初三化学化学方程式和相关计算练习题

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al  +  O2— Al2O3            2、Al  +  Fe3O4 — Fe  +   Al2O3

3、 Fe  +  O2—  Fe3O4            4、Al  +  MnO2 — Mn +   Al2O3

5、 N2  +  H2—  NH3            6、Al +  H2SO4 —  Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、  CO +  Fe2O3 —  Fe +  CO2     2、 C + Fe2O3—  Fe +  CO2

3、  CO +  Fe3O4 —  Fe +  CO2     4、 C + Fe3O4—  Fe +  CO2

5、  CO +  FexOy —  Fe +  CO2    6、 C + FexOy—  Fe +  CO2  

7、  H2 +  Fe2O3 —  Fe +  H2O     8、H2  + Fe3O4—  Fe +  H2O

9、  H2 +  FeXOY —  Fe +  H2O    10、H2 + WO3—  W +  H2O

11、 CO  +  O2  — CO2            12、Fe + H2O—  H2+  Fe3O4

13、 Al（OH）3+  HCl — AlCl3 +  H2O

观察法下列情况先金属后原子团

CuSO4  +  NaOH  —  Na2SO4 +  Cu(OH)2

Mg   +   HCl   —  MgCl2  +   H2↑   

Fe2O3 +  H2SO4       Fe2(SO4)3  +  H2O

Al  +  H2SO4    —   Al2(SO4)3  +  H2↑ 

Fe(OH)3 + H2SO4       Fe2(SO4)3  +  H2O

Al2(SO4)3 +  NaOH —  Na2SO4 +  Al(OH)3

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、 FeS2 +  O2 —  Fe2O3 +  SO2       2、 C2H2  +  O2—CO2+  H2O

3、 C  +  Fe2O3 —  Fe +  CO2  

4、 MnO2  +  HCl—  MnCl2 +  Cl2 +  H2O

5、 Cl2  +  Ca（OH）2 —  CaCl2 +  Ca（ClO）2 +  H2O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C2H2 +  O2 — CO2 +  H2O      2、C6H6 +  O2 —  CO2 +  H2O  

3、 C22H46 +  O2 — CO2 +  H2O     4、 NH3 +  Cl2 —   NH4Cl +  N2  

5、CXHY+  O2——CO2+  H2O

五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为             。

2、R+3O2==2CO2+3H2O  求R的化学式为             。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2  求R的化学式为             。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O   找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式                                。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为                                     。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式                                 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由                     。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式                                      。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：                                ；

⑵、高氯酸铵受热分解：                                          ；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：                                          。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：                                                                               

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：                                    

有关化学方程式的计算

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)

　　A.27：32：102　　　　 B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　 D.108：96：204

2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)

　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)　A.23：9　　 B.16：9　　 C.32：9　　　 D.46：9

4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)　　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　　D.92

5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是         

1．电解54g水，可得到氢气　　　　　　[　　　 ]

　 　　A．6g 　B．3g　 C．1.5g　 D．8g

2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是　 [　　　 ]

　 　　A．2∶1　 B．4∶8　 C．1∶16　 D．1∶8

3．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是　　　　　　　　　　[　　　 ]

　 　　A．a＞b　　　 B．a＝b

　 　　C．a＜b　　　 D．无法确定

4．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量　　　　　　　　[　　　 ]

　　　 A．甲的多　　　 B．甲、乙一样多

　 　　C．乙的多　　　 D．无法确定

5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[　　　 ]

6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[　　　 ]

7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是　　 [　　　 ]

　 　　A．(8－a)n　　　 B．(a－8)n

　 　　C．(a＋8)n　　　 D．(a—16)n

8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是　　　　　　　　　　　[　　　 ]

　　　 A．8g　 B．12g　 C．11g　 D．无法确定

9．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是　　　　　　　[　　　 ]

　　　 A．2.62g　　 B．3.46g　　 C．4.27g　　 D．6.25g

10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]

　 　　A．(a－c)g　　　 　 B．(c－b)g

　 　　C．(a＋b－c)g　　　 D．(a－b－c)g

（二）计算题：

1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？

2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？

（反应式为：2HCl+CaCO3     CaCl2+H2O↑+CO2↑）

3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）

4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：

（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）

求：（1）生成多少克氧气？

   （2）有多少克氯酸钾分解？

   （3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？

5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？

6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.

8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为多少？

9.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？