0049《中级无机化学》模拟测试答案西南大学网络教育20年春季作业参

SbF5+KF = KSbF6

Fe(C5H5)2 + CH2O + HNCH3 ‍(C5H5)Fe(C5H4 CH2NCH3)2 + H2O 

Fe3++Eu2+=Fe2++Eu3+ 

Mn2(CO)10+I2=2Mn(CO)5I 

C5H6+NaOH=C5H5Na+H2O 

TiO2 + 2C + 2 Cl2 TiCl4 + 2 CO 

< （或“小于”）

Li(AlH4) 

t2g6 eg0

镧系收缩 

金属 

≥ 7 

t2g3 eg2

重 

2.N2H4 

3.N2H62+

4.N2H5OH 

2.NaAc 

3.AlCl3

4.Ac- 

2.+1 

3.+2 

4.+3 

2.2 

3.3 

4.5 

2.NO 

3.PR3

4.NH3 

2.W 

3.Fe 

4.Ag 

2.Bronsted酸 

3.Lewis碱 

4.Lewis酸 

2.HClO2

3.HClO3

4.HClO4

2.Na2SO3 

3.Na2SO4

4.PCl3

2.电离异构体 

3.键合异构体 

4.配位异构体 

2.+2 

3.+3 

4.+4 

2.平面四边形 

3.直线型 

4.四面体 

2.[Mg(EDTA)]2- 

3.Ni(CO)4

4.K[PtCl3(C2H4)] 

2.Hg 

3.Fe 

4.Ag&"8205; 

因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO–中形成离域π34，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。 

根据硬软酸碱理论，Cu（I,II）—S2-为软酸—软碱结合，而Cu（I,II）—O2-为软酸—硬碱结合。所以天然铜矿多以较稳定的硫化物而不是以较不稳定的氧化物形式存在。 

Pt2+为d8电子构型，其5dx2-y2、6s、6py和6px轨道组成4个dsp2杂化轨道。3个杂化轨道接受3个Cl－配体的3对孤对电子，形成3个σ–键。第4个杂化轨道接受C2H4配体的π–电子形成第4个σ–键，同时Pt2+的dxz电子向C＝C键的π*轨道反馈，形成1个反馈π–键。 

每个B原子以sp3杂化得4个sp3杂化轨道，每个B原子用2个sp3杂化轨道与2个H原子的1s轨道形成2个B-H σ键，每个B原子利用剩余的2个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道形成三中心2电子（3c-2e）键。 

BCl3为更强的路易斯酸，由于Cl的电负性大于-CH3，且为吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，路易斯酸性更大。 

LiI的溶解度比LiF大。(4分)

根据HSAB原理，Li+半径小是硬酸，F-半径小为硬碱，H2O也是硬碱但不如F-硬。所以对于Li+，趋向于与F-结合（硬-硬），难溶于水。I-离子半径大，是软碱。Li+又趋向与硬的水结合而不与I-离子结合。故溶解度较大。 

NCl3和PCl3的空间构型相同，都是三角锥形，其熔点与分子间的色散力、诱导力和取向力有关，这里以色散力为主，PCl3的色散力大于NCl3，所以PCl3的熔点高于NCl3的熔点。 

金属原子簇化合物特指金属原子通过金属-金属键直接键合形成多面体原子骨架的化合物。 

金属原子簇化合物含有金属-金属键，这是金属原子簇化合物与普通的多核配合物和多核化合物的主要区别。[Re2Cl8]2-有四重M-M键，为金属原子簇化合物。Al2Cl6为二聚体，分子内不存在M-M键，因此不属于金属原子簇化合物。