山东省临沂市2016届高三第二次模拟考试理综化学试题.doc

理科综合能力测试

2016．5

    本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷l至5页，第Ⅱ卷6至16页．共300分。

7．陶弘景对钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，胐如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石(钾)也。”下列有关说法错误的是

A．朴硝和消石加强热都不分解

B．朴硝和消石都属于强电解质

C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键

D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8 g H218O中含有的中子数为NA。

B．1 mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为NA。

C．7.1 g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1 NA。

D．丙烷燃料电池负极消耗2.24 L(标准状况)气体时，电路中转移电子数为2NA。

9．分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气，且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，符合此条件的有机物有(不含立体异构)

A．4种．    B．5种    C．6种．    D．7种

10．用右图所示装置进行实验(必要时可以进行加热)，下列实验现象描述错误的是

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是同周期中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是    

A．原子半径：X>Y>Z         B．阴离子的还原性：W>X>Y

C．气态氢化物的沸点：Y12．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：

下列说法正确的是

A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气

B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂

D．铁矿石中铁的质量分数为70％

13．常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG[AG=]随的变化如右图所示。

下列叙述正确的是

A．a、b溶液中导电离子数目相等

B．水的电离程度：aC．d点所示溶液的AG=8

D．与等浓度的NaOH溶液中和时，c点消耗NaOH溶液的体积大于a点

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

注意事项：

第Ⅱ卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题。考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

26．(16分)

    一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是______。

②装置B的主要作用是____________________。

③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为______mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl

(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________。

②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。

③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。

(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成甲酯，请写出甲酯的结构简式：______________________________。

②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因____________________________________。

③设计实验证明Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)_______________(简要说明实验操作、现象和结论)

27．(13分)    

乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。 

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：

2OHC-CHO(g)+O2(g)2OHC-COOH(g)  △H

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：

计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定条件下，按照投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。 

①该反应在A点放出的热量_________________(填“>”、“=”或“<”)B点放出的热量。

②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v(A)>v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由。

____________________________________________________________________________

③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________________。

④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有_____________________(列举一条)。

Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。

(1)图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)膜。

(2)稀硫酸的作用为__________________________。

(3)生成乙醛酸的电极反应式为___________________。

28．(14分)

氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示。    

①反应I的离子方程式为___________________________________。

②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应时，转移12 mol e-，则物质a为________(填化学式)。

(2)常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示。

①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液。该溶液中磷元素的存在形态主要为_________。配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为___________________。

③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子。pH在2~4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因_____________。

(3)氨水可以与很多金属离子形成配合物。已知某温度下：

Cu+(aq)+2NH3·H2O(aq)Cu(NH3)2+(aq)+2H2O(1)  K=8.0×1010

①CuI(s)+2NH3·H2O(aq) Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O(1)  K=_________________。[已知Ksp(CuI)=2.0× 10-12]

②溶解19.1 g CuI(s)，至少需要5mol·L-1氨水的体积约为__________mL。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)

下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

请回答：

(1)该流程中①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①_______、②_______、③______、④________、⑤_______。

(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为_______________________________________。

(3)用l t硫铁矿(FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸______t。

(4)热电厂的冷却水是_____________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有    __________________(写出一种即可)。

(5)根据现代化工厂设计理念，请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：_______________，_____________(写出两点即可)。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

    A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

(1)A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层的原子轨道数为__________________。

(2)E的基态原子的电子排布式是_____________。F+离子的价层电子排布的轨道表示式是__________________________。    

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是__________，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为_____________。

(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为____________________。

DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为_______。

(5)某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如右图所示，则其化学式为_______________。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=_________(用含a、b、d的式子表示)。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

某高分子化合物M的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是_________________。

(2)C→D的反应条件为_____________________________。

(3)F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。

(4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________________。

(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。

a．红外光谱仪    b．质谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪

(6)高分子化合物M的单体为______________(写结构简式)。

(7)J→K的化学方程式为___________________________。

(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。