甘肃省兰州市2009年高三理综化学诊断考试.doc

理科综合能力试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。考试时间150分钟。

注：请把第I卷（选择题）1—21题的答案标号填写在答题卡上。

答题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Si 28  Fe 56

第Ⅰ卷（选择题  共126分）

一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选面符合题意）

6．下列说法正确的是                （    ）

    A．氧化物都是非电解质

    B．非金属氢化物的水溶液都是无氧酸

    C．溶液和胶体都是混合物

    D．混合物中一定含有两种或两种以上元素

7．已知某离子40R+与Ar原子具有相同的核外电子排布结构，则下列说法正确的是（    ）

    A．40R原子核内的中子数为19    B．40R原子的核外电子数为19

    C．40R原子核内的质子数为21    D．R位于周期表第4周期第IIA族

8．下列叙述没有错误的是            （    ）

    A．分子晶体中不一定含化学键    

    B．离子晶体中不一定含离子键

    C．原子晶体中可能含离子键    

    D．熔化状态下不导电的物质一定是共价化合物

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是        （    ）

    A．5.6g铁与足量稀盐酸完全反应转移的电子数为0.3NA

    B．1.0L 0.20mol·L-1的NaOH溶液和氨水中OH-离子均为0.2NA

    C．标准状况下，11.2L NH3与11.2LH2O2所含原子数均为2NA

    D．6.0g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA

10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是        （    ）

    A．Na+、K+、Br-、SO32-    B．Ca2+、K+、Cl-、CO32-

    C．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-    D．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

11．在密闭容器中进行的可逆反应为：2NO2(g)       N2O4(g);△H<0。一定条件下达到平衡后，改变下列条件的有关判断错误的是            （    ）

    A．保持容积不变，充入NO2，平衡向右移动，NO2的体积分数减小

    B．保持容积不变，充入N2O4，平衡向左移动，NO2的体积分数增大

    C．保持容积不变，升高温度，容器中气体颜色加深

    D．保持容积不变，充入N2使容器中压强增大，上述平衡不移动

12．某有机物的结构简式为     —CH2CH（OH）CHO；下列各类反应中，该有机物可能发生的是                （    ）

    ①加成反应；    ②水解反应；    ③氧化反应；    ④中和反应；

    ⑤酯化反应；

    A．①④⑤    B．②③④    C．①②⑤    D．①③⑤

13．已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。有关该反应的下列说法中正确的是                （    ）

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11

    B．上述反应中的电子转移总数为15

    C．1mol CuSO4参加反应时，转移电子2mol

    D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

26．（15分）

    周期表前20号的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X和W位于同主族。常温常压下，只有X的单质为气体。Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有甲难溶于水且能和乙、丙的水溶液分别反应得到澄清溶液：乙、丙都是强电解质。根据以上信息填写下列空白：   

   （1）画出Z的原子结构示意图                                ；

   （2）甲和乙、丙的水溶液分别反应得到两种澄清溶液，将这两种澄清溶液混合时所发生反应的离子方程式为                                ；

20090318

   （3）X和W形成的一种离子化合物WX遇水立即剧烈反应放出气体并得到丙的溶液，请写出这一反应的化学方程式                                ；

   （4）化合物W2Z的水溶液显碱性，试用有关的离子方程式解释其原因

                                                                        ；

   （5）用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接后插入丙的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                。

27．（14分）

    A、D、E、G是中学化学常见物质，它们有如图所示的变化关系。

    请根据下列各种情况回答问题：

    I．A、D均由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，E在常

温常压下为气态单质，G的焰色为黄色。

   （1）A为日常生活中最常见的无色液体，则G物质的电子式为                    ；

   （2）A是一种不支持燃烧的无色无味气体（常温常压），则A与D反应的化学方程式为

                                                                    。

    II．点燃条件下，单质D在氧化物A中燃烧生成白色固体G和黑色固体单质E，G是一种高熔点的氧化物。则A与D反应的化学方程式为                    。

