高一化学必修1 化学方程式

重点方程式为课本69页２题框图中涉及到的方程式

1、常温钠与氧气反应

4Na + O2 = 2Na2O

2、加热条件下钠与氧气反应

2Na + O2    Na2O2

3、钠与水反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

4、钠与盐酸反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

5、钠在氯气中燃烧

    2Na + Cl2     2NaCl

 6、过氧化钠与水反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8、氧化钠与水反应

Na2O + H2O = 2NaOH

9、氧化钠与二氧化碳反应

Na2O + CO2 = Na2CO3  

10、氧化钠与稀盐酸反应

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

11、碳酸氢钠受热分解

    2NaHCO3    Na2CO3 + CO2↑+ H2O

12、碳酸氢钠溶液与稀盐酸（稀硫酸）反应

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O

HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

13、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

14、碳酸钠溶液与稀盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

15、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

CO3 2- + Ca2+ = CaCO3↓

16、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl

CO3 2- + Ba2+ = BaCO3↓

17、铝与盐酸（稀硫酸）反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

18、铝与硫酸铜（氯化铜）溶液反应

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu

19、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

20、氧化铝与盐酸反应

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

21、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

22、氢氧化铝与盐酸反应

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

24、氢氧化铝受热能分解。

    2Al(OH)3    Al2O3 + 3H2O

25、向无色氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液直到过量

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

26、向无色氯化铝溶液中滴加氨水直到过量

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl

Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

27、铁丝在氧气中燃烧

    3Fe + 2O2      Fe3O4

28、铁丝在氯气中燃烧

    2Fe + 3Cl2      2FeCl3

29、铁与硫酸铜溶液反应

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

30、铁与稀硫酸（盐酸）反应

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

31、铁粉与水蒸气反应

    3Fe + 4H2O（g）  Fe3O4 + 4H2

32、氧化铁和盐酸反应

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

33、氧化亚铁和盐酸反应

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

34、氧化铁和一氧化碳高温反应

      Fe2O3 + 3CO      2Fe + 3CO2

35、硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

37、氢氧化铁和盐酸溶液反应

Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

38、氢氧化亚铁和盐酸溶液反应

Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

39、氢氧化亚铁遇空气立刻变质

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

40、氢氧化铁受热分解

2Fe(OH)3    Fe2O3 + 3H2O 

41、向浅绿色氯化亚铁溶液中滴加氯水

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

42、向黄色氯化铁溶液中加足量铁粉充分反应

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

43、氢氧化铜和盐酸（稀硫酸）反应

Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

44、氢氧化铜受热分解

Cu(OH)2    CuO + H2O 

45、氧化铜和盐酸（稀硫酸）反应

CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

46、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

与酸、碱都能反应的物质：

Al、Al2O3、Al(OH)3

有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4 -

第四章  应掌握的方程式

重点方程式为课本105-106页框图中涉及到的方程式

1、二氧化硅与氢氟酸反应    

SiO2 + 4HF = Si F4↑+ 2H2O

2、二氧化硅与氢氧化钠反应  

SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O

SiO2+ 2OH-  ＝ SiO32- + H2O

3、二氧化硅与氧化钙反应    

SiO2 + CaO      CaSiO3

4、硅酸钠溶液与盐酸反应    

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

5、氯气与金属铜反应          

Cl2+ Cu      CuCl 2

6、氯气与氢气反应          

Cl2 + H2         2HCl

7、氯气与水反应           

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

8、次氯酸见光分解        

2HClO     2 HCl + O2↑

9、氯气与氢氧化钠反应    

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

10、氯气与氢氧化钙反应（工业制漂白粉）    

2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O

11、漂白粉失效原理        

Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

12、实验室制氯气原理    

MnO2 + 4 HCl(浓)     MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

MnO2 + 4 H++ 2Cl-     Mn2+ + Cl2↑+ 2 H2O

13、二氧化硫与水的反应    

SO2+H2O  H2SO3

催化剂

△

14、二氧化硫与氧气的反应   

2SO2 + O2         2SO3

15、二氧化硫通入溴水中

SO2 + Br2 + H2O = 2HBr + H2SO4

SO2 + Br2 + H2O = 4H+ +2Br - + SO42-

16、三氧化硫与水的反应     

SO3 + H2O = H2SO4

17、三氧化硫与氧化钙的反应  

SO3 + CaO = CaSO4

18、三氧化硫与氢氧化钙的反应  

SO3 + Ca(OH )2  = CaSO4  + H2O

19、氮气与氧气化合   

N2 + O2             2NO    

20、一氧化氮在空气中与氧气化合  

2NO + O2 = 2NO2 

21、二氧化氮通入水中            

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

22、工业合成氨               

N2 + 3H2                       2NH3 

23、一水合氨的分解与电离 

NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-

  24、一水合氨不稳定，受热分解    

NH3·H2O  NH3↑+ H2O

25、氨气与氯化氢反应              

NH3 + HCl = NH4Cl  （产生大量白烟）

催化剂

=====

△

26、氨气与氧气反应               

4NH3 + 5O2        4NO+6H2O

27、氯化氨受热分解                

NH4Cl  NH3↑+ HCl↑

28、碳酸氢铵受热分解               

NH4HCO3  NH3↑+ CO2↑+ H2O

29、铵与氢氧化钠反应     

NH4NO3+ NaOH   NaNO3 + NH3↑+ H2O  

      NH4+ + OH-   NH3↑+ H2O

30、NH3实验室制法   

2NH4Cl（固）+ Ca(OH)2（固） CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

31、浓硫酸与铜反应            

2H2SO4(浓) + Cu  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

32、浓硫酸与碳反应            

2H2SO4(浓) + C  CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

33、铜片放入浓中          

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O

34、铜片放入稀中          

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O