2016—2017学年度保定市第一学期期末调研考试高二化学

高二化学试题

注意事项:

1.本试卷分第一部分必答题和第二部分选答题两部分,其中22 24为选答题,其

它题为必答题㊂

2.本试卷共6页,满分100分,考试时间90分钟㊂

3.请在答题纸上作答㊂

相对原子质量:H :1 C :12 O :16 N a :23 M g

:24 C u :第一部分 必答题

(全体考生必答,共85分)

一㊁单项选择题(本题包括17道小题,每小题3分,共51分㊂每小题只有一个

选项符

合题意,不选㊁多选㊁错选均不得分)1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

( )

……………………………A

B

C

D

强电解质N a C l H 2S O 4C a C O 3H N O 3弱电解质H F B a S O 4

H C l O

H I

非电解质

C l 2蔗糖C 2H 5O H S O 22.下列实验中所选用的仪器合理的是

( )

……………………………………………A .用100m L 量筒量取5.2m L 稀硫酸

B .用碱式滴定管量取20.10m L

C C l 4

C .用托盘天平称取8.56g 食盐

D .用酸式滴定管量取20.50m LKM n O 4溶液

3.镁空气电池目前被世界各国广泛应用于各种灾难应急,在电力全失的危难情况,备

用的镁空气电池和一瓶盐水就可能挽救一条宝贵的生命㊂电池总反应为2M g +O 2+

2H 2O 2M g (O H )2,电解质溶液选择N

a C l 溶液,下列说法正确的是( )……A .通氧气的电极为电池的负极

B .电解质溶液中的N a

+

向负极移动C .正极的电极反应式为:O 2+

2H 2O+4e - 4O H -D .电路中通过1m o l 电子时,正极消耗0.5m o lM g 4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )

………………………………………A .开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B .钢铁在潮湿的空气中生锈C .实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D .工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

5.设N A 为阿伏加德罗常数的值㊂下列说法正确的是( )……………………………A .1L0.1m o l ㊃L -1的氨水含有0.1N A 个O H -

B .1L1m o l ㊃L -1的N a

C l O 溶液中含有C l O -的数目为N A C .25ħ时,p H=13的B a (O H )2溶液中含有O

H -的数目为0.1N A D .在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32g 铜时转移电子数为N A

6.用0.10m o l /L 的盐酸与0.10m o l /L 的氨水反应,下列离子关系在各种情况下不可能

出现的结果是

( )

……………………………………………………………………A .c (N H +4)>c (C l -),c (O H -)>c (H +)

B .c (N H +4)=c (

C l -),c (O H -)=c (H +)

C .c (C l -)>c (N H +

4),c (O H -)D .c (C l -)>c (N H +4),c (O H -)>c (H +)

7.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

( )

…………………………A .使p H<3的溶液中:N a +㊁A l O -2㊁N O -3㊁C O 2-3

B .由水电离产生的c (H +)=10-12m o l ㊃L -1的溶液:N H +4㊁S O 2-4㊁H

C O -3㊁C l -C .含有0.1m o l ㊃L -1H C O -3的溶液:N a +㊁F e 3+㊁N O -3㊁S C N -

D .c (O H -)=0.1m o l ㊃L -1的溶液:N a +㊁K +㊁C O 2-3㊁N O -3

8.用标准的K O H 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )

………

……………………………………………………………………………………A .碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

B .滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C .盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D .滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9.下列说法正确的是

( )

………………………………………………………………A .常温下,将p H=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

B .可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为H 2

C O 3 2H ++C O 2-3

C .温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数K w 不变

D .由于K s p (B a S O 4)B a

C O 3),因此不可能使B a S O 4沉淀转化为B a C O 3沉淀10.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )

…………………………………A .含20.0g

N a O H 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7k J 的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为

N a O H (a q )+H C l (a q ) N a C l (a q

)+H 2O (l ) ΔH=+57.4k J /m o l B .已知C (石墨,s ) C (

金刚石,s ) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C .已知2H 2(g )+O 2(

g ) 2H 2O (g ) ΔH=-483.6k J /m o l ,则H 2的燃烧热为241.8k J /m o l D .已知2C (s )+2O 2(g ) 2C O 2(g ) ΔH 1,2C (s )+O 2(

g ) 2C O (g ) ΔH 2;则ΔH 1<ΔH 2

11.下图为对15m L 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的N a O H 溶液Y

滴定的图像,根据图像推出X (m o l /L )和Y (m o l /L )

