★以物质颜色为突破口
用化学式填写
一、固体的颜色
1、紫红色固体： 2、红棕色固体：
3、绿色固体： 4、蓝色固体：
5、紫黑色固体 6、淡黄色固体
7、黑色固体：
8、红褐色固体：
9、常见的白色不溶于水的固体：
二、液体的颜色
1、蓝色溶液： （含有Cu2+的溶液） 如：
2、浅绿色溶液：（含有Fe2+的溶液） 如：
3、黄色溶液： （含有Fe3+的溶液） 如：
4、紫红色溶液： 5、紫色溶液：
三、沉淀颜色 沉淀八君子
★以物质特征反应条件为突破口
点燃（一般有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（过氧化氢分解制O2）；
高温（CaCO3分解，CO还原Fe2O3，C与CO2反应）；
★以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是 ，固体是
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是 ，燃烧得更旺的气体是 ，熄灭的气体
是 或 ；能使带火星的木条复燃的气体是 。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是 。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是 。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如 等
★以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
⑵ 人体中含量最多的元素是 。 ⑶ 空气中含量最多的元素是 。
⑷ 形成化合物最多的元素是 。 ⑸ 质子数最少的元素是 。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是 。 ⑻人体中含量最多的物质是 。
⑼ 空气中含量最多的气体是 。 ⑽ 最简单的有机物是 。
初中化学物质推断题题型
1描述型 2 框图型 3 表格型 4连线型
描述型1、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论 |
| （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 | 溶液无色透明，没有沉淀物 | 原粉末中肯定不含的物质是 ， 。 |
| （2）取少量上述溶液滴入盐酸 | 有气泡产生 | 肯定有的物质是 。 |
| （3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | 原粉末中肯定还有的物质是 。 |
| （4）在(3)中滴加稀 | 沉淀部分溶解，并有气泡产生 | 可能有的物质是 。 |
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）
描述型3．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
描述型4、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有 ；一定没有 ；可能含有 填化学式）
框图型1：下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
⑴甲物质中的元素共有___种。
⑵反应②的基本反应类型为______。
⑶若常温下乙为无色液体，则A为__；反应②的化学方程式可能为___________。
框图型2、氧化物A加水生成溶液B，将B溶液分成两份，分别作实验，步骤如下
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质
框图型3：A、B、C、D分别是氯化钠、钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）
A ；B ；C ；D ；X ；
框图型4、有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种盐（填化学式）
A ；B 。
表格型1、有失去标签的钾、碳酸钠、银、钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
| 实 验 | A+B | A+E | B+C | B+E |
| 现 象 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生气泡 |
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出有关反应的化学方程式。
A+E ：
B+E ：
表格型2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
连线型1、图中A、B、C、D、E、F各代表下列物质中的一种。凡用直线连接的两种物质均可以发生反应，供图中填写的物质有
（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）BaCl2溶液
（4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？
连线型2、有四种物质皆为纯净物，其中两种是黑色粉末，两种是无色无毒的气体，又知四种物质中有两种是单质。某班级的探究学习小组为了搞清这四种物质，做了以下实验：把黑色物质编为A、B，无色气体编为C、D，如下图所示进行三组实验甲、乙、丙。实验后，各装置中B都由黑色变为红色，甲、丙两装置中澄清的石灰水都产生浑浊，乙装置澄清的石灰水没有浑浊现象。试推断：
①写出化学式A ； D 。
②写出乙实验中所发生的化学反应方程式：
检验和鉴别
1.常见阳离子的检验
| 离子 | 检验方法 | 现象 |
| K+ | 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光） | 火焰呈紫色 |
| Na+ | 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 | 火焰呈黄色 |
| Ba2+ | 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 | 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀 |
| Ag+ | ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 | 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀 |
| ②加入氨水 | 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 | |
| ②加入KSCN溶液 | 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 | |
| Fe3+ | ①加入KSCN溶液 | 溶液变为血红色 |
| ②加入NaOH溶液 | 生成红褐色沉淀 | |
| Cu2+ | ①加入NaOH溶液 | 生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］ |
| ②插入铁片或锌片 | 有红色的铜析出 | |
| NH4+ | 加入强碱（浓NaOH溶液），加热 | 产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 |
| H+ | ①加入锌或Na2CO3溶液 | 产生无色气体 |
| ②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙 | 变红、变红、变红 |
| 离子 | 检验方法 | 现象 |
