河北省唐山市2018届高三第二次模拟考试(化学)

化  学

7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A.真丝围巾     B.宣纸     C.PVC塑料卡片     D.淀粉做的餐具

8、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.在标准状况下，11.2LC3H8价键数目为5NA

B.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

C.18gOH－和 20g－OH 所 含 电子数目相同

D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L

9、化合物X 的结构简式为，下列说法正确的是

A.X为乙酸的同系物

B.X 中能发生酯化反应的官能团有3种

C.与X互为同分异构体

D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2

10、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

A.电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极

B.Pt为正极，电极反应为: H2O2+2e-=2OH-

C.每消耗6.5gZn，将反应0.05mol H2O2

D.食盐水中Cl-向Pt 电极移动

12、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是

A.简单离子的半径: W>Y

B.V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物

C.简单气态氢化物的热稳定性XD.X、Z同主族，Y、Z同周期

13、常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入

0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法不正确的是

A.a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B.b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C.c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)

D.d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

26、(15 分)亚醇酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。(填序号，可重复)

(2) 仪器a的名称为______________。

(3)NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

(4)比色法测定样品中的NaNO2含量:

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:

③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。

(5) 滴定法测定样品中的NaNO2含量:

①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.满定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

27、(14 分) NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_____________________；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；滤渣1的主要成分是_____和硫。

(2) NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_________。(3) Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为____________________。

(4) 写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:_______________。

(5) 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_________。

28、(14 分)“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

(1)用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

(2)以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。 

(3)用CO2催化加氧制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的①时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

35、【化学一物质结构与性质】(15分) 

75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:

(1)锰与铁处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为_______，它处于周期表的_____区。

(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________________________。

②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为______。

③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式__________________。

(3) 金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释时_________________________________________________。

(4)三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

36、[化学选修5: 有机化学基础](15 分)

有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下:

已知 :① 

②

回答下列问题：

(1)B的结构简式为________________________。

(2)A→B的反应类型为_______________，D中含有的官能团为_________________。

(3)E的化学名称为___________________________。

(4)G→H的化学名称为___________________________。

(5)K为G的同分异构体，其苯环上只有两个对位取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，朋发生银镜反应，K共有____种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式______。

(6)写出以氯乙烷、甲醛为原料(无机试剂任选)制备化合物的合成路线。

化学参

7-13：CDDABCB

26、(15分)

(1)D→B→C→B (2分)

(2)硬质玻璃管 (2分)

(3) 5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O (2分)

(4)60%(2分)

(5)②淀粉溶液 (1分)   加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色(2分)       ③56.6% (2分)       ④BD(2分)

27、(14分)

(1)Bi2S3+6Fe3＋=2Bi3＋+6Fe2＋+3S (2分)

抑制溶液中Bi3＋的水解(2分)  SiO2(2分)

(2)过滤、洗涤、干燥(2分)

(3)Na2O(2分)

(4)(BiO)2CO3Bi2O3＋CO2↑(2分)

(5) (2分)

28、(14分)

(1)CO2(g)+3H2(g)=== 1/2C2H4(g)+2H2O   ΔH=－(b－a) kJ/mol(2分) (其它合理答案均得分)

(2)负  (1分)4OH――4e－=O2↑+2H2O或2H2O―4e－=O2↑+4H+(2分)

(3)①Ir  (1分)②d和e(2分)，＜(2分)

③状态a和c均未达到平衡，状态c温度高反应速率快，CO2的转化量大，转化率高；(2分)

④（或23.15）(2分)

35、【化学－物质结构与性质】 (15分)

(1) (2分)    d (1分) 

(2)①具有孤电子对(或孤对电子) (2分)

②sp3  (1分)   8NA(2分)  ③CN－或C22－或NO+ (2分) 

(3)从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 (2分)

(4)6 (1分)     (2分)

36、【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

(1) (2分)

(2)取代反应(1分)－CHO(1分)

(3)乙醛(2分)

(4) (2分)

(5)10(2分) (2分)