学科: 化学 任课教师： 授课时间：2013 年
| 姓名 | 年级： 高二 | 教学课题 | 水溶液中的离子平衡 | |||
| 阶段 | 基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） | 课时计划 | 第（ ）次课 共（ ）次课 | |||
| 教学 目标 | 知识点：电解质、弱电解质的电离 考点：电解质、弱电解质的电离 方法：讲授法 | |||||
| 重点 难点 | 重点：电解质、弱电解质的电离 难点：电解质、弱电解质的电离 | |||||
教 学 内 容 与 教 学 过 程 | 课前 检查 | 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________ | ||||
第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离 1．知识要点 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物。在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。强电解质是在水溶液中能够完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如碳酸。 注意：①某些难溶于水的盐（如AgCl），虽然其溶解度很小，但其溶解于水的部分是完全电离的，它属于强电解质。 ②单质既不是电解质也不是非电解质。 ③CO2、NH3等水溶液能够导电，但却是非电解质。 ④一般的，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质，如HF是弱电解质。 2.弱电解质的电离平衡：电离方程式为HAH+ + A— 影响电离平衡的因素：?温度：升温，弱电解质的电离程度增大?浓度：稀释溶液，弱电解质的电离程度增大?加入试剂：如在醋酸溶液中加入NaOH固体，弱电解质的电离程度增大。 3.电解质的电离方程式：强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用，多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式，一般只写第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。 4.电离常数：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)，如HAH+ + A—， K=c（H+)× c（A—)/c（HA). 影响电离常数的因素：?温度，温度一定时，电离常数是一个定值?电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。 2． 常考点例题解析 例1： 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 例2： 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液 例3： 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 例4：在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 例5： 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率大 C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 例6：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌等量 D. 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 例7： 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量 例8： 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－） B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+） D. N3－与CO2电子数相等 3．课堂练习 1. 下列电离方程式中，不正确的是（ d ） A. Ba2++2OH－ B. NH3·H2ONH4++OH－ C. CH3COOHCH3COO－+H+ D. AgCl=Ag++Cl－ 2. 下列物质中? NaCl溶液、? NaOH、? H2SO4、? Cu、? CH3COOH、? NH3·H2O、 ? CO2、? 乙醇、? 水，__1236__是电解质_____5_7__是非电解质，____4________既不是电解质，也不是非电解质。 3. 某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ c ） A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水 C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断 4. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ a ） A. V1>V2 B. V1 A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较 6. 将0.lmol·的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ d ） A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B. 溶液中c（H+）增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大 7. 下列叙述正确的是（ cd ） A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960?时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质 B. SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质 C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质 D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质 8. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ad ） A. 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2mol/L B. 醋酸以任意比与H2O互溶 C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 9. 亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2++2H2O+2H+，若加入HCl则溶液的主要变化是（ c ） A. 变黄 B. 绿色变浅 C. 绿色加深 D. 无明显变化 10. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ d ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 11. 将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__0.1___，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______，温度升高，Ka将__增大___。 12. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是( b) A． B． C． D．都不对 13. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( c ) ?加少量烧碱溶液 ?升高温度 ?加少量冰醋酸 ?加水 A． B． C． D． 14．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( b ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 15．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(d ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 16． 下列说法正确的是( b ) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 17．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________ (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。 (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________________ 四：课后练习 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ d ） A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D 、S02 2. 下列物质是强电解质的是 ( c ) A. CH3COOH B. SO3 C. BaSO4 D. 石墨 3.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( b ) A.液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D.硫酸钡 4.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（b d ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。 B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。 C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 5.下列叙述正确的是（ c ） A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。 C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。 6.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此知（ a ） A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 7．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ a ） A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a 8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ b d ） A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C通入NH3 D、加入少量盐酸 9、已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（ b ） A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体NaOH D、加水 10．用水稀释0.1mol·氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ b ） A.[OH-]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH-] C.[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量 11、c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ a ） ?反应所需要的时间B>A?开始反应时的速率A>B?参加反应的锌的物质的量A＝B?反应过程的平均速率B>A?盐酸里有锌剩余?醋酸里有锌剩余 A ? B ? C ? D 12、 在18?时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ bc ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 | ||||||
| 课后 巩固 | 作业________________________________; 巩固复习_______________________________; 预习布置____________________________ | |||||
| 签字 | 学科组长签字： 学习管理师: | |||||
| 老师 课后 赏识 评价 | 老师最欣赏的地方： | |||||
| 老师的建议： | ||||||
| 备注 | ||||||
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