中考化学模拟试卷(含有答案)

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al27  Si 28  P 31

S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu   Zn 65  Ag 108  I 127  Ba 137  Au 197

选择题部分    共40分

一.单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是(    )

A.烧制陶瓷        B.冰川融化          C.雕刻印章         D.绣制扇面

2.我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进

人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是(    )

A.随意丢弃废旧电池 B.就地焚烧植物秸秆  C.合理使用化肥农药  D.工业污水超标排放

3.生活中处处有化学。下列做法中，合理的是(    )

A.均衡膳食，合理营养       B.室内洒水防止煤气中毒

C.煤气泄露，开灯检查       D.过量使用食品添加剂

4.规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是(    )

A.进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流

B.做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度

C.向试管内滴加液体时，滴管垂悬于试管口上方

D.稀释浓硫酸时，将水直接注入盛有浓硫酸的烧杯中

5.如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不正确的是(    )

A.该粒子原子核内有17个质子          B.该粒子呈电中性

C.该粒子在化学反应中易得电子         D.该粒子属于金属元素

(第5题图)                        （第9题图）

6.下列对生产、生活中一些做法的解释中，不合理的是（    ）

A.用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂对油污的乳化作用

B.用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用

C.稀盐酸可用作金属除锈剂，是因为酸能和金属单质反应

D.铵态氮肥不能与碱性物质混用，是因为二者反应会降低肥效

7.化学能帮助人类认识和探索物质世界。下列叙述中，不正确的是（    ）

A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

B.海水晒盐主要是通过降温结晶实现的

C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应发生

D.镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量

8.整理归纳是学习化学的重要方法。下列叙述中，不正确的是（    ）

A.饱和溶液中，溶剂的质量一定为100g

B.增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧

C.溶液pH的大小与溶液中H+或OH-的浓度有关

D.复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化

9.实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是（    ）

A.若铜粉用量不足，会影响实验结果

B.实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色

C.将铜粉改为炭粉，也能准确测出空气中氧气含量

D.该实验能证明空气中氧气约占空气总体积的

10.下列叙述中，不正确的是（    ）

A.物质的溶解过程中通常会伴随着能量变化

B.氢氧燃料电池是一种将化学能转换为电能的装置

C.推广煤炭脱硫技术，可以有效减少酸雨的形成

D.催化剂一定能加快化学反应速率，且本身质量不变

二．多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）

11.建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（    ）

甲           乙                     丙               丁

A.该反应属于氧化反应                  B.反应物和生成物中各有一种氧化物

C.参加反应的甲和乙的质量比为1∶2      D.反应前后原子的种类没有发生改变

12.设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案中，不能达到实验目的的是（    ）

A.比较黄铜和纯铜的硬度——用黄铜片和铜片相互刻划，观察现象

B.制备CuSO4溶液——将洁净的铜片放入适量稀硫酸中即可

C.分离Fe和Cu的混合物——加入足量稀盐酸，充分反应后过滤

D.鉴别氮气和二氧化碳——将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象

13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（    ）

14.某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物a g加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（    ）

A.滤渣的质量一定大于a g       B.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生

C.滤液中一定含有Cu2+          D.滤液中一定含有Ag+和Zn2+

15.现有某氢氧化镁和氧化镁的固体混合物共 10 g，将其放入烧杯中，然后向烧杯内滴加溶质质量分数为 10%的稀硫酸，至固体恰好完全反应，共消耗稀硫酸196g。下列有关说法中，正确的是（    ）

A.所得溶液中溶质质量为24g     B.原固体混合物中镁元素的质量分数为36%

C.该实验过程涉及到中和反应     D.原固体混合物中氢元素质量为2g

非选择题部分    共60分

三．非选择题（本大题共5小题，共60分）

16.（10分）（1）按要求从氢气、氧化铜、氢氧化钾、碳酸钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种可燃的气体           ；     ②一种金属氧化物           ；

③一种可溶性的碱           ；     ④一种难溶于水的盐           ；

（2）大明湖是泉城济南重要的风景名胜，景色优美秀丽，湖水清澈碧绿，素有“泉城明珠”之美誉。

①水雾氤氲大明湖。雨后的大明湖笼罩在水雾中，湖面、凉亭、石桥若隐若现，画面宛如仙境一般。湖水蒸发过程中，水分子的间隔        （填“变大”“变小”“不变”之一）。

②荷香四溢满城湖。大明湖中亭亭玉立的荷花优雅绽放，已成为济南最靓丽的风景线。荷叶中的己烯醇（C6H12O）是荷叶独特香味的来源。从物质分类的角度来说，己烯醇属于      （填

“无机物”或“有机物”）。在己烯醇中，碳、氢元素的质量之比为       （填最简整数比）。

③风物胜地超然楼。大明湖畔超然楼亮灯瞬间火爆网络，成为新晋网红打卡地。楼体的屋脊、瓦片、瓦件均采用铜质材料制成。铜长期暴露在空气中会生成铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。碱式碳酸铜中含有          种非金属元素。从元素守恒的角度分析，铜生锈可能与空气中的水、氧气和        有关。

