九年级化学《中和反应》第一课时 导学案

课型：新授      执笔：     审核：     时间：

学习目标：

1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；

2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性

3．认识盐的定义及会判断盐的组成。

学习重点：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

　导学过程：

　一、课前预习：（10分钟）

1．实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？

设计方案：

实验分析：

在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，

当滴入少量的稀盐酸时，（         ）过量，溶液显（          ）性，溶液显（      ）色，

溶液的PH（      ）

当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（        ）性，溶液显（        ）色

溶液的PH（      ）

当滴入过量的稀盐酸时，（       ）过量，溶液显（        ）性，溶液显（      ）色

溶液的PH（      ）

在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，

当滴入少量的NaOH溶液时，（         ）过量，溶液显（      ）性，溶液显（      ）色

溶液的PH（      ）

当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（        ）性，溶液显（      ）色

溶液的PH（      ）

当滴入过量的NaOH溶液时，（       ）过量，溶液显（        ）性，溶液显（      ）色

溶液的PH（      ）

因此，NaOH溶液和稀盐酸（         ）反应

2．写出反应的化学方程式：

熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：

两个反应的共同点为：

总结中和反应的定义：___________________________________________________。

中和反应的表达式：___________________________________________________。

【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。

中和反应的实质：酸溶液中的（      ）和碱溶液中的（       ）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。

2．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。举例

阅读课本。盐可以看作是酸碱中和的产物。

盐的物理性质：盐在常温下大都是固体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。见附表。

分析找出酸、碱和各类盐，盐、碳酸盐等。

分析溶解性规律，记忆。

酸：全溶，多有挥发性，硫酸稳定。

碱：铵、钾、钠、钡溶，钙微溶。

盐：铵、钾、钠、硝溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶只有钡，微溶钙和银，碳酸盐多不溶，溶有铵钾钠，钙微溶。

二、展示预习结果：

三、自我小结：（2分钟）

四、达标测试：（10分钟）

1．对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中，正确的是(    )

A．若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

B．若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀

2．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（    ）

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．中和反应

3．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(    )

4．小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确_________________，理由是__________________；

（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

教学手记

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一、导学策略

二、板书设计

三、导学反思

四、备注（错题记录）

参：

四、1、D  2.D  3.C  4.不正确  盐酸过量溶液也是无色

取少量试液加入洁净的小试管中，在滴加碳酸钠溶液。   气泡产生   盐酸过量