| OH- | 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸 | 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色 |
| Cl- | 加入AgNO3溶液 | 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀，能溶于氨水 |
| SO42- | 先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰） | 生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀 |
| SO32- | ①加入盐酸或硫酸 | 产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色 |
| ②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3） | 该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2） | |
| ②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 | 生成黑色的沉淀（PbS或CuS） | |
| CO32- | ①加入CaCl2或BaCl2溶液 | 生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊 |
| ②加入盐酸 | 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 | |
| HCO3- | 加入盐酸 | 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象 |
| 气体 | 检验方法 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
| O2 | 用带火星的木条检验 | 木条复燃 | |
| H2 | 点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯 | 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成 | 2H2＋O22H2O |
| CO2 | 用燃着的木条检验．再加入澄清石灰水，振荡 | 木条熄灭（不支持燃烧）．石灰水变浑浊 | Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O |
| CO | 点燃，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯 | 气体燃烧，发出蓝色火焰．烧杯内壁出现浑浊 | 2CO＋O22CO2 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O |
| CH4 | 点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯．然后再把烧杯翻转过来，加入澄清的石灰水，振荡 | 气体燃烧，发出淡蓝色火焰．干燥的烧杯内有水珠生成；澄清的石灰水变浑浊 | CH4＋2O2CO2＋2H2O Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O |
| 颜色 | 常见物质 |
| 黑色 | MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe3O4、铁粉、FeS（硫化亚铁） |
| 紫黑色 | KMnO4 |
| 蓝色 | CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液态O2(淡蓝) |
| 红色 | Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷P（暗红） |
| 红褐色 | Fe(OH)3 |
| 黄色 | 黄金（Au）、硫磺（单质S）、Fe3+ 液（棕黄） |
| 绿色 | 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、Fe2+液（浅绿） |
| 浅绿色 | 含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2 |
| 白色 | 能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4 难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3 难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4 |
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀
2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
3．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 （ ）
A．加入银溶液时有白色沉淀 B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
4．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
5.有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )
A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③
6. 下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水 B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 D．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
7. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
| 需区分物质 | 方法一 | 方法二 | |
| A | 空气和氧气 | 用带火星木条检验 | 闻气味 |
| B | 硬水和软水 | 观察颜色 | 加肥皂水搅拌 |
| C | 铝丝和银丝 | 用磁铁吸引 | 浸入硫酸铜溶液 |
| D | 氢氧化钠和硫酸铵 | 加水溶解测pH | 加熟石灰研磨闻气味 |
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 反应类型 |
| A | H2O（H2O2） | 足量MnO2 | 分解反应 |
| B | Ca(OH) 2（CaO） | 适量稀盐酸 | 化合反应 |
| C | CO2（CO） | 足量CuO | 置换反应 |
| D | CuO（Cu） | 足量O2 | 复分解反应 |
A、④②③①⑤ B、②③①④⑤ C、③④①②⑤ D、④①②③⑤
10、下列各组物质中，不用其它试剂，就能鉴别的一组是( )
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
11、只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）
A、Ba(OH) 2、NaOH、FeCl3 B、KOH、NaOH、H2SO4
C、HCl、HNO3、Ba(OH) 2 D、Ba(OH) 2、HCl、H2SO4
12、用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、紫色石蕊试液 C、水 D、氢氧化钠溶液
