锂离子电池有关的基本概念

1) 一次电池（primary battery）：只能进行一次放电的电池，不能进行充电而再利用。

2) 二次电池（secondary battery）：可反复进行充电、放电而多次使用的电池，也叫做蓄电池或充电电池。

3) 蓄电池（secondary/rechargeable battery）：同二次电池。

4) 充电电池（rechargeable battery）：同二次电池。

5) 正极（positive electrode）：放电时，电子从外部电路流入电位较高的电极。此时除称之为正极外，由于发生还原反应，也可以成为阴极：而在充电时，则不能成为阴极，因为此时发生的是氧化反应，而成为阳极。

6) 嵌入（intercalate/insert）：锂进入到正极材料的过程。

7) 脱嵌（deintercalate/remove）：锂从正极材料中出来的过程。

8) 负极（negative electrode）：放电时，电子从外部电路流出电位较低的电极。此时除称为负极外，由于发生氧化反应，而可以称为阳极；而在充电时，则不能称为阳极，因为此时发生的是还原反应，而应成为阴极。

9) 插入（intrcalate/insert/store）：锂进入到负极材料的过程。

10) 脱插（deintercalate/remove）：锂从负极材料中出来的过程。

11) 标称电压（nominal voltage）：电池0.2C放电时全过程的平均电压。

12) 标称容量（nominal capacity）：电池0.2C放电时的放电容量。

13) 开路电压（open circuit voltage）：电池没有负荷时正负极两端的电压。

14) 闭路电压（closed circuit voltage ）：电池有负荷时正负极两端的电压，也叫工作电压。

15) 工作电压（working voltage）：同闭路电压。

16) 放电（discharge）：电流从电池流经外部电路的过程，此时化学能转换为电能。

17) 放电特性（discharge characteristic）：电池放电时所表现出来的特性。例如放电曲线，放电容量，放电率，放电深度，放电时间等。

18) 放电曲线（discharge curve）：电池放电时其电压随时间的变化曲线。

19) 放电容量（discharge capacity）：电池放电时释放出来的电荷量，一般用时间与电流的乘积表示，例如A•h, mA•h (1A•h=3600C)。

20) 放电速率（discharge rate ）：表示放电快慢的一种量度。所用的容量1小时放电完毕，称为1C放电;　5小时放电完毕，则成为C/5放电。

21) 放电深度（depth of discharge）：表示放电程度的一种量度，为放电容量与总放电容量的百分比，略成DOD。

22) 持续放电时间（duration time）：电池在一定的外部负荷下在规定的终止电压前所放电时间之和。

23) 终止电压（end voltage）：电池放电或充电时，所规定的最低放电电压或最高的充电电压。

24) 残存容量（residual capacity）：电池残留的可再继续释放出来的容量。

25) 过放电（over discharge）：超过规定的终止电压在低于终止电压时继续放电。此时容易发生漏液或电池的使用寿命受到影响。

26) 自放电（self discharge）：电池在搁置过程中，没有与外部负荷相连接而产生容量损失的过程。

27) 利用率（utilization）：实际放电容量与理论容量的百分比。

28) 内阻（internal resistance）：电池正负极两端之间的电阻，是集流体、电极活性物质、隔膜、电解液的电阻之和；其值越小性能越佳。

29) 储存寿命（shelf/storage life）：电池在没有负荷的一定件下进行放置以达到性能劣化到规定的程度时所能放置的时间。

30) 循环寿命（cycle life）：在一定条件下，将充电电池进行反复充放电，当容量等电池性能达到规定的要求以下时所能发生的充放电次数。

31) 液漏（liquid leakage）：电解液从电池流出的现象。

32) 内部短路（internal shortage）：电池内部正极和负极形成电通路时的状态；主要是由于隔膜的破坏、混入导电性杂质、形成枝晶等造成。

33) 充电（charge）：利用外部电源使电池的电压和容量上升的过程；此时电能转化为化学能。

34) 充电特性（charge characteristic）：电池充电时所表现出来的特性，例如充电曲线、充电容量、充电率、充电深度、充电时间等。

35) 充电曲线（charge curve ）：电池充电时其电压随时间的变化曲线。

36) 过充电（over charge curve）：超过规定的充电终止电压而继续充电的过程；此时电池的使用寿命受到影响。

37) 恒压充电（constant voltage charge）：在恒定的电压下，将充电电池进行充电的过程。一般而言，该恒定的电压为充电终止电压。一般设置终止电流，当电流小于该值时，充电过程结束。