    III．A在常温常压下为红棕色固体。

   （1）A、D、G均为氧化物且D、G常温常压下为气体。则A与D反应的化学方程式为

                                                ；

   （2）D、G既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应。则A与D反应的化学方程式为：

                                                。

28．（16分）

    氯气和乙烯是重要的化工原料，为了研究这两种气体的制备和性质，某学生在实验室中完成了相关的实验，请回答问题：

   （1）有以下试剂和仪器；

        A．1mol·L-1盐酸    B．MnO2    

C．普通漏斗    D．圆底烧瓶    

E．烧杯        F．容量瓶    

G．分液漏斗

        制取氯气所必需的适当仪器及药品是           

         （填所选用品的序号），还缺少的仪器和药品的名称（其中所需的铁架台、铁圈、铁夹、胶塞、导管及收集气体所需仪器均已具备）                    。

   （2）为了得到纯净干燥的Cl2，可将气体通过右图所示的洗气装置，A装置中盛放的试剂是                    ，B装置中盛放的试剂是                    。

   （3）将一束红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是                 。

   （4）若要选取制取氯气的装置（原缺少的仪器已填加）制取乙烯，你认为应该对该装置进行哪些改进？                                         ；

   （5）制取乙烯的反应方程式为                                         ；

   （6）将乙烯气体通入盛有Br2的CCl4溶液的试管中，观察到的现象是                 。

一定条件

29．（15分）

    已知：①R-CHO+R1-CH2-CHO           R-CH—CH-CHO

OH  R1

    ②A是石油裂解气和焦炉气的主要万分之一，A—E之间有如下转化关系，E能使溴的CCl4溶液褪色且分子结构中含有甲基。试回答下列问题：

浓硫酸，△

-H2O

Ag(NH3)2OH

△

一定条件

Cu或Ag

△;+O

氧化剂

+H2O

OH

    A         B         C          CH3-CH—CH2-CHO       D        E（C4H6O2）

   （1）写出B→C反应的化学方程式：

                                                 ；

   （2）E物质的结构简式为                                         。

   （3）F与E具有相同官能团，F是E的一种同分异构体，分子中含有甲基，F能发生如下图所示的变化；H是一种常用于建筑装璜和工艺品制作的高分子材料。

一定条件

+CH3OH

浓硫酸，△

        F               G             H（          ）

        则F→G的化学方程式：                                        ；

   （4）H的结构简式是                                         。

   （5）若按上图所示原理生产1.0×105kg高分子材料H，理论上需要消耗F物质       ㎏。

参

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）

 6—10CBADA  11—13BDC

注意：以下化学方程式不配平扣1分，条件、气标、沉淀符号不写扣0.5分，化学式见错不给分。

   26.（1）

 （2）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

   （3）KH+H2O=KOH+H2↑

   （4）S2-+H2O=HS-+OH-;  HS-+H2O       H2S+OH-

（第一个不写不给分，第一个不写不扣分）

   （5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O  （若写为Al-3e-=Al3+给1分）

27．（第1空2分，每个化学方程式3分，共14分）

I．（1）

   （2）2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2

点燃

△

II．2Mg+CO2        2MgO+C

高温

III．（1）Fe2O3+3CO      2Fe+3CO2

   （2）2Al+Fe2O3       Al2O3+2Fe

28．（共16分）

   （1）B、D、G（3分）  浓盐酸、酒精灯、石棉网（3分）

   （2）饱和食盐水  浓硫酸（每空1分）

   （3）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（2分）

   （4）用温度计（200℃）替换分液漏斗（2分）

浓H2SO4

170℃

   （5）CH3CH2OH         CH2=CH2↑+H2O（2分）

   （6）Br2的CCl4溶液初色（2分）

29．（每空3分，共15分）

Cu或Ag

△

   （1）2CH3CH2OH         2CH3CHO+2H2O

   （2）CH3CH=CHCOOH

   （3）CH3+OH+                                     +H2O

   （4）

   （5）8.6×104