人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C  2Cu + CO2↑ 

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2 

     钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 

10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O↑ 

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 

    硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO  CaSiO3 

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2  CuCl2 

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2  2NaCl 

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 

36、次氯酸光照分解：2HClO  2HCl + O2↑ 

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 

39、盐酸与银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO 

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2  2NO 

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2 

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2  2SO3 

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 

49、浓与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 

50、稀与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)  3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 

51、氨水受热分解：NH3·H2O  NH3↑ + H2O 

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl 

53、氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3↑ + HCl↑ 

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3  NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 

55、铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH  NH3↑ + NaNO3 + H2O 

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2  2HCl 

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 

59、SO2 + CaO ==== CaSO3 

60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 

61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O 

62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4 

63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O 

、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O 

65、Si + 2F2 === SiF4 

66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取：SiO2 + 2C   Si + 2CO 

         （石英沙） （焦碳）     （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2  SiCl4 

                SiCl4 + 2H2  Si（纯）+ 4HCl 

必修二

第一章   物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O     

Na与O2反应（点燃）:   2Na+O2Na2O2

Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：  2K+2H2O===2KOH+H2↑  

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF      Cl2 + H2 === 2HCl     Br2 + H2 === 2Br     I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl           ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl 

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

 Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

   Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 

5、Na与Cl2反应（点燃）：                                              

 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理    典型的原电池（Zn-Cu原电池）

   负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO   Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）:

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2             2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）: 

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2 + H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

 (乙烯制聚乙烯)①                                                            

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                              

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 

（2）取代反应:

   ① 与Br2的反应:         + Br2               + HBr

② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

                +  HONO2                +  H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2           

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2           2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2        2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH                  CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应： 

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O           甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 

油脂+H2O           甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O           各种氨基酸

第四章  化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO  2Hg + O2↑

   Ag2O受热分解：2Ag2O  4Ag  + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO  2Fe +3CO2  (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C  2 Zn ＋CO2↑

② C 还原MgO : MgO ＋C  Mg ＋ CO↑

③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al  2Fe ＋ Al2O3

④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4  ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)  2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融)  Mg ＋Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)  4Al ＋ 3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H10               C2H4 ＋ C2H6               C16H34                 C8H18 ＋C8H16

     C8H18                C4H10 ＋C4H8                   C4H10                   CH4 ＋ C3H6