高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

一、单选题

1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（   ）

A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol   

B.“摩尔”是“物质的量”的单位

C.1mol O2的质量是32g/mol   

D.10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

2.下列有关说法不正确的是(   )

A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体  B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量

C.0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023     D.物质的量可用于表示宏观物质的多少

3.下列叙述错误的是(   )

A.阿伏加德罗常数的符号为,约为

B.等物质的量的与所含氧原子数相同

C.在0.5mol 中数约为

D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量

4.下列关于摩尔质量的说法正确的是(   )

A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量

B.1mol 质量与的摩尔质量相同

C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等

D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大

5.一个原子的质量为a kg，一个分子的质量为b kg，若以中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为（   ）

A.

B.

C.

D.

6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

7.下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比

8.标准状况下 VLNH3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是(   )

A. 5.6a/V mol－1    B. 22.4a/V mol－1    C. 22.4a mol－1    D. 11.2 a/v mol－1

9.设为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下,22.4 L 中所含的分子数为

B.0.1 的溶液中，的数目小于0. 1

C.8..0 g由和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11

D.标准状况下，将2. 24 L 通入水中，转移电子的数目为0. 1

10.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

    A．3.4 g 与0.2 mol HCl混合后，可得到分子数为0.2

    B．混合气体反应，生成0．1 mol 转移的电子数为0.2

    C．溶解有0.1 mol 的氯水中，2n（）＋n（）＋n（）＝0.2

    D．标准状况下，2.24L 中所含电子数为4.2

11.标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为(   )

A.28g·mo1－1    B.28mol    C.28g    D.28

12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中数目为0.1

B．120g 固体含有的数目为

C．17g甲基()所含的中子数目为8

D．1mol 与22.4L 完全反应时转移的电子数为2

13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是(   )

A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

B. 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子

C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为1NA

D. 1L 1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为1NA

14.可以被还原为,现将含有的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠()溶液中,恰好反应完全,已知被氧化为,则溶液的浓度为(   )

A.1        B.2        C.3        D.4

15.把一块镁铝合金投入1mol·L-1 HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(   ) 

A.HCl溶液的体积为80mL    B.a的取值范围为0≤a<50

C.当a=30时,b=0.01        D.当a=10时,b=0.03

16.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(   )

A.32g O2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

17.用固体配制的溶液,下列操作或说法正确的是(   )

A.称量时,将固体直接放在天平左盘上

B.若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液

C.固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线

D.将固体溶于水中可配成的溶液

18.下列关于0.2 溶液的说法正确的是(   )

A.1L该溶液中的浓度是0.4

B.500mL该溶液中含有0.1个

C.1L该溶液中所含的总数为0.3

D.2L该溶液中的浓度是0.4

二、填空题

19.现有14.4g  CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题:

1.该混合气体的平均摩尔质量为__________.

2.混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

3.将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).

①气球收集到的气体的摩尔质量为__________.

②气球收集到的气体,电子总数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

③气球的体积为__________L.

20.计算后填空:

1.0.5 mol CH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含_______个氢原子。

2.9g NH4 + 的物质的量为            ,其中含电子的数目为                  。

3.同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为__________,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为__________。

4.已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为__________。

5.某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+,则SO42-的物质的量浓度为__________。

21.请计算并填空:

1.含有相同氧原子数的和,其分子数之比为__________。

2.在9.5某二价金属的氯化物中含有0.2 ,该金属原子的摩尔质量为__________。

3.48 与标准状况下__________ 所含原子个数相等。

4.在0.4由、、组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合溶液中,含溶质的质量为__________;将该混合液加水稀释至体积为1,稀释后溶液中的物质的量浓度为__________。

22.（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有                (填序号)

（2）4.5g水与            g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是            .

