 制备，理论上需的质量约为

D. 流程中的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

12.盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是(    )

B. 图中，为和，为

C. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的均下降

D. 电池工作时，每消耗标准状况下，左室溶液质量增加

13.相同温度下，。某温度下、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列关于、的说法正确的是(    )

B. 利用溶液一定能将固体转化为

C. 时，两者饱和液中：

D. 向、饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小

14.容积均为的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入，发生反应。甲容器中的相关量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

(    )

B. 内，甲容器中反应速率增大说明该反应的速率与浓度无关

C. 时乙容器中小于，乙容器中该反应的化学平衡常数大于

D. 甲、乙两容器均达平衡后，欲使两者的体积分数相等，可向乙容器中再充入少量气体

二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）

15.四水醋酸锰用于染色催化剂和分析试剂等。

以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得。将在氮气气氛中加热，以热重分析仪测量分解时温度变化和失重。

剩余物的化学式为 ______。

用四水醋酸锰和乙酰氯为原料制备无水二氯化锰流程如图：

已知：无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。

制备无水二氯化锰的主要反应：

乙酰氯遇水发生反应：。

请回答：

步骤Ⅰ所获固体主要成分是 ______用化学式表示。

步骤在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是 ______。

测定无水的含量，将样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用硫酸亚铁铵滴定，滴定过程中发生的反应为：，消耗硫酸亚铁按。“持续加热”的目的是 ______。样品中的质量分数多少写出计算过程 ______。

16.有机物是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如图。

已知：

的反应类型为 ______。

、的结构简式依次为 ______、______。

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ______。

能与溶液发生显色反应。

该同分异构体与足量溶液反应时，最多消耗。

分子中不同化学环境的氢原子个数比是：：：。

写出以  和     为原料制备的合成路线流程图 ______。无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干

17.氧钒碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如图：

已知：价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。

为离子化合物，中含有的键数目为 ______。

步骤中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 ______。

步骤可在如图装置气密性良好中进行。

制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是 ______，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为 ______。

步骤洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤次，再用无水乙醇洗涤次，选择饱和溶液的原因是 ______。

已知：去除溶液中可依次加入尿素溶液还原、亚钠溶液氧化尿素。

滴定反应：。

补充完整测定氧钒碱式碳酸铵晶体中钒的含量的实验方案：称量样品于锥形瓶中，______。实验中须使用的试剂是溶液、溶液、尿素溶液、亚钠溶液、的标准溶液，滴定终点的现象描述不作要求

18.工业上常采用氧化法去除废水中的有机物。

某研究小组向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基氧化降解水中的有机物。

其他条件一定时，：的值对去除效果的影响如图所示：

当的去除率最大时，：______。

在，其他条件一定时，的加入量对去除效果的影响如图所示，当的去除效果最好时，的物质的量浓度______。当的加入量大于时，去除率反而减小的原因是 ______。

我国学者制备了一种介孔二氧化锰负载的催化剂，并将其应用到苯并，的降解中，催化机理如图：

可以与或结合的原因是 ______。

直接降解的活性氧物种的化学式为 ______。

该过程中分解的途径可用语言描述为 ______。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】A.苯酚能使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，所以苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用，故A正确；

B.葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，并且释放能量，供给人体运动需要的能量，故B正确；

C.甲醛和苯酚缩聚形成酚醛树脂，酚醛树脂不导电，不易燃烧，可用于绝缘材料，故C错误；

D.植物油含有碳碳双键，碳碳双键易被氧化，植物油利用氢化反应提高其饱和度使其不易变质，故D正确；

故选C。

本题考查物质的结构、性质与应用，为高频考查和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、性质以及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。

2.【答案】 

【解析】A.基态原子的价电子排布式为：，失去个电子后形成基态，故其价电子排布式为：，故A正确；

B.中只存在极性键，为形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C.带一个单位的负电荷且氧原子最外层达电子结构，其电子式为，故C正确；

D.根据总反应可知，为负极，为正极，电子由电极沿导线流向电极，故D正确；

故选B。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、价电子排布、极性键、非极性分子等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

3.【答案】 

【解析】A.二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故A错误；

B.氧化铝可用作耐高温材料是因为其具有较高的熔点，与其难溶于水无关，故B错误；

C.铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐、水解生成一水合氨和，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以溶液可用于去除铁锈，故C正确；