的物质的量浓度是下表内各组中( )

…………………………………………选项A

B

C

D

c (X )/m o l

㊃L -10.0350.0700.030.06c (Y )/m o l ㊃L -10.0700.0350.060.0312.将6m o lA 和5m o l B 混合于4L 恒容密闭容器中,发生如下反应:3A (g )+B (g

) n C (g )+2D (g

),5s 后反应达到平衡状态,生成2m o lD ,经测定以C 表示的平均反应速率为0.1m o l ㊃L -1㊃s -1

㊂则下列结论中正确的是( )

………………………A .5s 内以A 表示平均反应速率为0.3m o l ㊃L -1㊃s

-1

B .n 值等于1

C .平衡时,B 的浓度为1m o l

㊃L -1D .平衡时B 的转化率为50%13.有关下列电化学装置的说法中正确的是( )

………………………………………A .图a 是原电池装置,可以实现化学能转化为电能

B .图b 电解一段时间后,加入适量

C u O 固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C .图c 中的X 极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼

D .图d 中若M 是海水,该装置是通过

牺牲阳极的阴极保 使铁不被腐蚀14.将0.1m o l /LC H 3C O O H 溶液加水稀释或加入少量C H 3C O O N a 晶体时,都会引起

( )……………………………………………………………………………………A .溶液的p H 增大B .C H 3C O O H 电离程度增大

C .溶液的导电能力减弱

D .溶液中c (O H -)

减小15.下列图示与对应的叙述相符的是( )

………………………………………………A .由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B .图乙表示p H 相同盐酸与醋酸分别加入水后溶液p H 变化,其中曲线a 对应是醋酸

C .图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D .图丁表示向N a 2C O 3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成C O 2与所加盐酸物质的量的

关系

16.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,

非常适合进行现场酒精检测㊂下列说法不正确的是

( )………………………………………………A .该电池的负极反应式为:

C H 3C H 2O H+3H 2O-12e - 2C O 2ʏ+

12H +B .该电池的正极反应式为:O 2+4e -+4H + 2H 2O C .电流由O 2所在的铂电极经外电路流向另一电极D .微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中

酒精的含量

17.在一定条件下,N a 2C O 3溶液存在水解平衡:C O 2-3+H 2O H C O -3+O

H -,下列说法正确的是( )……………………………………………………………………A .通入C O 2,平衡向正反应方向移动

B .稀释溶液,水解平衡常数增大

C .升高温度,c (H C O -3)

c (C O 2-3

)减小D .加入N a O H 固体,溶液p H 减小

二、填空题(共24分)

18.(12分)800ħ时,在2L 密闭容器中发生2N O (g )+O 2(g ) 2N O 2(

g ),测得n (N O )

随时间的变化如下表:时间(s

)0

1

2

3

4

5

n (N O )(m o l )0.200.100.080.070.070.07(1)用O 2表示2s 内该反应的平均速率v =㊂(2

)写出该反应的平衡常数表达式:K=㊂已知:K (800ħ)>K (850ħ)

,该反应是(填 吸热 或 放热 )反应㊂(3

)能说明该反应已经达到平衡状态的是㊂A .v (N O 2)=2v (O 2)B .容器内压强保持不变C .2v 逆(N O )=v 正(O 2)D .容器内气体的密度保持不变(4

)下列操作中,能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是㊂A .及时分离出N O 2气体B .适当升高温度C .

增大O 2浓度D .选择高效催化剂(5)右图中的曲线表示的是其他条件一定时,反应:2N O (g

)+O 2(g ) 2N O 2(

g )中N O 的平衡转化率与温度的关系㊂图中标有a

㊁b ㊁c ㊁d 四点,其中表示未达到平衡状态,且v (正)>v (

逆)的点是㊂A .a 点B .b 点C .c 点D .d 点

19.(12分)常温下,取0.2m o l ㊃L -1H C l 溶液与0.2m o l

㊃L -1MO H 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的p H=6,试回答以下问题:(1)混合溶液中由水电离出的c (H +)(填 >㊁<或= )0.2m o l