38) 恒流充电（constant current charge ）：在恒定的电流下，将充电电池进行充电的过程。一般设置终止电压，当电压达到该值时，充电过程结束。

39) 容量密度（capacity density）：单位质量或体积所能释放出的电量，一般用mA•h/L或mA•h/kg表示。

40) 能量密度（energy density）：单位质量或体积所能释放出的能量，一般用W•h/L或W•h/kg表示。

41) 功率密度（power density）：单位质量或体积所能释放出的能量，一般用W/L或W/kg表示。

42) 库仑效率（coulombic efficiency）：在一定的充放电条件下，放电时释放出来的电荷与充电时充入的电荷的百分比（也叫充放电效率）。

43) 碳：化学元素，符号C，原子序数6；碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯和碳纳米管，是构成无定形碳材料与石墨的主要元素。使用的例子有：凡与碳元素、碳原子有关的一律用“碳”字；含碳化合物，如碳氢化合物、碳酸钙、碳化硅、芳香碳等；专业用语如渗碳、含碳量、游离碳等。

44) 炭：字释为C/H原子比大于10的固体材料，它不能包含石墨，只能是使用的原材料或中间产品（部分成品）。使用的例子有：无定形碳材料的词组用语如焦炭、木炭、煤炭、炭黑、活性炭、炭棒、炭石墨；专业用语如炭化、炭化物。

电池基本常识

1、一次电池和充电电池有什么区别？

电池内部的电化学性决定了该类型的电池是否可充，根据它们的电化学成分和电极的结构可知，真正的可充电电池的内部结构之间所发生反应是可逆的。

理论上，这种可逆性是不会受循环次数的影响，既然充放电会在电极体积和结构上引起可逆的变化，那么可充电电池的内部设计必须支持这种变化，既然，一次电池仅做一放电，它内结构简单得多且不需要支持这种变化，因此，不可以将一次电池拿来充电，这种做法很危险也很不经济，如果需要反复使用，应有尽有选择真正的循环次数在1000次左右的充电电池，这种电池也可称为一次电池或蓄电池。

2、 一次电池和二次电池还有其他的区别吗？

另一明显的区别就是它们能量和负载能力，以及自放电率，二次电池能量远比一次电池高，然而他们的负载能力相对要小。

3、 可充电便携式电池的优缺点是什么？

充电电池寿命较长，可循环1000次以上，虽然价格比干电池贵，但如果经常使用的话，是比较划算的。充电电池的容量比同规格的碱锰电池或锌碳电池低，比如，他们放电较快。

另一缺点是由于他们 几近恒定的放电电压，很难预测放电何时结束。当放电结束时，电池电压会突然降低。假如在照相机上使用，突然电池放完了电，就不得不终止。

但另一方面可充电电池能提供的容量比太部分一次电池高。

但Li-ion电池却可被广泛地用照相器材中，因为它容量高，能量密度大，以及随放电深度的增加而逐渐降低的放电电压。

4、 充电电池是怎样实现它的能量转换？

每种电池都具有电化学转换的能力，即将储存的化学能直接转换成电能，就二次电子（也叫蓄电池）而言（另一术语也称可充电使携式电池），在放电过程中，是将化学能转换成电能；而在充电过程中，又将电能重新转换成化学能。这样的过程根据电化学系统不同，一般可充放电500次以上，而我司产品li-ion可重复充放电1000次以上。Li-ion是一种新型的可充电便携式电池。它的额定电压为3.6V，它的放电电压会随放电的深度逐渐衰退，不象其他充电电池一样，在放电未，电压突然降低。

5、 什么是Li-ion电池？

Li-ion是锂电池发展而来。所以在介绍Li-ion之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是锂金属，负极是碳。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程），嵌在负极碳层中的锂离子脱出， 又运动回正极。回正极的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。在Li-ion的充放电过程中，锂离子处于从正极→负极→正极的运动状态。Li-ion就像一把摇椅，摇椅的两端为电池的两极，而锂离子就象运动员一样在摇椅来回奔跑。所以Li-ion又叫摇椅式电池。