D.与二氧化硅反应，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故D错误；

故选C。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

4~6.【答案】D 、B 、B 

【解析】

 钠投入水溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反应，所以得不到金属单质，故A错误；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不会生成碳酸氢钠，故B错误；

C.碳酸钠与偏铝酸钠溶液不反应，不会产生氢氧化铝，故C错误；

D.酸性：羧酸碳酸酚，所以只有羧基和碳酸氢钠反应，酚羟基不和碳酸氢钠反应，有机产物就一种是邻羟基苯甲酸钠，故D正确；

故选D。

本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意物质性质的理解应用和反应条件的分析判断，题目难度不大。

A.装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，但装置中长颈漏斗未插入溶液，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗处逸出，不能制得二氧化碳气体，故A错误； 

B.除去中，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，故B正确； 

C.氯化铵受热分解，但在试管口又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，则不能完成实验，应利用氯化铵和碱共热制备氨气，故C错误； 

D.碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误； 

故选B。

本题考查了侯氏制碱法的原理、实验基本操作、装置的正误判断等知识点，掌握制备原理和实验基本操作是解题关键，题目难度中等。

 【分析】

题意可知，制碱过程为：，的再生过程为：，乙烯的氯化过程为：，由此分析。

【解答】

A.流程分析可知，反应物全部转化为生成物，该工艺原子利用率，故A正确； 

B.图示制碱法是先把、溶液、二氧化碳混合，生产溶解度较小的碳酸氢钠，的溶解度较小，从而析出晶体，不是通过加热蒸发结晶得到，故B错误； 

C.的再生过程和“氯化过程”发生的反应为：，即为，，每生成，总反应中消耗，故C正确； 

D.的再生过程为：，故D正确； 

故选B。

本题考查了化学工业生产过程的理解应用，将题目所给信息转化为化学方程式后，更容易分析，可以将每个步骤用化学方程式表示出来，注意信息的分析判断，题目难度不大。

7.【答案】 

【解析】A.沉淀水体中的盐，离子方程式为：，故A错误；

B.向溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为：，故B错误；

C.酸性溶液长期放置发生变质，离子方程式为：，故C正确；

D.向溶液中加入少量溶液，离子方程式为：，故D错误；

故选C。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

8.【答案】 

【解析】A.如果溶液中，则不生成黄色沉淀，、溶液的物质的量浓度未知，所以该溶液中不一定生成黄色沉淀，故A错误；

B.常温下，向溶液中加入少量固体，溶液碱性增强，则溶液中减小，温度不变，水解平衡常数不变，溶液中增大，故B正确；

C.的醋酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，中和等物质的量的，酸的物质的量浓度越大，消耗的酸溶液体积越小，所以醋酸消耗的体积更小，故C错误；

D.同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，相当于的醋酸溶液吸收倍后得到的醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，但稀释后溶液中大于原来的，则，故D错误；

故选：。

本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确弱电解质电离特点、盐类水解原理水解本题关键，注意中分式的灵活变形，题目难度不大。

9.【答案】 

【解析】

【分析】

A.二者结构相似，组成相差个原子团；

B.苯环上有几种氢原子，其苯环上的一氯代物就有几种；

C.两个环及醛基均为平面结构；

D.含有苯环和醛基、碳碳双键，具有苯、醛和烯烃的性质。

【解答】

A.二者结构相似，组成相差个原子团，二者互为同系物，故A正确；

B.结构不对称，苯环上含种，则苯环上的一氯代物有种，故B错误；

C.两个环及醛基均为平面结构，则所有碳原子可共面，故C正确；

D.含，具有醛的性质，可发生氧化、加成反应，苯环上的氢原子能发生取代反应，故D正确；

故选：。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。  

10.【答案】 

【解析】

【分析】

、、、是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，元素单质常温下是淡黄色固体，则为元素；的轨道有两个未成对电子，且各元素不同主族，其核外电子排布式为，为元素；元素原子半径在同周期中最大，其原子序数大于元素，则为元素；与最外层电子数之和与的最外层电子数相等，的最外层电子数为，其原子序数大于元素，则为元素。根据分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，以此分析解答。

【解答】

A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，的能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故A正确；