13.某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验银粉样品中是否含有铁粉
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是___________________ . （2）乙同学很快拟定进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？_______________；
②步骤B中主要操作的名称是__________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈、烧杯）、________、_______、_______。
③根据乙同学的设计进行实验（填“能”或“不能”）___达到目的，理由是：
共存
离子共存：实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。
无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等
共存：物质共存（实质为离子共存）
有条件： 酸、碱性：与H+、OH-为存在背景
颜色：注意三种有颜色的离子
不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存 依据：常见酸、碱、盐的溶解性表
一 首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
| 不共存原因 | 不共存离子 | 分析 |
| 有气体产生 | CO32-、HCO3-不能与H+共存 OH-不能与NH4+大量共存 | CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O OH-＋ NH4+== H2O+NH3↑ |
| 有沉淀生成 (牢记溶解性口诀) | Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存 Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存 Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存 Ag+不能与Cl-共存 | Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓ Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓ Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶） Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓ Ag++Cl-= AgCl↓ |
| 有难离解物质（H2O） | OH-、不能与H+大量共存 | OH-＋H+＝H2O |
| 发生反应 | HCO3-不能与OH-大量共存 | HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O |
解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。离子
虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。
① 强酸性溶液：说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。
② 强碱性溶液：说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子
③ 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。
④ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”
三 实例分析
例1：下列离子组中，能大量共存的是：
A．Na+、NH4+、Cl-、OH-
B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
例2：下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：
A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42-
B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D：K+、Na+、Cl-、SO42-
例4：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中含有下列8中离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变成无色澄清只含钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的：
A：SO42-和NO3-可能来自同一工厂
B：Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C：Ag+和Na+可能在同一工厂
D：Na+和NO3-来自同一工厂
例5；某无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-等阴离子中的一种或几种。
（1）当该溶液中有大量氢离子存在时，则溶液中可能含有______
（2）当该溶液中有钡离子存在时，则溶液中可能含有_________-
（3）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中不可能含有________
（4）当向无色溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后溶液中可能存在的离子是________
四 巩固练习
（一）选择题：
1、下列物质能溶于水的是（ ）
A Cu（OH）2 B BaSO4 C CaCO3 D AgNO3
2、下列物质混合有蓝色沉淀生成的是（ ）
A 氧化铜和稀 B氢氧化钡和稀硫酸 C硫酸铜和氢氧化钠溶液 D氯化铁和氢氧化钡溶液
3、向一种溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是（ ）
A MgCl2溶液 B CuCl2溶液 C 澄清的石灰水 D FeCl3溶液
4、各组物质在溶液中能共存的是（ ）
A氢氧化钡和钾 B 硫酸和碳酸钠 C 银和氯化钡 D硫酸钠和钡
5、下列各组物质能大量共存的是（ ）
A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3
C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4、 NaOH、 NaCl
6、下列各组物质加入水中，一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A Na2CO3 、H2SO4、 HCl B H2SO4、 CuSO4 、HCl
C K2CO3、 BaCl2 、HCl D NaOH 、HCl、 FeCl3
7、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A Na+ H+ NO3- Cl- B Ca2+ K+ CO32- SO42- C NH4+ Ag+ Cl- OH- D Fe3+ Ba2+ NO3- SO42-
8、在PH=9的溶液中能大量共存的离子是（ ）
A Na+ H+ NO3- Cl- B Na+ K+ NO32- SO42-
C NH4+ Ca2+ Cl- Cu2+ D Fe3+ Mg2+ NO3- SO42-
9、在PH=4的溶液中能大量共存的是（ ）
