2019年赣州市中考化学模拟试题与答案

（试卷满分100分，考试时间90分钟）

一、选择题（本大题包括11个小题，每小题3分，共33分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1. 下列过程仅包含物理变化的是 

A．干冰升华    　B．钢铁生锈    　　C．食物变质    　　D．葡萄酿酒

2．如图所示实验操作正确的是 

A．滴加液体        B．熄灭酒精灯      C．闻气体气味          D．稀释浓硫酸

3. 下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是 

A．NaCl 氯化钠 食盐     B．CaO　 氧化钙 熟石灰

C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱    D．NaOH  氢氧化钠 烧碱

4．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是 

A．烧碱作炉具清洁剂                        B．稀盐酸作除锈剂

   C．浓硫酸作干燥剂                          D．碳酸钙作补钙剂

5．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿，下列物质能作氮肥的是 

A．K2CO3       B．NH4NO3        C．K2SO4           D．Ca（H2PO4）2

6．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是 

　 A．KNO3溶液       B．MgCl2溶液    C．Na2CO3溶液         D．酚酞试液

7. 实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物20.6g，使之与100g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，

固体完全溶解，将反应后的溶液蒸干得到22.8g固体．则同时生成二氧化碳的质量为 

A.13.2克       B.8.8克        C. 4.4克       D.6.6克

8. 向银和铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 

  A.滤出的固体中一定含有银 

  B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生

   C.滤液中溶质的组成情况有四种

  D.向滤出固体中加入稀盐酸，如有气泡产生，说明滤液中含有亚铁 

9. 已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是 

A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变

B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若16g M和g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2

10．用如图能正确反映下列对应变化关系的是 

11. 将CO和的混合气体共3.2g通过足量灼热的氧化铜粉末,充分反应后,将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收),过滤,测得溶液质量减少5.6g,则原混合气体中碳元素的质量分数为

A.21.0%       B.27.3%          C.33.3%           D.37.5%

二、填空题（本题包括3小题，共31分）

12. （11分）用所学化学知识解决下列问题：

（1）组成人体自身的元素有50多种．当人体中缺少某些元素时会影响健康，以下疾病可能与缺碘相关的是　      ．

A．贫血     B．佝偻病     C．侏儒症     D．甲状腺肿大

（2）铁粉能与空气中的             反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂。

（3）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：                   ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是      （填标号）．

A．玻璃塞       B．木塞        C．橡胶塞．

（4）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是                ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是      （选填字母）（A．提供可燃物   B．提供氧气   C．使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是                            。

13.（7分，（1）中的第二个空和（4）2分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：

（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。

（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。

（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量

14．（13分）金属元素有广泛的应用

(1) 不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋３、＋６和＋２，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。

①铬＋３价的氧化物化学式为            。

②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是

            ；结合现象分析，反应前后溶液中减少的

离子是             （写离子符号）；

(2) 右图是一款燃气灶的示意图：

①图示不锈钢面板属于         材料（填“金属”或“非金属”）。

②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于         （填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式            。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是           。

(3) 铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成Al2O3和H2O。

①铝合金材料属于            。（填选项）

       A.单质      B.化合物       C.纯净物       D.混合物

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+            。

③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作             。

④NaAlO2中铝元素的化合价为             。

⑤Al(OH)3受热分解的化学方程式为             。

⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为            。

三、实验与探究（本题包括2小题，共26分）

15．（7分）请根据下列装置如图1，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：           ；（2分）

（2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图1中的装置组合为          ，写出制取氧气的化学方程式              （未塞棉花只有分解KClO3 ），实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导气管，造成的后果是                     ；（3分）

（3）若选择装置F作为制取氢气的发生装置，其优点是                 ，用图2所示的装置来收集，与F装置连接的应为              （选填“a”或“b”）导管口。（2分）

16．（19分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

【产品制备】

（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为　       ，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能　       。（3分）

（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为        。（2分）

【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2

②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；

CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑

③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，          ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，          ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。（2分）

（4）完善实验步骤中的填空：①　         ；④　           。（2分）

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是　     ；B中所装液体为       （填名称）。（2分）

（6）通过计算可得：a：b=　         　。（写出实验过程2分）（2分）

（7）若缺少F装置，测得的a：b　       （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （2分）

【脱水探究】

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（8）G点固体的化学式是　       　。

（9）G→H看到的现象是　      　。

（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：　      　。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

17．取KCl和CaCl2混合物15克，加入35克水完全溶解后，逐滴加入溶质质量分数为27.6%的K2CO3溶液，所加K2CO3溶液的质量的质量与生成沉淀质量的关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，需要K2CO3溶液的质量为　50.0　g．

（2）计算原混合溶液中含氯化钙的质量．

（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

参

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共33分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1. A  2.B  3.B  4.C  5.B  6.C  7.B  8.A  9.C  10.C  11.C

二、填空题（本题包括3小题，共31分）

12．（11分）

（1） D   （2）水和氧气     （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O      A、B 

（4）分子在不断地运动     C     降低可燃物温度至着火点以下

13. （7分，（1）中的第二个空和（4）2分）

（1）向左；稀硫酸与锌粒反应生成氢气散逸到空气中，使得天平左侧质量减少；

（2）不变；（3）密闭；（4）①③⑥

14．（13分）(1) ①Cr2O3  ②金属铬表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为蓝色    H+

(2) ①金属 ②不可再生，CH4+2O2CO2+2H2O  ③撤离可燃物

(3) ①混合物  ②H2O  ③偏铝酸钠 ④+3  ⑤2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑  ⑥分解反应

三、实验与探究（本题包括2小题，共26分）

15．（7分） （1）  AD       2KClO32KCl + 3O2 ↑     水进入试管使试管炸裂 

（3）   可以随时控制反应的发生和停止         b   

16．（19分）

（1）方程式（略）    防止不反应的氮气带出热量

（2）蒸发浓缩    引流    20℅      减少硫酸铜晶体溶解损失  （3）方程式（略）

（4）①检查装置的气密性    ⑤缓缓鼓入一段时间空气

（5）吸收空气中的二氧化碳     浓硫酸

（6）解：装置D增重1.8g，说明生成了1.8g水，装置E增重8.8g，说明生成了8.8g二氧化碳，则反应生成氧化铜质量为：34.6g﹣1.8g﹣8.8g=24g

aCuCO3•bCu(OH)2 （a+b）CuO + bH2O + aCO2↑，

                                 80（a+b）  18b    44a

                                  24g       1.8g   8.8g

 =  = 

a：b=2：1

（7）偏大         （8）CuSO4•H2O          （9）变白 

（10）CuSO4•5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

17.（10分）解：（1）由图可知当沉淀质量不再增加说明恰好反应，由图可知需K2CO3溶液的质量为50.0g；故填：50.0；

（2）设原混合溶液中含CaCl2的质量为x，生成氯化钾的质量为y．

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

111        100       149

x         10.0 g       y

x=11.1 g

y=14.9g

答：原混合溶液中含CaCl2的质量为11.1 g．

（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数==20.9%．

答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为20.9%．