6、Li-ion电池有哪几部分组成？

（1）电池上下盖 （2）正极——活性物质为氧化锂钴 （3）隔膜——一种特殊的复合膜

（4）负极——活性物质为碳 （5）有机电解液 （6）电池壳（分为钢壳和铝壳两种）

7、Li-ion电池有哪些优点？哪些缺点？

Li-ion具有以下优点：

1） 单体电池的工作电压高达3.6-3.8V：

2） 比能量大，目前能达到的实际比能量为100-115Wh/kg和240-253Wh/L（2倍于Nl-Cd，1.5倍于Ni-MH）,未来随着技术发展,比能量可高达150Wh/kg和400 Wh/L

3） 循环寿命长,一般均可达到500次以上,甚至1000次.对于小电流放电的电器,电池的使用期限 将倍增电器的竞争力.

4） 安全性能好,无公害,无记忆效应.作为Li-ion前身的锂电池,因金属锂易形成枝晶发生短路,缩减了其应用领域：Li-ion中不含镉、铅、汞等对环境有污染的元素：部分工艺（如烧结式）的Ni-Cd电池存在的一大弊病为“记忆效应”，严重束缚电池的使用，但Li-ion根本不存在这方面的问题。

5） 自放电小

室温下充满电的Li-ion储存1个月后的自放电率为10%左右，大大低于Ni-Cd的25-30%，Ni、MH的30-35%。Li-ion也存在着一定的缺点，如：

1） 电池成本较高。主要表现在LiCoO2的价格高（Co的资源较小），电解质体系提纯困难。

2） 不能大电流放电。由于有机电解质体系等原因，电池内阻相对其他类电池大。故要求较小的放电电流密度，一般放电电流在0.5C以下，只适合于中小电流的电器使用。

3） 需要保护线路控制。

A、 过充保护：电池过充将破坏正极结构而影响性能和寿命；同时过充电使电解液分解，内部压力过高而导致漏液等问题；故必须在4.1V-4.2V的恒压下充电；

B、 过放保护：过放会导致活性物质的恢复困难，故也需要有保护线路控制。

8、什么是锂离子制造过程？

1） 配料

用专门的溶液和粘接剂分别与粉末状的正负极活性物质混合，经高速搅拌均匀后，制成浆状的正负极物质。

2） 涂漠

将制成的浆料均匀地涂覆在金属箔的表面，烘干，分别制成正负极极片。

3） 装配

按正极片——隔膜——负极片——隔膜自上而下的 顺序放好，经卷绕制成电池极芯，在经注入电解液、封口等工艺过程，即完成电池装配过程。制成成品电池。

4） 化成 

用专用的电池充放电设备对成品电池进行充放电测试，对每一只电池都进行检测。筛选出合格的成品电池，待出厂。

9、锂离子安全特性是如何实现的？

为了确保Li-ion安全可靠的使用，专家们进行了非常严格、周密的电池安全性能设计，以达到电池安全考核指标。

1） 隔膜135℃自动关断保护

采用国际先进的Celgars2300PE-PP-PE三层复合膜。在电池升温达到120℃的情况下，PE复合膜两侧的膜孔闭合，电池内阻增大，电池内部升温减缓，电池升温达到135℃时，PP膜孔闭合，电池内部断路，电池不再升温，确保电池安全可靠。

2） 向电解液中加入添加剂

在电池过充，电池电压高于4.2V的条件下，电解液添加剂与电解液中其他物质聚合，电池内阻大幅度增加，电池内部形成大面积断路，电池不再升温。

3） 电池盖复合结构

电池盖采用刻痕防爆球结构，电池升温时，电池内部活化过程中所产生的部分气体膨胀，电池内压加大，压力达到一定程度刻痕破裂、放气。

4） 各种环境滥用测试

进行各项滥用实验，如外部短路、过充、针刺、冲击、焚烧等，考察电池安全性能。同时对电池进行温度冲击实验和振动、跌落、冲击等力学性能实验，考察电池在实际使用环境焉的性能情况。