B.钠元素最后填充的为电子，则元素在元素周期表中位于区，故B错误；

C.为金属元素，单质形成的晶体为金属晶体，故C错误；

D.的最高价含氧酸的钠盐为，溶液中含有的微粒有种，分别为、、、，故D错误；

故选：。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。  

11.【答案】 

【解析】

【分析】

卤水中含，酸化后，通入可氧化生成，高分子吸附树脂吸附，然后与发生氧化还原反应生成和，氧化时可氧化生成，升华可得到粗产品。

【解答】

A.经和所得溶液中，相同，为碘富集过程，浓度增大，后者大于前者，故A正确；

B.氯气可氧化碘单质，则步骤中不宜过量太多，以防止进一步氧化，故B正确；

C.步骤的离子方程式为，制备，消耗，，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，可发生，则步骤的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故D错误；

故选：。

本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。  

12.【答案】 

【解析】

【分析】

由图可知，氢元素价态降低失电子，电极为负极，电极反应式为，含的催化电极为正极，电极反应式为，据此作答。

【解答】

A.原电池工作时，电极为负极，故A错误；

B.由题意可知，具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为，图中为，为，故B错误；

C.原电池工作时，正极氢离子被消耗，增大，负极生成氢离子，减小，故C错误；

D.含的催化电极为正极，电极反应式为，标况下的物质的量为，左室增加的质量为和氢离子的质量，即，故D正确；

故选：。

本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。  

13.【答案】 

【解析】

【分析】

相同温度下，则或相同时，，即，所以曲线表示与的关系曲线，曲线表示与的关系曲线，由、点数值计算，，据此分析解答。

【解答】

A.曲线表示与的关系曲线，，加适量固体时增大，减小，即增大，减小，即加适量固体，溶液中不可能由点变到点，故A错误；

B.由于，则加入浓度较大的溶液才能将固体转化为，浓度过低则不能转化，故B错误；

C.饱和液中：：：：，故C正确；

D.、饱和溶液中，为常数，则加入少量固体，溶液中不变，故D错误；

故选：。

本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，为高频考点，把握图象分析判断、的表达式及应用为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。  

14.【答案】 

【解析】A.时甲容器中的反应速率达到最大，然后逐渐减小，是达到反应达到化学平衡状态，故A错误；

B.甲为绝热容器，反应为放热反应，放出的热量对反应速率影响大，内，甲容器中的反应速率增大的原因是：内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的影响，反应速率降低是因为二氧化氮的浓度降低，故B错误；

C.相同温度下，分别充入的，发生反应：，达到平衡状态时二氧化氮浓度为，结合三行计算列式计算得到平衡浓度计算平衡常数，

起始量                

变化量            

平衡量            

平衡常数，容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，相同温度下，分别充入的，发生反应：，甲容器中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数，，故C正确；

D.甲为绝热恒容，容器温度升高，抑制二氧化氮的转化，乙为恒温恒容，则转化率，的体积分数甲乙，分离出使平衡正向移动的体积分数减小，欲使甲、乙两容器中的体积分数相等可分离部分乙容器中的，故D错误；

故选：。

本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度和压强对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，整体难度中等。

15.【答案】、

         促进反应生成无水

         使二价锰离子完全氧化为三价锰离子，减少实验误差； 

【解析】的相对分子质量为，由化学式可知，受热第一阶段释放出等物质的量的醋酸蒸气和水蒸气后，晶体失重为，

故答案为：、；

设晶体质量为，由第二阶段释受热失重可知，剩余固体的质量为，由锰原子个数守恒可知，剩余固体中锰元素的质量为，则固体中氧元素的质量为，所以固体中锰、氧的原子个数比为：：，固体的化学式为；

由分析可知，步骤Ⅰ所获固体主要成分是：；

步骤Ⅱ在加热回流下反应的目的是使醋酸锰完全反应，促进反应生成无水；

由题意可知，持续加热可以使二价锰离子完全氧化为三价锰离子，减少实验误差；由方程式可得如下转化关系：，由滴定消耗硫酸亚铁按溶液可知，样品中氯化锰的质量分数为。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

16.【答案】氧化反应  

 、

【解析】

【分析】

根据、、分子中原子个数知，生成或生成的反应都是酯化反应，则为，为、为，为，为；和发生信息的反应生成，和发生取代反应生成，根据、的结构简式及的分子式知，的结构简式为，反应后生成含有两个六元环的，的结构简式为，水解生成，发生氧化反应生成；和发生取代反应生成，的结构简式为；

