有机物性质总结

一、脂肪烃

1、烷烃

（1）物理性质：

①状态：在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。

     ②密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。且均小于水的密度。

     ③熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。

     ④溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。

（2）化学性质：（以甲烷为例）

①氧化反应：CH4+2O2→CO2+2H2O（燃烧）

②取代反应：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl

CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl

CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl

CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl

2、烯烃

 (1）物理性质：C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。

随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。相同碳原子个数的烷烃和烯烃，烯烃沸点比烷烃高

 (2)化学性质:（以乙烯为例）

    ①氧化反应：1、CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。

     ②加成反应: CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)

                 CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)

                 CH2═CH2+H2O—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)

    ③加聚反应：nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)

3、 炔烃

  （1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。

  （2）化学性质：（以乙炔为例）

   ①氧化反应：1、2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O　（条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

   ②加成反应：CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂

               CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl　氯乙烯用于制聚氯乙烯

   ③加聚反应：n CH≡CH→-[ CH═CH]-n

  (3)制备：CaC₂（电石）+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

二、 芳香烃（烃分子中含有一个或者多个苯环的化合物）

1、 苯

  （1）物理性质：在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，具有强烈的芳香气味。难溶于水, 是一种良好的有机溶剂.

   （2）化学性质：

    ①氧化反应：2C6H6+15 O₂——点燃—→12 CO₂+6 H₂O

    ②取代反应：1、

                   2、

     ③加成反应：

2、苯的同系物（分子结构中只存在一个苯环，同时存在侧链都是烷基）

   （1）物理性质：无色具有芳香气味的液体，相对密度 小于1，比水轻，不溶于水，易溶于有机溶剂。

    （2）化学性质：（以甲苯为例）

     ①氧化反应：1、C6H5CH3+ 9 O2 ——点燃—→ 7 CO2 + 4 H2O

                  2、甲苯上的甲基被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色

      ②取代反应：1、

                  2、

三、卤代烃

  （1）物理性质：沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。

 绝大多数卤代烃不溶于水，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。

   （2）化学性质： （以溴乙烷为例）    

      ①取代反应：

      ②消去反应：

四、烃的含氧衍生物

1、 醇（羟基与烃基或苯环侧链的碳原子相连的化合物）

  （1）物理性质：醇的沸点随相对分子质量的增大而升高。

                     低级的一元饱和醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇和丙醇可与水以任意比例混溶（因为水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键）

 （2）化学性质：

    ①氧化反应：1、C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O

               2、2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）

               3、使高锰酸钾酸性溶液褪色

    ②与活泼金属反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

     ③消去反应：1、C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（条件：170℃浓硫酸）

                     2、2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O（条件：140℃ 浓硫酸）

     ④取代反应：C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O

     ⑤酯化反应：C2H5OH+CH3COOH→浓H2SO4△→CH3COOCH2CH3+H2O（反应为可逆反应）

     ⑥特征反应：使重铬酸钾酸性溶液由橙色变为绿色

2、 酚（羟基与苯环直接相连而成的化合物）

    （1）物理性质：（苯酚）是无色晶体，易被氧气氧化成粉红色，有特殊气味，熔点为43度。易溶于乙醇等有机溶剂，常温下难溶于水，在65度时与水任意比例互溶。

    （2）化学性质：（以苯酚为例）

     ①酸性（不可使紫色石蕊溶液褪色）：（HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-）

       1、

       2、

    ②氧化性：1、燃烧  2、使高锰酸钾酸性溶液褪色   3、在空气中被氧化成粉红色  

    ③取代反应： 与溴反应： 

（产生白色沉淀，可用于苯酚的定性和定量检验）

    ④显色反应：苯酚与三价铁离子反应显紫色（并非沉淀）

3、 醛   

   （1）物理性质： 甲醛（）：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，家居污染气体，水溶液可以杀菌、防腐。   乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，沸点是20.8度，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。

   （2）化学性质：

乙醛：

    ①氧化性：

       1、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化剂，加热）

         2、乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

         3、银镜反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加热）（可用于检验醛基）

         4、乙醛与新制氢氧化铜：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色Cu₂O沉淀）（可用于检验醛基）

         5、使高锰酸钾酸性溶液、溴水被还原而褪色

     ②还原性：乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH

甲醛：

    与银氨溶液反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O（加热）

    与新制的氢氧化铜：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O(加热)

4、羧酸

    （1）物理性质：甲酸、乙酸、丙酸具有强烈酸味和刺激性。含有4~9个C原子的具有恶臭，是油状液体。含10个C以上的为石蜡状固体，挥发性很低，没有气味。

    羧基是亲水基，与水可以形成氢键，所以低级羧酸能与水任意比互溶；随着相对分子质量的增加，憎水基（烃基）愈来愈大，在水中的溶解度越来越小。

    （2）化学性质：（以乙酸为例）

①酸性：乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2C2H4O2 + Na2CO3 = 2NaC2H3O2 + CO2↑+ H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa = C6H5OH （苯酚）+ CH3COONa

②酯化反应：乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）

5、酯

   （1）物理性质：酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。

    （2）化学性质：

     ①水解反应：

         1、CH3COOC2H5+H2O=△=CH3COOH+C2H5OH(稀硫酸做催化剂，是可逆反应)

         2、CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+ C2H5OH(碱性条件下反应不可逆)