10、什么充电电压？额定容量？额定电压？终止电压？

A、充电电压

按生产厂家规定，电池由恒流充电转入恒压充电时的电压值。

B、 额定容量

生产厂家标明的电池容量，指电池在环境温度为20℃±5℃条件下，以5h率放电至终止电压时所应提供的电量，用C5表示，单位为Ah（安培小时）或mAh（毫安小时）。

C、 标称电压

用以表示电池电压的近似值。

D、 终止电压

规定放电终止时电池的负载电压，其值为n*2.75V(锂离子单体电池的串联只数用“n”表示)。

11、为什么恒压充电电流为逐渐减少？

因为恒流过程终止时，电池内部的电化学极化然保持再整个恒流中相同的水平，恒压过程，再恒定电

场作用下，内部Li+的浓差极化在逐渐消除，离子的迁移数和速度表现为电流逐渐减少。

12、什么是电池的容量？

电池的容量有额定容量和实际容量之分。电池的额定量是指设计与制造电池时规定或保证电池在一定的放电条件下，应该放出最低限度的电量。Li-ion规定电池在常温、恒流（1C）恒压（4.2V）控制的充电条件下充电3h，电池的实际容量是指电池在一定的放电条件下所放出的实际电量，主要受放电倍率和温度的影响（故严格来讲，电池容量应指明充放电条件）。容量常见单位有：mAh、Ah=1000mAh）。

13、什么是电池内阻？

是指电池在工作时，电流流过电池内部所受到的阻力。有欧姆内阻与极化内阻两部分组成。电池内阻大，会导致电池放电工作电压降低，放电时间缩短。内阻大小主要受电池的材料、制造工艺、电池结构等因素的影响。是衡量电池性能的一个重要参数。注：一般以充电态内阻为标准。测量电池的内阻需用专用内阻仪测量，而不能用万用表欧姆档测量。

14、什么是开路电压？

是指电池在非工作状态下即电路无电流流过时，电池正负极之间的电势差。一般情况下，Li-ion充满电后开路电压为4.1-4.2V左右，放电后开压为3.0V左右，通过电池的开路电压，可以判断电池的荷电状态。

15、什么是工作电压？

又称端电压，是指电池在工作状态下即电路中有电流过时电池正负极之间电势差。在电池放电工作状态下，当电流流过电池内部时，不需克服电池的内阻所造成阻力，故工作电压总是低于开路电池，充电时则与之相反。Li-ion的放电工作电压在3.6V左右。

16、什么是放电平台？

放电平台是恒压充到电压为4.2V并且电电流小于0.01C时停充电，然后搁置10分钟，在任何们率的放电电流下下放电至3.6V时的放电时间。是衡量电池好坏的重要标准。

17、什么是（充放电）倍率？时率？

是指电池在规定的时间内放出其额定容量时所需要的电流值，它在数据值上等于电池额定容量的倍数，通常以字母C表示。如电池的标称额定容量为600mAh为1C（1倍率），300mAh则为0.5C,6A(600mAh)为10C.以此类推.

时率又称小时率,时指电池以一定的电流放完其额定容量所需要的小时数.如电池的额定容量为600mAh,以600mAh的电流放完其额定容量需1小时,故称600mAh的电流为1小时率,以此类推.

18、什么是自放电率？

又称荷电保持能力，是指电池在开路状态下，电池所储存的电量在一定条件下的保持能力。主要受电池制造工艺、材料、储存条件等因素影响。是衡量电池性能的重要参数。

注：电池100%充电开路搁置后，一定程度的自放电正常现象。在GB标准规定LI-ion后在20±2℃条件下开条件下开路搁置28天。可允许电池有容量损失。

19、什么是内压？

指电池的内部气压，是密封电池在充放电过程中产生的气体所致，主要受电池材料、制造工艺、电池结构等因素影响。其产生原因主要是由于电池内部水分及有机溶液分解产生的气体于电池内聚集所致。

高倍率的连续过充，会导致电池温度升高、内压增大，严重时对电池的性能及外观产生破坏性影响，如漏液、鼓底，电池内阻增大，放电时间及循环寿命变短等。

Li-ion任何形式的过以都会导致电池性能受到严重破坏，甚至爆炸。帮Li-ion在充电过程中需采用恒流恒压充电方式，避免对电池产生过充。

20、为什么电池要储存一段时间后才能包装出货？

电池的储存性能是衡量电池综合性能稳定程度的一个重要参数。电池经过一定时间储存后，允许电池的容量及内阻有一定程度的变化。经过了一段时间的储存，可以让内部各成分的电化学性能稳定下来，可以了解该电池的自放电性能的大小，以便保证电池的品质。