（3）3．01×1023个OH— 的物质的量为         mol，含有电子的物质的量为          mol，这些OH— 和            g Na+ 含有的电子数相同。

（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为      mol/L。从中取出10mL，其物质的量浓度为            mol/L。    

参

1.答案：B

解析：B、物质的量的单位是摩尔，用mol表示，故B正确；

C、质量的单位是g、kg等，则1 mol O2的质量是32 g，故C错误；

A、标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4 L/mol，如果不是标准状况，则气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol，故A错误；

D、溶液是均一稳定的体系，溶液中任何一部分的浓度都相同，则10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为2 mol/L，故D错误．

故选B．

2.答案：D

解析：B项,物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。D项,物质的量不适用于宏观物质。

3.答案：B

解析：A项约为。B项,等物质的量的和中氧原子数之比为2:3。C项,数为。D项,。

4.答案：A

解析：A项,即为摩尔质量的概念。B项,二者的数值相同,但单位分别为g和。C项,摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。D项,摩尔质量是定值,不随物质的量发生变化。

5.答案：A

解析：一个原子的质量为a kg，一个分子的质量为b kg，则一个O原子的质量为，若以中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为。

6.答案：B

解析：①分子数同,则物质的量同,②。A项,给出“原子数目同”但各物质的物质的量不确定,进而质量也不确定,A项错;B项,相同条件下,密度比等于相对分子质量之比,所以密度最小,所以B正确;C项没有标明“标况”,所以C错;D项,同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以其压强比,所以D错误。

7.答案：D

解析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。A项,气体的体积之比等于物质的量之比。B项,气体的物质的量之比等于分子数之比,也等于体积之比。C项,气体的摩尔质量之比等于密度之比。D项,同温同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比。

8.答案：A

解析：

9.答案：C

解析：标准状况下，为固态，A项错误;缺少溶液的体积，无法计算溶液中微粒数目，B项错误;假设8.0 g全是,所含铜原子 的数目为0.1，假设8.0g全是CuO,所含铜原子的数目也为0.1,所以8.0g由和CuO组成的混 合物中,所含铜原子的数目为0 1,C项正确;标准状况下,2.24L的物质的量为0 1 mol,通入水中的 只有一分与水反应，且与水的反应为可反应，故转移电子数小于0. 1,D项错误。

10.答案：B

解析：

11.答案：D

解析：

12.答案：C

解析：A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以数目为小于0.1 ，故错误；B. 120g 的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基()的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8 ，故正确；

D. 22.4L 没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol 与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。

13.答案：C

解析：A. 晶体只能电离为Na+和,1mol 晶体中,含阳离子1mol,个数为NA，故A错误；

B. 3mol单质铁完全转化为Fe3O4,铁铁由0价变为+83价,故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故B错误；

C. N2与CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g N2与CO的物质的量为0.5mol,而N2与CO均为双原子分子，故0.5mol混合物含1mol原子，故C正确；

D. 1L 1mol⋅L−1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol,由于次氯酸根离子部分水解,溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol,含有的ClO−的数目小于NA，故D错误。

故选：C。

14.答案：C

解析：反应中被氧化为,S元素的化合价由+4升高为+6,X元素的化合价由中的+5降低为中的-1。设的浓度为c,由得失电子守恒可知,,得。

15.答案：C

解析：A项,沉淀量最大时,溶液溶质为,此时加入1溶液的体积为80,根据守恒可知,,所以,所以,该项不符合题意;B项,假设盐酸恰好与合金反应完全,即,由图像可求出,,通过极限假设法,当金属全部是铝时剩余的酸最多,中和过量的酸所消耗的的体积为50,所以a的取值范围为,本项不符合题意;C项,时,和反应的溶液的体积为,此时,则,该项符合题意;D项,当时,和反应的溶液的体积为,此时,,该项不符合题意。

16.答案：A

解析：

17.答案：B

解析：A项,固体需放在纸上称量,不能直接放托盘上。B项,溶液溅出,导致溶液浓度偏低,为了保证配制的溶液浓度准确,需重新配制。C项,固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项,溶液体积不等于,不等于。

18.答案：A

解析：1个中含有2个，故0.2溶液中的浓度是0.4，A项正确；500mL该溶液中含有的个数为，B项不正确；1L该溶液中所含的个数为0.4，所含的个数为0.2，则所含二者的总数为0.6，C项不正确；0.2溶液中的浓度是0.2，D项不正确。

19.答案：1.36g/mol; 2.0.4 NA; 3.2.8g/mol; 2.8 NA; 4.48

解析：

20.答案：1.8;11.2;2NA(或1.204×1024 )

2.0.5mol;5NA(或3.01×1024 )

3.17:16; 16:17; 4.80 g/mol; 5.0.3 mol/L

解析：

21.答案：1.2:1; 2.24g·mol-1

3..6; 4.19; 0.2

解析：

22.答案：（1）①④  

（2）24.5；        1:4

（3）0.5    ；    5     ；    11.5      

（4）0.4        ；0.4

解析：