㊃L -1H C l 溶液中由水电离出的c (H +)㊂

(2

)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c (C l -)-c (M +)=m o l ㊃L -1,c (H +)-c (M O H )=m o l ㊃L -1

㊂(3)若常温下取0.2m o l ㊃L -1MO H 溶液与0.1m o l ㊃L -1H C l 溶液等体积混合,测

得混合溶液的p H<7,说明MO H 的电离程度(填 >㊁<或=

)M C l 的水解程度㊂溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

㊂(4)若常温下p H=3的盐酸与p H=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的p H

7(填 >㊁<或=

)㊂

三㊁实验题

20.(10分)某实验小组用0.50m o l /L N a O H 溶液和0.50m o l /L H 2S O 4溶液进行中和

热的测定

㊂

Ⅰ.配制0.50m o l /LN a O H 溶液

若实验中大约要使用245m L N a O H 溶液,则至少需要称量

N a O H 固体g

㊂Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀H 2S O 4和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3k J /m o l

):

㊂

(2)取50m LN a O H 溶液和30m L 硫酸进行实验,实验数据

如下表㊂

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t 1

/ħ终止温度t 2/ħ平均温度差

(t 2-t 1)

/ħH 2S O 4N a O H 平均值

126.226.026.130.1225.925.925.929.83

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50m o l /L N a O H 溶液和0.50m o l /L H 2S O 4溶液的密度都是1

g /c m 3

,中和后生成溶液的比热容c=4.18J /(g ㊃ħ)

㊂则中和热ΔH =(取小数点后一位)

㊂③上述实验结果的数值与57.3k J /m o l 有偏差,产生偏差的原因可能是(

填字母)

㊂a .实验装置保温㊁隔热效果差b .在量取N a O H 溶液的体积时仰视读数c .分多次把N a O H 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d .用温度计测定N a O H 溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度

第二部分 选答题(共15分)

说明:考生根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答 ,两个模块都作答 ,按照 ‘有 机化学基础 “模块计分 )‘有机化学基础“

选择题(6分,每题3分)21.以下用于研究有机物的方法错误的是( )

…………………………………………A .蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物B .燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C .核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D .对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

22.下列化合物分子,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是( )

……………A .C H 3C H 2C H 3B .C C H 3O

C H 2C H 3C .C H 3 O C H 3

D .C C H 3O O C

23.(9分)某同学为测定维生素C 中碳㊁氢的质量分数,取维生素C 样品研碎,称取

该试样0.352g

,置于铂舟并放入燃烧管中,不断通入氧气流㊂用酒精喷灯持续加热样品,将生成物先后通过过量浓硫酸和碱石灰,两者分别增重0.144g 和0.528g

,生成物完全被吸收㊂试回答以下问题:

(1

)维生素C 中碳的质量分数是,氢的质量分数是㊂

(2

)维生素中(填 一定 或 一定不 )含有氧元素㊂(3

)该维生素C 的最简式,如果要确定其分子式,你还需要知道的条

件是

㊂

‘物质结构与性质“

选择题(6分,每题3分)

21.钛(T i )金属常被称为未来钢铁,钛元素的同位素4622T i ㊁4722T i ㊁4822T i ㊁4922T i ㊁50

22T

i 中,中子数不可能为( )

……………………………………………………………………A .30

B .28

C .26

D .24

22.下列叙述正确的是( )

………………………………………………………………A .P 4和N O 2都是共价化合物

B .甲烷的结构式:

C H H H

H ,是对称的平面结构C .在C a O 和S i O 2晶体中,都不存在单个小分子

D .C C l 4和N

H 4C l 都是以共价键结合的分子23.(9分)有X ㊁Y ㊁Z 三种短周期元素,X 的气态氢化物化学式为H 2X ,此氢化物的

相对分子质量与X 最最高价氧化物的相对分子质量之比为17ʒ40,X 原子核内质

子数与中子数相等,Y 与X 可以形成化合物Y 2X ,Y 的阳离子电子层结构与N e 相同,Z 与X 同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子㊂试回答:

(1

)写出各元素符号:X ㊁Y ㊁Z ㊂

(2

)X 离子的结构示意图为㊂X 与Y 形成的化合物属于

晶

体,Z 和氢形成的化合物的电子式为㊂(3

)Y 单质在空气中的燃烧产物中所包含化学键的类型是,生成物与

水反应的化学方程为 ㊂