21、为什么要化成？

电池制造后，通过一定的充放电方式将其内部正负极物质激活，改善电池的充放电性能及自放电、储存等综合性能的过程称为化成，电池粉有经过化成后才能体现真实性能。

22.什么是分容？

电池在制造过程中，因工艺原因使得电池的实际容量不可能完全一致，通过一定的充放电制度检测，并将电池按容量分类的过程称为分容。

23．什么是压降？

电池按定性充电至80%以上，测量其电池空载电压。5W/2W电池 作为负载连接电池正负极端开关作为电池的断路，通路的装置进行串联。打开开关后5秒电压下降不大于0。4V，为合格主要为测试电池负载性能。

24．什么是静态电阻？

即放电时电池内阻

25．什么是动态电阻？

即充电时电池内阻。 

26．什么是电池的负载能力？

当电池的正负极两端连接在用电器上时，带动用电器工作时的输出功率，即为电池的负载能力。

27.什么是充电效率？什么是放电效率？

充电效率是指电池在充电过程中所消耗的电能转化成电池所能储蓄顾的化学能程度的量度。主要受电池工艺，配方及电池的工作环境温度影响，一般环境温度越高，则充电效率要低。

放电效率是指在一定的放电条件下放电至终点电压所放出的实际电量与额定容量之比，主要受放电倍率，环境温度，内阻等到因素影响，一般情况下，放电倍率越高，则放电效率越低。温度越低，放电效率越低。

28．目前常见的各种可充电电池之间有什么区别？

目前镍镉，镍氢，锂离子充电电池大量应用于各种便携式用电设备（如笔记本电脑，摄像机和移动电话等到）中，每种充电电池都具自已独特的化学性质。镍镉和镍氢电池之间主要差别在于：镍氢电池能量密度比较高。与相同型号电池对比，镍氢电池容量是镍镉电池的二倍。这意味着在不为用电设备增加额外重量时，使用镍氢电池能大大地延长设备工作时间。镍氢电池另一优点是；A大大减少了处镉电池中存在的：“记忆效应”问题，从而使得镍氢电池可更方便地使用。镍氢电池比镍镉电池更环保，因为它内部没有有毒重金属元素。

Li-ion也已经快速成为便携设备的标准电源，Li-ion能提供和镍氢电池一样的能量，但在重量方面则可减少大约35%，这对于旬摄像机和笔记本电脑之类的用电设备来说是至关重要的。Li-ion完全没有“记忆效应”和不含有毒物质的优点也是使它成为标准电源的重要因素。

32、Ni、Cd、NiMH、Li-ion各技术参数比较。

电池类型 项目 镍镉充电电池 镍氢充电电池 锂离子充电电池

重量比能量 50 65 105-140

体积比能量 150 200 300

充放电寿命 500 500 1000

自放电率(%) 25-30 30-35 6-9

有无记忆效应 有 无 无

有无污染 有 无 无

注:充电速率均为1C

29、目前在使用和研究的“绿色电池”有哪些？

新型绿色环保电池是指近年来已经投入使用或正在研制开发的一类高性能、无污染的电池。目前已经大量使用的锂离子蓄电池、金属氢化物镍蓄电池和正在推广使用的无汞碱性锌锰电池以及正在研制开发的锂或锂离子塑料蓄电池、燃烧电池、电化学储能超级电容器都属于新型绿色环保电池的范畴。此外，目前已经广泛应用的利用太阳能进行光电转换的太阳电池。

30、什么电池将会主宰电池市场？

随着照相机，移动和无绳电话，笔记本电脑，带图像，声音的多媒体设备在家用电器中占据越来越重要的位置，与一次电池相比较，二次电池即可充电式电池也大量的应用到这些领域中。而二次充电电池将向体积小，重量轻，容量，智能化的方向发展。

31、什么是锂离子蓄电池？

是指以锂离子为反应活性物质的可充式电池，当电池放电到终止电压后能够再充电，以恢复到放电前的状态。

32、锂离子蓄电池的工作原理?