以和为原料制备，和发生取代反应生成，发生催化氧化生成，可由发生水解反应得到，可由和发生加成反应得到，发生消去反应生成。

【解答】

中酚羟基发生氧化反应生成中羰基，所以的反应类型为氧化反应，

故答案为：氧化反应；

、的结构简式依次为、，

故答案为：；；

的一种同分异构体同时满足下列条件：

能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

该同分异构体与足量溶液反应时，最多消耗，根据其不饱和度知，应该含有个酚羟基；

分子中不同化学环境的氢原子个数比是：：：，则含有两个等效的甲基，符合条件的结构简式为、，

故答案为：、；

以和为原料制备，和发生取代反应生成，发生催化氧化生成，可由发生水解反应得到，可由和发生加成反应得到，发生消去反应生成，合成路线为，

故答案为：。

本题考查有机物推断和合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，利用某些结构简式、分子式及反应条件正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，易错点是性条件下同分异构体结构简式的确定，题目难度中等。  

17.【答案】

排除装置中的空气，避免产物被氧化；

减少晶体的溶解

用溶液溶解后得到含的溶液，加稍过量的溶液将氧化为，充分反应后加入亚钠溶液除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，读出消耗体积 

【解析】为离子化合物，类似于，由两个氨基组成，每个氨基能消耗分子生成，电子式为，中含键，即键数目为，

故答案为：；

步骤中与盐酸、混合得到的同时生成一种无色无污染的气体，反应物为：、，生成物为：，元素被还原，则中氮元素被氧化得到氮气，所以该气体为氮气，反应为：；

故答案为：；

价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，故装置中不能有空气，反应前应通入数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化，与反应生成残留的杂质离子主要为；

故答案为：排除装置中的空气，避免产物被氧化；；

步骤洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤次，再用无水乙醇洗涤次，用饱和溶液洗涤是为了除去，减少晶体的溶解；

故答案为：减少晶体的溶解；

测定氧钒Ⅳ碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量：称量样品于锥形瓶中，用溶液溶解后得到含的溶液，加稍过量的溶液将氧化为，充分反应后加入亚钠溶液除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，读出消耗体积。

故答案为：用溶液溶解后得到含的溶液，加稍过量的溶液将氧化为，充分反应后加入亚钠溶液除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，读出消耗体积；

本题考查物质制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的，为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。

18.【答案】 

             酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基浓度减小，使得去除率下降 

中原子能提供孤电子对，或能提供空轨道，可以与或形成配位键  

         部分被氧化为、，部分分解为、，又分解为和，氧化时被还原为，故双氧水分解为水和氧气 

【解析】

【分析】

去除率最高时，的含量最低，由图可得此时：；

根据图信息可知，在酸性条件下，当的去除效果最好时，的浓度为，据此计算出的物质的量浓度；当的加入量大于 时，随着含量增加去除率反而降低，说明必参加了其他副反应；

中原子能提供孤电子对，而或能提供空轨道；

根据图示可知，直接降解的活性氧物种的化学式为；

该过程中分解的途径为：可以被氧化为、，且部分分解为、，又分解为和，氧化时被还原为，据此分析。

【解答】

去除率最高时，的含量最低，由图可得此时：，

故答案为：；

根据图信息可知，在酸性条件下，当的去除效果最好时，的浓度为，则物质的量浓度为；当的加入量大于 时，随着含量增加去除率反而降低，说明酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基浓度减小，使得去除率下降，

故答案为：；酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基浓度减小，使得去除率下降；

中原子能提供孤电子对，而或能提供空轨道，故B可以与或形成配位键从而结合在一起，

故答案为：中原子能提供孤电子对，或能提供空轨道，可以与或形成配位键；

根据图示可知，直接降解的活性氧物种的化学式为，

故答案为：；

该过程中分解的途径为：部分被氧化为、，部分分解为、，又分解为和，氧化时被还原为，故双氧水分解为水和氧气，

故答案为：部分被氧化为、，部分分解为、，又分解为和，氧化时被还原为，故双氧水分解为水和氧气。

本题考查了反应机理和反应历程、从图像中提取信息等知识点，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。