九年级化学第一学期期末考试试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32  Cl-35.5  Ca-40

一、选择题(共20分)

27．自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，以下灾害中，其中属于化学变化的是   

A．冰雪融化       B．房屋倒塌      C．森林失火       D．树枝折断

28．人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是                

A. 分子的大小改变了 B. 分子间有间隙 C. 分子在不停运动  D. 分子变成了原子

29．小王同学在一纸叠的小船中加入适量的水，后用酒精灯直接加热，纸船竟然安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是                                            

A．纸不是可燃物   B．没有和氧气接触   C．没有达到着火点   D．水能灭火

30．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5） 中钒元素的化合价为    

   A．－3            B．+1            C．+3              D．+5

31．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是                 

A.白糖              B.白醋           C.食用油               D． 食盐

32．将红热的菜刀浸入水中急速冷却时，可发生反应3Fe＋4H2O  Fe3O4＋4H2。则该反应中作还原剂的是                                                

A．H2O                B．Fe              C．Fe3O4            D．H2

33．化学用语与含义相符的是        

A．2Cl2——两个氯原子             B．    ——镁元素化合价为+2价

C．2SO2——2个二氧化硫             D．3N—— 3个氮元素

34．互为同素异形体的一组是

A.水和双氧水    B．氧气和液氧     C．红磷和白磷     D．镁条和镁粉

35．图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的图示是

36．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是                       

A．二氧化硫的摩尔质量为g/mol          B．1mol SO2中约含有6.02×1023个原子

C．2mol SO2的质量为 g                 D．3mol SO2中含有3mol氧原子

37．下列说法错误的是

A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾

B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

   D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

38、某学生测定的下列数据中，不合理的是                                                 

A．用10mL量筒取了7.4mL水          B．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g

C．测得某粗盐中食盐的质量分数为90.5%  D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5

39．电解水的实验中，不能观察到的现象是

A．电极上有气泡产生            B．有氢气和氧气生成

C．玻璃管中的水减少            D．两根玻璃管的上方聚集了无色气体

40．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X→ CH3OCH3+H2O，则X的化学式为   

A．C2H5OH        B．H2O2                C．C2H4                 D．H2

41．物质的性质决定用途。下列用途错误的是

    A.焦炭：冶炼金属                      B.干冰：人工降雨

    C.活性炭：杀菌消毒                    D.氮气：保护气

42．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圈代表纯净物，则所属的类别是

A. 单质、氧化物           B.单质、含氧化合物 

    C.化合物、氧化物          D.化合物、含氧化合物

43．现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要

A．蒸发掉100克水         B．加入20克氢氧化钠  

C．蒸发90克水            D．加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液

44. 为了延缓食品变质，包装时不会采用                                     

   A．充入氧气         B．充入氮气    C．放入一小包铁粉  D．真空包装

45、欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是

    A.紫色石蕊试液      B.无色酚酞试液    C.澄清石灰水     D.稀盐酸

46、下列图像中，能正确反映所对应实验的是                             

 A                   B                C                 D

A．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气       B．向一定量的水中不断加入氯化钠

    C．向一定量饱和的食盐溶液中不断加水D．向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液

七、填空题(共20分)

47．化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世界。

(1) 空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是      （填化学式）。二氧化硫排放到空气中引起的环境问题是      ，化学研究者建议用碱性物质吸收二氧化硫以减少其排放。

(2) 二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存二氧化碳其

中一个办法是将其固体沉入海底。二氧化碳固体俗称        

（3）水被称为生命之源，如果水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水。新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过            （填操作名称）将其除去。水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的          性

(4) 醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。醋酸C2H4O2摩尔质量是           ，各元素的原子个数比是          ，0.5mol C2H4O2中约含

                   个氢原子

48. 一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其

     化学式C24H38O4，“塑化剂”是由___________种元素组成的，其中1mol“塑化剂”中碳、氢、氧元素的物质的量之比为____________，1mol“塑化剂”中含有氧原子与__________molH2O中含氧原子数相等。

49．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t2℃时，甲物质的溶解度为_____________。

②t1℃时，50g水中最多能溶解甲物质________g。

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c＞d= b ＞a    Ⅱ．c=d ＞a= b   

 Ⅲ．c＞a＞b= d    Ⅳ．c＞a= b＞d

50．过氧化钠（Na2O2)是一种淡黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来。

（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质。

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是：_______________。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？

查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应。

设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应的仪器内；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象。

实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水变浑浊。

实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是_____________；（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是___________。

实验结论：（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了________；

         （2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应_______(填“吸收”或“放出”）热量，也使棉花满足了燃烧的条件。

八、简答题(共20分)

51．根据下列装置图填写有关空格：

(1)装置A、C中仪器①的名称_______________、______________；

(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述_______________（填序号）装置，用A装置制取氧气的化学方程式_____________。A装置少作改动，可以进行___________(写反应的化学方程式）的实验。

(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的__________才能完成实验。

、漏斗、烧杯、玻璃棒   、滴管、量筒、试管      、集气瓶、表面皿、广口瓶

(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量分数小于10%的可能原因______________________________。

 (5)在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克。试计算：①可制得_______摩尔二氧化碳。②参加反应的HCl的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）

大理石中碳酸钙的百分含量为_____________。

52、任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力。为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。（假设B、C、D吸收完全）

①甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，检验其中是否含有二氧化碳的方程式___________，若防空洞内含有水蒸气，则观察到的现象是_________；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内可能含有_________，若要确定含有一氧化碳，则还要连接__________(填编号），则A中一定发生反应的化学方程式__________________。

②乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填编号，仪器可以重复使用）__________，若考虑周全的话，还要进行的实验是________________。

九年级化学期末考参及评分标准

一、选择：（20分）

38．（1）N2   (2)酸雨 ；干冰(3)过滤 ；吸附  (4) 60g/mol；1：2：1；  1.204x1024

39．3；    12：19：2 ；     4

40． 60克/100克水 （单位不写不得分）     15g         加水或升温        Ⅲ

41．（2）与空气或氧气接触、温度达到着火点   （两点得1分，一点不得分）

（3）反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；验证是否还存在水蒸气（意思符合就正确）；氧气    ；   放出。

三、简答题（共20分、每空一份、除标识的以外）

42．（1）试管     分液漏斗

（2）B、C   (写两个才得分） ）             

或等（符合就得分）

(3)    

(4)  量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等（符合题意就给分）   （2分）

(5)   0.2mol      （1分）

       设参加反应的HCl的物质的量为xmol

     1分

                                  1分

                        X=0.4mol          1分

         80%    （1分）

（3）；   白变蓝  ；       氢气或一氧化碳或氢气和一氧化碳（只写一种不得分）；     B   ； ；

DBCADB   ；    尾气处理 。