放电时,锂与碳的相嵌化合物中的锂,从负极溶解形成锂离子到电解液中,穿过电解液并在正极晶体中嵌入形成嵌入化合物.充电时,在正极嵌入的锂离子重新回到电解液中,然后在负极上与碳形成嵌入化合物,周而复始.

33、锂离子蓄电池与镍/镉、镍/氢、铅酸蓄电池相比有哪些优点？

比能量高，自放电率低，高低温性能好和充放电寿命长。

34、何为电池的平均电压？

电池放电时，从开始到放电终止时的电压平均值。

35、何为电池的能量密度？

指电池的单位体积所含的电能。 

36、何为电池的容量？

指电池内的活性物质参加电化学反应所能放出的电能称为电池的容量。

37、何为电池的设计容量？

根据电池内所含活性物质的量，从电化学理论计算电池的容量称为设计容量。

38、何为电池额定容量？

指电池经设计后，经电池制程过程的影响，电池所能达到容量称为额定容量。

39、锂离子蓄电池的工作温度范围？

充电 -10—45℃ 放电 -30—55℃ 

40、何为电池的倍率放电？

指放电时，放电电流（A）与额定容量（A•h）的倍率关系表示。

41、何为电池的小时率放电？

按一定输出电流放完额定容量所需的小时数数，称为放电时率。

42、锂离子蓄电池由那些原材料组成？

正极活性物质，负极活性物质，集流片，隔膜，电解液，外壳等材料组成。

43、锂离子蓄电池型号与电池的那些特征有关？

电池的外形长、宽、高及电池的容量。

44、影响锂离子电池循环性能的两个最重要的因素是什么？

活性物质的性质和杂质的种类、含量。

45、如何在生产过程中控制电池内部的水份？

1、 作好防潮、防湿处理。

2、 缩短操作时间，减少极片在空气中暴露时间。

3、 合理正确地进行烘烤作业。

4、 尽量在干燥环境下进行作业。

46、锂离子蓄电池的活性正极材料是什么？

锂盐；如钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂等。

47、锂离子蓄电池的活性负极材料是什么？

石墨粉

48、电极材料为何要加入导电剂？

在电池工作时，电池的活性物质无论充放电都不会溶解在电解液中，为加强活性物质与网栅、集流片的接解导电性，而加放导电剂。

49、锂离子蓄电池的电解液的组成是什么？

常用的为六氟磷酸锂，四氟磷酸锂（LiPF6、LiClO4）等。

50、配料的目的是什么？

使活性物质分散均匀，便于拉浆均匀，上浆量恒定。

51、正、负极片拉浆的三个基本参数

拉浆温度、速度、敷料量。

52、如何控制极片的敷料量？

根据正负极浆料的固含量、比重调节拉浆机机头刀具间隙，控制拉浆的厚度，以达到控制。

53、如何头判定拉浆过程中极片的质量好坏

极片表面平整、光滑、敷料均匀、附着力好、干燥，不脱料、不掉料、缺料、无积尘、无划痕、无 气泡的极片为好的极片，有缺陷的为不好的极片。

54、正、负极片裁片的主要的设备

铡纸刀、剪板机。

55、正、负极片的主要注意事项

1、 检查刀口有无毛刺、不平，作业时注意用刀的安全。

2、 正负极裁片用刀不可混用。

3、 在裁片过程中随时检查极片的质量，将不合格的分档分开，不可混淆放置。

4、 裁完的片经检查后极时转入以后的工序作业中。

56、正、负极正烘烤的目的是什么？

除去极片内的水份和有机溶剂。

57、正、负极片压片的目的？

使活性物质与网栅及集流片接触紧密，减小电子的移动距离，降低极片的厚度，增加装填量，提高电池体积的利用率。从而提高电池的容量。

58、压片厚度对电池性能有什么影响？

压片厚度太厚时，容易使电池内活性物质量减少，单位体积的活性物质量的减少和极化电位的增大，从而造成电池的容量降低。

压片厚度太薄时，容易造成电池内的活性物质量增加，极片表面有效面积减小，从而造成活性材料的浪费和大电流的困难。

59、极片称重的目的是什么？

准确了解和掌握极片的敷料量。

60、配片的目的是什么？

使正负极片上的活性物质的量比例保持一致性。

61、为什么要进行刷片操作？

清除极片上的积尘，积料，毛刺等。

62、正极片采用什么极耳？

采用铝带极耳。

63、负极片采用什么极耳？

采用镍带极耳。

、焊接极耳的设备？

正极用超声波焊机，负极用点焊机。

65、卷绕车间的湿度对电池质量有什么影响？

卷绕房内的湿度大时，极片吸水量大，增加了极片的水份含量，在电池中产生气体量增加，使电池的内压增加，危害电池的安全性能。水份的增加多消耗电池中的活物质，使电池容量下降。湿度小反之，

