初中化学例题

　　本文主要讲解有关溶解度的综合性问题。解此类题目，需要在综合分析的基础上，将问题分解成若干个小环节，对每个环节运用简单的溶解度知识或其它一些简单知识，加以求解。

　　找准突破口，逐个击破，综合题也不足为惧。

　　例1．在一定温度下，在135gCuSO4溶液中取出1/3，加入5g无水CuSO4后恰好饱和。在剩下的2/3的溶液中，加入足量的铁粉，待反应完全后，所得溶液的质量为.5g。计算：

　　（1）在该温度下CuSO4的溶解度。

　　（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（保留小数点后一位）

　　分析

　　（1）先计算出跟铁反应的CuSO4质量，再求算1/3的原溶液的CuSO4的溶解度。即原溶液在该温度下的溶解度。

　　（2）反应后的溶液中所含溶质为FeSO4，根据CuSO4与Fe反应的对应关系可以求算。

　　解答

　　设与铁反应的CuSO4质量为x g，生成的FeSO4的质量为y g，t℃时CuSO4的溶解度为s g。

　　（1）t℃时CuSO4的溶解度s＝

　　[或者按对应关系计算：]

　　（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：

　　答：该温度下CuSO4的溶解度是25g，反应后溶液中溶质的质量分数为10.6%。

　　例2．铜粉和氧化铜的混合物55g，与一定质量的20%的稀H2SO4完全反应，过滤。将所得345g滤液降至某温度时，析出25g CuSO4·5H2O晶体，又知该温度下CuSO4的溶解度为25g,求原混合物中CuO的质量。

　　分析

　　铜不与稀H2SO4反应，氧化铜与稀H2SO4反应生成CuSO4。根据CuSO4的溶解度可以算出滤液中CuSO4的质量，再根据CuO与H2SO4反应生成CuSO4之间的对应关系便可求算出CuO的质量。

　　解答

　　析出的CuSO4的质量：

　　析晶后滤液的质量：345－25＝320g

　　析晶后滤液中含CuSO4的质量：

　　共生成的CuSO4质量：16＋＝80（g）

　　设生成80gCuSO4需要CuO的质量为xg 

　　答：混合物中CuO的质量为40g

　　例3．将66.2gNa2CO3溶液跟33.2mL20%的盐酸（密度为1.1g·cm－3）

　　充分混合，恰好完全反应，反应后的溶液既不显酸性，又不显碱性。计算：

　　（1）Na2CO3溶液的质量分数。

　　（2）20℃时，若要使反应后的溶液成为饱和溶液，需要增加多少g溶质。（20℃时，NaCl的溶解度为36g）

　　分析

　　（1）Na2CO3跟稀HCl完全反应，可以依据参加反应的HCl的质量算出参加反应的Na2CO3质量，因而Na2CO3溶液的质量分数便可求知。

　　（2）依据参加反应的HCl质量计算出生成的NaCl的质量，即反应后溶液中溶质的质量。再算出反应后溶液中溶剂的质量。反应后的NaCl溶液是不饱和的，根据溶解度算出需加入NaCl的质量，便得饱和溶液。

　　解答

　　参加反应的HCl质量：1.1×33.2×20%＝7.3（g）

　　设Na2CO3的质量为x g，生成NaCl的质量为y  g，生成H2O的质量为zg。

　　（1）Na2CO3溶液的质量分数：

　　（2）反应后的溶液中溶剂的质量：（66.2－10.6）＋（36.5－7.3）＋1.8＝86.6（g）

　　设需加入的NaCl质量为m： 

　　答：Na2CO3的浓度为16%，需加入的NaCl的质量为19.5g。