学案3：铝 金属材料二

        班级：           姓名：                 2012-2-10

【学习目标】

1.了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝的重要化合物的化学性质，能书写相关的化学方程式，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

2．掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

【重点难点】

   氧化铝和氢氧化铝的两性。

【自学笔记】

1. 阅读教材，整理化学方程式

⑴AlCl3溶液与氨水反应

⑵氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应

⑶氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应

2. 氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物，既能与__________反应，又能与___________反应。

3. 氢氧化铝是几乎_________的__________色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于________________。

【自我检测】

1．下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是：①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A．③④        B．③④⑤        C．①③④⑤        D．全部

2．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．H+、Cu2+、Cl－、SO42－     B．HCO3－、NO3－、SO42－、Na+

C．Cl－、SO42－、K+、Na+      D．Na+ 、SO42－、Cl－、Al[(OH)4]－

3．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是

A．硫酸铜溶液   B．盐酸    C．氯化铁溶液   D．氯化铝溶液

4．对氧化铝的分类中正确的是

A．酸性氧化物                     B．碱性氧化物  

C．两性氧化物                     D．不成盐氧化物（像CO一样）

5．甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是

    A、Al2(SO4)3  B．NaOH    C、BaCl2    D、FeSO4

【思考讨论】

1．⑴铝是一种较为活泼的金属，为什么生活中的铝制品却比较稳定呢？

⑵将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察到开始并无气泡，一段时间后才有气体产生，为什么？

2．Al(OH)3和Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等一样都属于难溶性氢氧化物，Al(OH)3是否也像Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等一样受热分解呢？如果是，写出化学方程式。

3．实验室能否用NaOH溶液代替氨水与可溶性铝盐反应制备氢氧化铝？如果用NaOH溶液代替氨水与可溶性铝盐反应，会有什么现象？发生什么反应？还可以采取哪些方法制备氢氧化铝？

4．对于一瓶氢氧化钠溶液，一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，能否将两种溶液区别开来？还有那些溶液可以用类似的鉴别方法？

5．Al(OH)3既有酸性又有碱性，但是酸、碱性极弱。利用复分解反应中强酸制弱酸的规律，完成下列反应。

⑴Na[Al(OH)4]+HCl（少量）                                    

继续滴加HCl发生反应                                    

⑵Na[Al(OH)4]中通入足量CO2                               

6．请写出下列实验过程中的现象和化学方程式，并在右侧作出沉淀的量与所加的量之间的对应图像。

⑴可溶性铝盐溶液中

逐滴加入NaOH溶液至过量。

⑵可溶性铝盐溶液中

逐滴加入氨水至过量。

⑶四羟基合铝酸钠溶液中

逐滴加入稀盐酸至过量。

⑷四羟基合铝酸钠溶液中

缓慢通入CO2至过量。

【达标训练】

1．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（   ）。

A．盐酸      B．氢氧化钠溶液      C．氨水       D．KSCN溶液

2．下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是

    A．单质铝  B．Al3+  C．Al(OH) 4-  D．NH4+

3．在溶液中不能与[Al(OH)4]-大量共存的是

    A．H+  B．OH-  C．K+   D．Na+

4．100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中，加入金属钾使之溶解，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]的澄清溶液，则加入钾的物质的量为

    A．0.1 mol     B．0.2 mol  C．0.3 mol     D．0.4 mol

5．（选做）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

    ①1:2  ②2:3  ③1:4  ④2:7

A．①和②  B．①和③  C．②和④  D．、③和④

6．现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验：

⑴在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mlNaOH溶液时的现象是                ；加入30mLNaOH溶液时的现象是            ；加入35mlNaOH溶液时的现象是                         。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液的体积为      mL。

⑵向盛有10mLNaOH溶液的试管中逐滴滴入AlCl3溶液，同时不停振动试管，出现的现象是         ，计算应加入至      mLAlCl3溶液时才开始出现较稳定的沉淀，至加入约       mLAlCl3溶液时产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式                                。

7．下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部说明）

根据图示转化关系填写下列空白：

⑴写出下列物质的化学式A         ，B          ，G          。

⑵C与D的混合物通常称              （填名称）。

⑶写出下列化学方程式或离子方程式

I＋J  K                                        （离子方程式）。

G＋B  H                                       （化学方程式）。

8．将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少克？

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？