66、卷绕车间中空调机和除湿系统的作用？

保持室内的温度恒度，减小室内的湿度，以提高电池的性能。

67、卷绕车间是否可用水擦地板？

不可以

68、卷绕电池芯的主要注意事项？

1、 极片与隔膜纸铺平对齐。用手按住极片与隔膜纸时，用力大小适中均匀。电池芯卷绕松紧适当。

2、 注意极片上有无划痕、掉料、缺料、气孔、起泡等不良及隔膜纸有无不良，如有作废品处理。

3、 卷绕时注意手脚的谐调性，不被卷针划伤手。

69、电池芯贴胶纸的目的和位置？

电池芯贴纸的位置在电芯卷绕成型后不变形。底部贴胶纸防止电芯内的正极片底部与电池外壳接触电池造成短路。侧面贴纸使电芯卷绕成型后不变形。底部贴胶纸防止电芯内的正极片底部与电池外壳接触造成电池短路。

70、将极耳焊接到盖板上采用那些设备？

超声波、对焊机。

71、电池芯电阻要求？

大于20MΩ

72、电池芯的电阻达不到要求怎么办？

返修

73、为何极耳也要贴胶纸？

增加牢固性和防止极耳接触产生短路。

74、电池盖板在使用前需要做那些检验？

外形尺寸、形状、厚度、绝缘怀、密封性、耐腐蚀性、材持等项目的检验。

75、电池盖板所能承受的最大压力是多少？

0.4Mpa

76、如何防止电池漏液？

防止电池漏液应做好以下几方面的工作：

1、 焊接电池外壳与盖帽时，应焊接牢固、密封，焊接无漏焊、虚焊，焊缝无裂缝、裂口等不良。

2、 封口时，大小适当，材质与盖帽材质相同。焊接无裂口、裂缝并且焊接牢固。

3、 盖帽的正极柳接紧密，无间隙，并且绝缘密封垫弹性适当，耐腐蚀，不易老化。

77、如何在现有条件下防止未封口电池在车间吸水？

1、 作业电池应少量多次。缩短电池在空气中暴露时间。

2、 作业完毕的电池及时转送到下一工序。尽量缩短电池在制程中的停滞时间。

78、干燥房的湿度要求？

相对湿度在6%以下。

79、干燥房的湿度对电池的性能有什么影响？

湿度增加使电池芯的吸水量增大，使电池的容量下降，内压增加。

80、如何尽量防止湿气进入干燥房？

少进少出，少开门，干燥房的门不能同时打开。

81、你认为干燥房可以用水擦地板吗？

不可以。

82、电池在注液前需要做那些处理？

涂胶和真空烘烤处理。

83、电池在注液前为何要进行真空烘烤？

尽量除去电芯内的所含的水份和溶剂。

84、电池在注液前为何要称重？

以便准确计算注液量多少。

85、电池注液方法？

用手动注液机或自动注液机进行注液操作。

86、如何检验电池是否注满电解液？ 

用真空抽吸测试，在注液口上用真空吸时，有电解液被抽上表示已满，没有表示没满。

87、电解液中的LiOF6的作用？

导电的电解质。

88、电解液中的LiPF6的浓度？

1mol/L

、电解液中溶剂的作用？

溶解电解质，使电解质离子化。

90、电解液的电导率范围？

　　　8×10-3Ω-1

91、电导率对电池工作电流的影响？

电导率影响倍率放电率，和电池的内阻，和电池的电压。

92、电池的内阻受那些因素影响？

电解液的电导率，电池的外壳材料性能，极片的导电率及极耳材料的截面积。电池焊接的质量。

93、电池的容量受那些因素影响？

正负极材料的特征的性能及材料的种类、型号和活性物质的量。

正负极活性物质的正确比例。

电解液的浓度和种类。

生产制程过程。

94、你认为如何在电池生过程中控制电池内的水份？

在生产制程中严格控制环境的湿度以及加强电芯的烘烤控制电池的水份。

95、电池在带电时可否用表测量电阻？ 

可以

96、化成机在化成大容量电池时应该注意什么问题？

注意电池的总功率是否超过化成机的功率。

化学电池

2007-08-01 14:10

将化学能直接转变为电能的装置。主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线。依据能否充 电复原，分为原电池和蓄电池两种

