高锰酸盐指数的测定

一、实验目的：

掌握酸性高锰酸钾法测定水中有机污染物含量的原理和方法。

二、实验原理：

在酸性条件下，水中的还原性物质与一定量的KMnO4溶液发生氧化还原反应，过剩的KMnO4用定量的Na2C2O4标液还原，再用KMnO4标液回滴，通过计算求出水样中高锰酸钾的指数。

1MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + H2O

21/5MnO4- + 1/2C2O42- + 8/5H+ = 1/5Mn2+ + CO2 + 4/5H2O

31/2C2O42- + 1/5MnO4- + 8/5H+ = 1/5Mn2+ + CO2 + 4/5H2O

三、仪器与试剂

1.仪器：250 mL锥形瓶、酸式滴定管、水浴锅、50 mL移液管、10 mL移液管、5mL吸量

   管、25 mL量筒

2.试剂：1/5KMnO4(0.1mol/L)、1/2Na2C2O4(0.1mol/L)、(1+3)H2SO4溶液

四、实验步骤：

1.取水样：取100.00 mL自来水水样两份于250 mL锥形瓶中，加入5 mL H2SO4溶液酸化

2.氧化有机物：在水样中准确加入10.00 mL0.01mol/L高锰酸钾溶液，摇匀，立刻放入沸水浴中加热20~30 min（从水浴重新沸腾起计时），使水中的还原性物质被完全氧化，此时溶液应保持微红色。

3.滴定：取下锥形瓶，趁热加入10.00ml  0.01mol/L Na2C2O4标准溶液，摇匀。立即用0.01mol/L高锰酸钾溶液滴定至显微红色，30s不褪色即为重点，记录高锰酸钾溶液消耗量，记作V1。

4.高锰酸钾溶液浓度的标定：将上述已滴定完毕的溶液加热至约70-80℃，准确加入10.00ml草酸钠标准溶液（0.01mol/L），再用0.01mol/L高锰酸钾溶液滴定至显微红色。记录高锰酸钾溶液消耗量V，求得高锰酸钾溶液的校正系数（K）：K=

五、数据记录与处理：（自己绘制表格记录数据）

高锰酸钾指数的计算公式：