A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3
C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4 、Na2CO3、NaCl
10、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是（ ）
A、Na2SO4、HNO3、Ba Cl2 B 、 BaCl2、H2SO4、Na2CO3
C、Na2CO3、KNO3、HCl D、 HCl、AgNO3、NaCl
11、下列物质在同一溶液中能大量共存的是 ( )
(A)Na2SO4、NaOH、Cu(OH)2 (B)Na2SO4、CuCl2、HNO3
(C)Na2SO4、NaOH、BaCl2 (D)Na2CO3、CuSO4、H2SO4
12、下列物质能共存于水溶液中的是 ( )
(A)CaCl2和Zn(NO3)2 (B)Na2CO3和HNO3
(C)AgNO3和KCl (D)CuSO4和KOH
13、向无色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该溶液一定是 ( )
(A)Na2SO4溶液
(B)AgNO3溶液
(C)AgNO3和Na2SO4的混合溶液
(D)不能确定
14、在pH=0的无色透明溶液中，能够大量共存的一组物质是 ( )
(A)NaOH、KNO3、CaCl2 (B)NaNO3、KHCO3、CuCl2
(C)Ca(NO3)2、FeCl3、Na2CO3 (D)FeCl3、NaCl、Ca(NO3)2 (E)K2SO4、NaCl、NH4NO3
15、在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是 ( )
(A)CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 (B)Na2SO4、KCl、KNO3
(C)BaSO4、CaCl2、KNO3 (D)MgCl2、K2SO4、NH4NO3
16、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 ( )
(A)KCl、CuSO4、NaNO3 (B)Na2SO4、KCl、AlCl3
(C)Na2SO4、BaCl2、NaNO3 (D)Na2CO3、K2SO4、KMnO4
17、下列各组微粒在水中不能大量共存的是 ( )
(A)Cu2+、H+、Cl-、SO42- (B)Na+、HCO3-、Cl-、OH-
(C)NH4+、SO42-、Cl-、NO3- (D)K+、H+、NO3-、Ca2+
18、下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是 ( )
(A)Na+、OH-、H+、SO42- (B)Cu2+、Cl-、Na+、OH-
(C)Ca2+、Cl-、Na+、CO32- (D)Cu2+、SO42-、K+、NO3-
19、下列各组物质放入水中相互间不发生反应的是 ( )
(A)CaCl2和K2CO3 (B)KCl和AgNO3
(C)KNO3和NaOH (D)Na2SO4和Ba(NO3)2
20、下列各组物质中，两种物质都能与盐酸反应，且相互之间也能发生反应的是 ( )
(A)Ca(OH)2和Na2CO3 (B)NaOH和H2SO4
(C)CuO和AgNO3 (D)Ba(OH)2和CuSO4
21、在一无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则这种溶液中 ( )
(A)一定含有Ag+
(B)一定含有SO42-
(C)一定含有Ag+或SO42-，或两种离子都有
(D)可能含有CO32-或Ag+和SO42-
22、要使某溶液中含有五种离子：Na+、H+、K+、Cl-和SO42-，则溶于水和盐至少有 ( )
(A)5种 (B)4种 (C)3种 (D)2种
23、（10肇庆市）11．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
24、下列各组物质，不能发生化学反应的是
A．铁和铜溶液 B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡
（二）、填空题
25、某工厂有甲，乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu+、Cl-、OH-、NO3-、六种离子。
⑴ 甲车间的废水含有3种粒子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的离子是
⑵乙车间的废水中含另外三种离子，其中，阴离子是 。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属（元素符号）
⑶如果将甲车间与乙车间的废水按适当比混合，可以使某些离子转化为两种沉淀。经过滤后的废水主要含（化学式） 可以用来浇灌农田。
26、由Na+、Mg2+、Cl-和SO42-四种离子，两两相互组成的化合物中，式量最大的是 ，式量最小的是
27、有四种盐溶液：NaNO3、Na2CO3、BaCl2和Na3PO4，它们两两混合时，总共能产生 种正盐的沉淀物。
28、某物质与氢氧化钠溶液共热，把湿润的红色石芯试纸放在试管口，发现变蓝，由此推论该物质一定含有 离子。
29、在K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-等八种离子中，能在一种溶液中大量共存的五种离子是 ，要配成这种溶液，可将 和 两种物质溶于水。
30、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-和Cl-四种离子，其离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8。若Na+为2n个，则SO42-可能为 个
物质的分离和除杂
一、物质分离和提纯应遵循的原则：
①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
二、提纯和分离三步骤：
①根据物理性质或化学性质的差异；
②确定除杂质方法；
③选择适宜试剂。
三、分离和提纯物质常用的方法
1、除杂常用方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)
2、混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
四、常见物质的除杂试剂或方法：
| 物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
| N2 | O2 | 将混合气体通过灼热的铜网 |
| CO | CO2 | 将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。 |
| CO2 | CO | 将混合气体通过灼热的氧化铜 |
| CO2 | HCl | 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。 |
| Na2CO3 | NaHCO3 | 加热混合物 |
| NaOH | Na2CO3 | 加入适量的石灰水，过滤 |
| CaO | CaCO3 | 高温煅烧 |
| Cu | Fe | 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引 |
| KCl | MnO2 | 溶解、过滤、蒸发 |
| NaCl | Na2CO3 | 加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤 |
| FeCl2 | CuCl2 | 加足量铁粉、过滤 |
| NaCl | KNO3 | 蒸发结晶，过滤 |
| KNO3 | NaCl | 降温结晶，过滤 |