化学电池的种类

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

1.锌-锰干电池 

      锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4C1）、氧化锌（ZnC12）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。

      干电池用锌制筒形外壳作负极，位于的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。

电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+ 

               正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2  

                  H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O 

               总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O 

干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。

2.碱性锌锰电池

     20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。

3.铅酸蓄电池

      1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。

     铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为:

     负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4

     正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O

     总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O

     当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：

阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － ===   PbO2 + 4H+ + SO42－

阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－

总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4

     当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。

     上述过程的总反应式为：

                                    放电

Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O

                                    充电

4.银锌电池

    一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似钮扣（俗称钮扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：

负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O

正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－

电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO

        电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。

5.镉镍电池和金属氢化物电池

    二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。

6.锂电池

     指以金属锂或锂的化合物作活性物质的电池通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。

7.锂离子电池

     指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。 

8.氢氧燃料电池

     这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反应式如下：

负极：2H2 + 4OH－ －4e－=== 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 

9.熔融盐燃料电池

     这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气、CO、---熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下（确保盐处于熔化状态）才能工作。

下面以CO---Li2CO3   + Na2CO3---空气与CO2型电池为例加以说明：

负极反应式：2CO + 2CO32－－4e－ === 4CO2

正极反应式：O2 + 2CO2 + 4e－=== 2CO32－

总反应式为：2CO + O2 === 2CO2 

     该电池的工作温度一般为6500C

10.海水电池

     1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下：

负极：4Al – 12e－ === 4Al3+

正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－

总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3

     这种电池的能量比普通干电池高20---50倍！

新型化学电池

　（1） 性氢氧燃料电池

　　这种电池用30%-50%KOH为电解液，在100°C以下工作。燃料是氢气，氧化剂是氧气。其电池图示为 （―）C|H2|KOH|O2|C(+)

　　电池反应为 负极 2H2 + 4OH―4e=4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e=4OH

　　总反应 2H2 + O2=2H2O

　　碱性氢氧燃料电池早已于本世纪60年代就应用于美国载人宇宙飞船上，也曾用于叉车、牵引车等，但其作为民用产品的前景还评价不一。否定者认为电池所用的电解质KOH很容易与来自燃料气或空气中的CO2反应，生成导电性能较差的碳酸盐。另外，虽然燃料电池所需的贵金属催化剂载量较低，但实际寿命有限。肯定者则认为该燃料电池的材料较便宜，若使用天然气作燃料时，它比唯一已经商业化的磷酸型燃料电池的成本还要低。

　　（2） 磷酸型燃料电池

　　它采用磷酸为电解质，利用廉价的炭材料为骨架。它除以氢气为燃料外，现在还有可能直接利用甲醇、天然气、城市煤气等低廉燃料，与碱性氢氧燃料电池相比，最大的优点是它不需要CO2处理设备。磷酸型燃料电池已成为发展最快的，也是目前最成熟的燃料电池，它代表了燃料电池的主要发展方向。目前世界上最大容量的燃料电池发电厂是东京电能公司经营的11MW美日合作磷酸型燃料电池发电厂，该发电厂自1991年建成以来运行良好。近年来投入运行的100多个燃料电池发电系统中，90%是磷酸型的。市场上供应的磷酸型发电系统类型主要有日本富士电机公司的50KW或100KW和美国国际燃料电池公司提供的200KW。

　　富士电机已提供了70多座电站，现场寿命超过10万小时。

　　磷酸型燃料电池目前有待解决的问题是：如何防止催化剂结块而导致表面积收缩和催化剂活性的降低，以及如何进一步降低设备费用。

锂电池

2007-08-01 14:08