山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 单选题 (共25题；共50分)

1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（    ） 

A . 用铁矿石炼铁       

B . 用糯米酿甜酒       

C . 石油分馏       

D . 海水提溴    

2. （2分） 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；

Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 

下列说法正确的是（    ）

A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3

B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+

C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D . 步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

3. （2分） 下列说法正确的是（    ） 

A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）

B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数

C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多

4. （2分） 下列说法正确的是（    ） 

A . 水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大    

B . 当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍    

C . pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3    

D . 溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大    

5. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（    ） 

A . 存在的电离平衡为HCO3-＋H2O  H2CO3＋OH－    

B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)    

C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度    

D . c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)    

6. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（    ）

A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2

B . S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1；  S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2

C . C（s）+ O2（g）═CO（g），△H1；  C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2

D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；  H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g），△H2

7. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（    ） 

A . H+H→H2    

B . I2→I+I    

C . Al+H+→Al3++H2    

D . C+O2→CO2    

8. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（    ） 

A . ＋244.15 kJ/mol    

B . ＋488.3 kJ/mol    

C . －191 kJ/mol    

D . ＋191 kJ/mol    

9. （2分） (2017高一上·双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（    ）

B . B    

C . C    

D . D    

10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（    ）

A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应

C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红

D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2

11. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（    ） 

A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保

B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C . 已知2SO2（g）+ O2（g）  2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

12. （2分） (2018高二上·滦县期中) 实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ） 

A . 向该硫酸溶液中加入等体积的水    

B . 改用6 mol·L－1盐酸    

C . 改用热的2 mol·L－1硫酸溶液    

D . 用锌粉代替锌粒    

13. （2分） 在一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的为（    ） 

A . C生成速率与C分解速率相等    

B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molB    

C . A,B,C的浓度保持一定不变    

D . A,B,C的压强不再变化    

14. （2分） 下列推断合理的是（    ） 

A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和反应生成硝基苯的反应类型相同

D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

15. （2分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是

A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl

B . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4

16. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（    ） 

A . 该反应是放热反应    

B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化    

C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法    

D . c点可表示v（正）＜v（逆）    

17. （2分） 可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则

①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A . ②③⑤⑧    

B . ②④⑤⑦    

C . ①④⑥⑧    

D . ①③⑥⑦    

18. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ） 

A . 升高温度       

B . 将容器的容积缩小一半    

C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大       

D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大    

19. （2分） 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D . 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

20. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）

A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

21. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（    ） 

A . a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

C . c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D . d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

22. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。下列说法正确的是（    ）   

A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则 

B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低

23. （2分） (2018高二上·清流期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（    ） 

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

B . B    

C . C    

D . D    

24. （2分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是     （    ）

A . 阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu

B . 阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―

C . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol

D . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度

25. （2分） (2018·赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（    ） 

B . B       

C . C       

D . D    

二、 综合题 (共2题；共11分)

26. （6分） (2018高二上·儋州月考) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： 

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－0.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1） 在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)0.3kJ。 

（2） 甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

（3） C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。 

（4） 目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。 

A . 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2 ， 并放出热量

B . 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

D . 将固态碳合成为C60 ， 以C60作为燃料

27. （5分） (2016高一下·武进期中) 根据题意解答 

（1） 某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的量随时间的变化如图 所示． 

由图中数据分析，该反应的化学方程式为________（用X、Y、Z表示），反应开始至1min，X的平均反应速率为________．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为________，Y的物质的量浓度为________

（2） 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________（填序号）． 

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态．

三、 实验题 (共2题；共13分)

28. （7分） (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： 

（1） 下图中________（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是________。  

（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________（填“现象”）说明达到滴定终点。 

（3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____） 

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸    

B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥    

C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    

D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数    

（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。 

（5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 

滴定次数

29. （6分） (2018高三上·北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分  ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：     （铁浸出后，过量的  会将  还原为  ）

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯  粉末。

③再用  溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入  ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1） “浸锰”反应中往往有副产物  的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少  的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

图1 温度对锰浸出率的影响        图2 浸锰温度与  生成率的关系

（2） 查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯  粉末的主要作用是________，相应反应的离子方程式为________。

表1：生成相应氢氧化物的pH

（4） ④中加入  后发生反应的离子方程式是________。 

四、 解答题 (共1题；共9分)

30. （9分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 

（1） Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）  CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示： 

Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．

（2） 反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________． 

（3） 反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________． 

（4） 比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________． 

（5） Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： 

甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的________极（填 “正”或“负”），其电极反应式为________。

（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为________。 

参

一、 单选题 (共25题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、 综合题 (共2题；共11分)

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

27-1、

27-2、

三、 实验题 (共2题；共13分)

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

28-5、

29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

四、 解答题 (共1题；共9分)

30-1、

30-2、

30-3、

30-4、

30-5、

30-6、