| 氧化钠（碱性氧化物） | 过氧化钠（非碱性氧化物） | |
| 化学式 | Na2O | Na2O2 |
| 氧元素的化合价 | —2 | —1 |
| 色、态 | 白色，固态 | 淡黄色，固态 |
| 稳定性 | 不稳定 | 稳定 |
| 与水反应方程式 | Na2O+H2O==2NaOH | 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ |
| 与二氧化碳反应方程式 | Na2O+CO2==Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 |
| 氧化性、漂白性 | 无 | 有 |
| 用途 | 制备NaOH | 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 |
| 与酸溶液 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ |
| Na2CO3 | NaHCO3 | |
| 俗名 | 纯碱，苏打，面碱 | 小苏打 |
| 色、态 | 白色，固态，粉末 | 白色，固态，晶体 |
| 水溶性 | ＞ | |
| 碱性 | 碱性(同浓度时，碱性更强，pH值大) | 碱性 |
| 热稳定性 | 不易分解 | 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| 与盐酸反应 | Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ | NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（更快） |
| 与氢氧化钠溶液 | 不反应 | NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O |
| 与澄清石灰水 | Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH | NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH |
| 与二氧化碳 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 | 不反应 |
| 与氯化钙溶液 | Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl | 不反应 |
| 用途 | 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 | 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 |
钠及其重要化合物之间的转化关系（制钠电解氯化物）Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
| 物理性质 | 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 | |
| 化学性质 | 与非 金属 单质 | 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 空气中点燃生成黄色火焰，淡黄色固体 2Na + O2 == Na2O2 |
| 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl | ||
| " 与化 合物 | 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ | |
| 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 | ||
| 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ | ||
| 存在 | 自然界中只能以化合态存在 | |
| 保存 | 煤油，使之隔绝空气和水 | |
| 用途 | 制备钠的化合物， 作强还原剂， 作电光源 | |
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