高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式讲案(含解析)

复习目标：

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

二、强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

1．强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

2．强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5．强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

三、电离与电离方程式的书写

1、概念

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2、电离方程式书写方法

【典型例题1】下列说法下列正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

【迁移训练1】【2014浙江金华12月】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）NaHSO4______________________________________________________________；

（4）NaHCO3______________________________________________________________；

（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

【答案】D

【解析】A、钠离子为+1价阳离子，该写为2Na+，错误；B、氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆符

号，错误；C、该方程式为水解方程式，错误。

二、离子反应和离子方程式

1、离子反应

凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。

2、离子方程式及书写

（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

（2）离子方程式书写步骤

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 

①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 

②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑

③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑

【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件；     

②不要忽视溶液的浓度； 

③不要忽视方程式的电荷平衡； 

④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性； 

⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；       

⑧不要忽视反应中的滴加次序；

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

【典型例题3】按要求正确书写离子方程式：

1NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应；

三、离子共存

发生下列反应而不能大量共存的情况：

1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。

3、发生双水解反应：

   弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。

4、络合反应：

   如Fe3+和SCN-。

【典型例题4】（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO           B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl- 

C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO     D．Na+、K+ 、SiO、Cl-

【迁移训练4】（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH、Ag+、PO、Cl-          B．Fe3+、H+、I-、HCO

C．K+、Na+、NO、MnO         D．Al3+、Mg2+、SO、CO

四、离子检验与推断

（一）离子的检验

1、常见的阳离子的检验

（1）常规检验法

①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+

Cu2+：产生蓝色沉淀

Fe3+：产生红褐色沉淀

Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失

NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

②焰色反应

用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。

K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

Na+：火焰呈黄色

（2）特殊检验法

Fe3+：加入KSCN溶液呈红色

Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。

2、常见阴离子的检验

（1）利用酸碱指示剂检验

OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色

      滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色

（2）利用盐酸和其他试剂检验

CO：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体

②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

SO：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体

（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验

Cl-：生成不溶于稀的白色沉淀

Br-：生成不溶于稀的浅黄色沉淀

I-：生成不溶于稀的黄色沉淀

（4）利用某些特征反应检验

I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色

（二）离子的推断

离子推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。

【典型例题5】（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ 

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO 

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

【迁移训练5】【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试（二）试卷】某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―   

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

  C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―

考点详析：

考点一：离子方程式的书写

离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。

1、连续型反应

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：

①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ；

②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。

（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：

①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ；

②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：

盐酸不足：CO＋H＋===HCO ；

盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：

铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ；

强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：

NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ；

强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。

（6）Fe与稀HNO3溶液，在中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：

Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；

HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。

2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：（H+先于NH发生反应）

NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ；

NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。

3、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ；

NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 。

（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ；

SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。

【典型例题6】【2011新课标全国】能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

【迁移训练6】【2011上海21】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

考点二：离子方程式正误的判断

1、化学式或离子符号的正确使用

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

（1）Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)

（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)

（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)

（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)

2、离子方程式中的守恒关系

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。

（1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)

（2）向稀中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)

（3）向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)

（4）MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)

3、有关离子反应的反应原理

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。

（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)

（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

（3）Fe和稀反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)

（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)

（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)

（6）Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)

（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)

（8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×)

（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×)

（10）NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)

（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(×)

（12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)

4、有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

（1）向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－                                   (×)

（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO       (×)

（3）少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO                            (×)

（4）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑               (×)

（5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O       (×)

（6）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO (×)

【典型例题7】【2012·大纲全国卷，7】能正确表示下列反应的离子方程式是                 (　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

【迁移训练7】【2012·四川理综，9】下列离子方程式正确的是                             (　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．浓中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

考点三：离子共存问题

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3、三特殊。指三种特妹情况：①HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO-、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进酌水解反应，④络合反应。

隐含条件使用

A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

【迁移训练8】【2012·江苏，3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

考点四：离子的推断与检验

1、坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)

（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)

（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2、电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

3、解题基本思路

【典型例题9】【2012·浙江理综，13】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是                                                (　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

种，无法判断SO是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。

【点评】推断题还是要充分考虑特征的反应、现象，找到突破口，进行解答。

【迁移训练9】【浙江省金华十校2013年度高考模拟考试卷】某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

  现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

  下列说法正确的是

      A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

      B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

      C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

      D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－