④济南泉水甲天下，泉水甘甜且富含矿物质。下列有关泉水的说法中，不正确的是       （填选项序号之一）。

A.清澈的泉水属于混合物           B.可用肥皂水检验泉水是否为硬水

C.可用煮沸的方法降低泉水的硬度   D.过滤可除去泉水中所有可溶性杂质

17.（12分）（1）化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。

①公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为        。

②材料研制：2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为        （填最简整数比），丙氨酸中质量分数最小的元素是       。

③航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“To star”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应制取高纯硅

同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为                ，反应后硅元素的化合价        （填“升高”“降低”“不变”之一）。

（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

①在t2℃时，Na2CO3的溶解度       NH4Cl溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15gNa2CO3，充分溶解，得到该温度时Na2CO3的

       （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若使烧杯内物质缓慢升温至t2℃（不考虑水分蒸发），在t2℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为     （填最简整数比）。

③t1℃时，将不同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液同时升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数        NH4Cl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

18.（12分）如图所示为实验室中常见气备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

A                B              C           D          E            F

①所选仪器的连接顺序为         （从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取氧气的化学方程式为        。

③可用装置E收集氧气的原因是：通常状况下，氧气的密度        空气的密度（填“大于”或“小于”）。

④下列关于氧气的叙述中，不正确的是        （填选项序号之一）。

A.氧气不易溶于水，也可以用排水法收集    B.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C.氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应  D.加热含氧元素的物质KClO3也可制取氧气

（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2）进行还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO气体（含少量CO2）→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量CO2），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：

①上述实验装置中，装置F的作用是       。

②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为          。

③充分反应后，测得装置 B 中玻璃管内固体物质质量减少a g，则实际参加反应的CO的质量为         g（结果用代数式表示）。

④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算Fe2O3的质量。在其他操作正确的条件下，计算结果将           （填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。

19.（13分）（1）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，该溶液可能是氯化镁溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种。甲、乙两位同学对这瓶溶液进行了实验探究。试回答：

①甲同学通过观察很快确定该溶液一定不是     溶液。

②乙同学从下列四种试剂中选取一种试剂，进行了实验，并根据明显现象确定了该无色溶液为氯化镁溶液。则乙同学所选试剂是       （填选项序号之一）。

A.酚酞试液     B.AgNO3溶液     C.NaOH溶液     D.稀硫酸

③请写出乙同学实验过程中发生反应的化学方程式           。

（2）已知某固体样品 A 含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和NH4NO3或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写下列空白：

①气体F的化学式为         。

②在溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是       （填离子符号）。

③写出步骤Ⅰ中生成沉淀C的一个化学方程式                   。

④根据上述实验现象，在固体样品B中还不能确定是否存在的物质是       ，要进一步确定其是否存在，可用固体样品B加水溶解后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：               。

20.（13分）化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。

（1）碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物，它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答：

①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是       （填化学式）

图中CaCO3→CaO的反应属于        反应（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。

②石灰浆【主要成分是Ca(OH)2】作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为          。

③氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，石灰水敞口久置于空气中，溶液的质量会        （填“增大”或“减小”）。

（2）为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学学习小组的同学取12.5g该石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，滴入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如右图所示（设反应过程中生成的气体全部逸出）。试回答：

①当滴入稀盐酸50g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为       （填化学式）。

②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），生成二氧化碳的质量m=        g。

③求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。

参

1.A     2.C     3.A    4.D    5.D    6.C    7.B    8.A    9.C     10.D

11.AD     12.BCD     13.ACD    14.ABD      15.AC

三、非选择题(共 60 分)

16.（10分）（每空1分）（1）①H2②CuO③KOH④BaCO3

（2）①变大   ②有机物6∶1    ③3    二氧化碳（或CO2）     ④D

17.（12分）（1）①Cl2（1分）    ②2∶5（1分）    氢元素（或H）（1分）

③SiCl4+2H2+4HCl（2分）      降低（1分）

（2）①等于（1分）   ②饱和（1分）    3∶10（2分）   ③小于（2分）

18.（12分）（1）①CAE（1分）   ②2H2O2H2O+O2↑（2分） ③大于（1分） 

④B（1分）

（2）①点燃多余的CO气体，防止空气污染（1分）   ②Fe2O3+3COFe+3CO2 （2

分）

③7a/4（2分）    ④偏大（2分）

19.（13分）（1）①氯化铁（或FeCl3）（1分）  ②C（2分）  ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

（2分）

（2）①NH3（1分） ②K+、Na+（2分） ③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl   ④NaCl（1分）   取少量待测液于试管中，滴加银溶液和稀，若产生白色沉淀，则证明氯化钠存在，若不产生白色沉淀，则氯化钠不存在（2分）

20.（13分）（1）CaO（1分）    分解（1分）    ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

③减小（2分）

（2）①CaCl2（1分） ②4.4（1分）

③解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）

100                     44

x                       4.4g

=（1分）

x=10g（1分）

样品中碳酸钙的质量分数为10g/12.5g×100%=80.0%。