| H2 | HCl | 通过碱溶液，再干燥 |
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
2、下列有关水的说法错误的是
A、水是一种重要的溶剂 B、用肥皂水可以区分硬水和软水
C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、用化学方法去除下列各组物质中括号内的杂质，写出化学方程式并指出反应类型：
（1）铜粉（铁粉）： ________， ________________________________________；
（2）氯化钠（氯化钡）溶液： __________，________________________________________；
（3）氯化钠（碳酸氢铵）固体： __________，________________________________________．
4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（ ）
A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸 B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸
C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥
5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质所选试剂 | 操作方法 |
| A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氧气 | 点燃 |
| B | 氯化钾 | 碳酸钾 | 稀盐酸 | 蒸发 |
| C | 锌 | 铁 | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | 氧化钙 | 碳酸钙 | 稀盐酸 | 蒸发 |
A. N2和CO2 B. N2和H2
C. N2和CO D. 无任何气体
7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液；
③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
8、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是
混合物 思路方法 选用物质
A．CO2(CO) 点燃 空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH
9、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。
你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。
10、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
中考题型
1．(2010·肇庆)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )
A．滤液中只有硫酸铜，滤出的固体中只有铁
B．滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜
C．滤液中只有硫酸铜，滤出的固体中只有铜
D．滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
2．(2011·达州)下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ( )
A．CO2中混有CO(点燃) B．Cu粉中混有CuO(稀硫酸)
C．CO中混有CO2(氢氧化钠溶液) D．Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)
3 (2011·济宁)下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是( )
| 混合物 | 思路方法 | 选用物质 | |
| A | CO2(CO) | 点燃 | 空气 |
| B | NaOH(Na2CO3) | 沉淀、过滤 | 石灰乳 |
| C | FeCl2(CuCl2) | 置换、过滤 | 铁粉 |
| D | NaCl(MgCl2) | 沉淀、过滤 | NaOH |
A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的钡溶液，过滤
5．(2011·兰州)除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的实验方案或操作中，合理的是( )
A．KNO3晶体(NaCl)：将固体溶于水，配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
B．CO2气体(HCl)：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
C．BaCl2溶液[Ba(OH)2)]：加入适量的稀硫酸，过滤
D．O2(N2)：将混合气体通过炽热的铜网
6．(2011·江西)下列做法正确的是( )
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钠粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中的少量CO
D．用NaOH溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
7. (2010中考变式题)欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( )
A．氮气(氧气)——木炭
B．氢氧化钠溶液(碳酸钠)——澄清石灰水
C．二氧化碳(一氧化碳)——氧气
D．氯化钾溶液(碳酸钾)——稀硫酸
8(2011·烟台)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。
正确的操作顺序是______(填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“( )”的内容：①_____；②_____；③_____。
9．(12分)(2010中考变式题)通过一年的化学学习，我们掌握了一些除杂和鉴别物质的方法。
(1)请用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质的反应(括号内为杂质)。
①CaO(CaCO3)____________________________；
②CO(CO2)_________________________________
(2)用简单的方法区分下列实验室中各组物质(填写所用方法)。
①食盐水与酒精_____________
②氢氧化钠溶液与盐酸___________________
10．(6分)(2011·黄石)请回答下列与物质提纯有关的问题。
①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是_______ (填a或b)。
a．用稀HCl除去CuO b．用CO还原CuO
②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成____________ (填名称或化学式)而引入新的杂质。
③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_________________ (填名称或化学式)。
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