课时训练1 化学反应与能量的变化
（时间：30min）
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2. 下列说法正确的是（ ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件______________________________________________________________________________________________________________________________
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1 的描述不正确的是（ ）
A. 生成物的总能量小于反应物的总能量
B. 该反应为吸热反应
C. 该反应为放热反应
D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
4. 对于放热反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）
A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D. 无法确定
5. 下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应都伴有能量变化
B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量
6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
7. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A )
A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
7. 已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1
C（金刚石）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0
B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0
D. 2C=== 2A+B △H<0
9. （2008上海，17）已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
11. 已知 ：
（1）H2(g)+ O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1
（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1
（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ•mol-1
（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0
12.（2008重庆理综，13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C. N2(g)+ H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+ H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
二、填空题
13. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是 。
A. 反应前后原子的种类和数目一定不变
B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1 14. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 _______________________________________________________________。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ 15. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。 （3）对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。 参 1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 11. C 12. A 13. （1）AD （2）> 吸热 14. （1）CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1 （2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1 （3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 15. （1）放热 需要 E1-E2 （2）409.0 kJ•mol-1 （3）使用了催化剂 课时训练2 燃烧热 能源 （时间：30min） 1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ） A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热 C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应 2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ·mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ） A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放 C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量 3. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ） A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1 B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1 C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1 D. C(s)+ O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1 4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、0.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+ O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1 C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-0.3 kJ•mol-1 D. C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1 5. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且： C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ•mol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol-1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ） A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．24.44kJ 6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ） A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1 C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g)+4H2O(g) △H=－1.6 kJ·mol-1 7. 下列关于中和热的说法不正确的是（ ） A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 8. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ） A. 32.79 kJ B. 32.79 kJ•mol-1 C. 393.5 kJ•mol-1 D. 393.5 kJ 9. （2008广东，14）下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 10. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJ·mol-1，下列热化学方程式中正确的是（ ） A. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(g) △H＝+2 219.9 kJ·mol-1 B. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(g) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1 C. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1 D. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) △H＝+2 219.9 kJ·mol-1 11.（2008四川理综，7）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q 13. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ。下列说法正确的是（ ） A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 二、填空题 14. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。 15. 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 试回答下列问题： （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________。 （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。 （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。 参 1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. AB 10. C 11. B 12. C 13. A 14. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝-241.8kJ•mol-1 -571.6 kJ•mol-1 285.8 kJ•mol-1 15.（1）285.8 kJ•mol-1 2 220 kJ•mol-1 （2）4725.8 kJ （3）3：1 课时训练3 化学反应热的计算 （时间：30min） 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+ O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）H2（g）+O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1 kJ• mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1 （3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ） A. Q1=Q2 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 4. 已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O2（g）=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1 ① Hg(l) +O2（g）=== HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③ ③中的Q3值为（ ） A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q2 5. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ） A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1 6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-1 4P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ• mol-1 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ D．无法确定 7.（2008宁夏理综，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A. －44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. －330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1 8. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： 1N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol-1， 2②N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ• mol-1。 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l) △H= -1135.7 kJ• mol-1 B. 2N2H4(g)＋2NO2(g) === 2N2(g) ＋4H2O(l) △H= -1135.7 kJ• mol-1 C. N2H4(g)＋NO2(g) === N2(g) ＋2H2O(g ) △H= -1135.7 kJ• mol-1 D. 2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) === 3N2(g)＋4 H2O (g) △H= -1135.7 kJ• mol-1 9.（2008年海南，8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 10. 已知H2（g）+Cl2（g）=== 2HCl（g） △H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）==H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ） A. +184.6 kJ• mol-1 B. -92.3 kJ• mol-1 C. -369.2 kJ• mol-1 D.+92.3 kJ• mol-1 11. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ） A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 12. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 二、填空题 13. 已知下列反应的反应热为： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1 （2）C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5 kJ• mol-1 （3）H2(g)+ O2(g) === H2O(l) △H= - 285.8 kJ• mol-1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。 14. 已知：2Al (s)+ O2（g）=== Al2O3(s) △H= -1 4.3 kJ• mol-1 2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。 15. 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ•mol-1 N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol-1 H2(g)＋F2(g)== HF(g) ΔH＝－269 kJ•mol-1 H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ•mol-1 （1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 。 参 1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C 13. - 488.3 kJ• mol-1 14. 2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ• mol-1 15. 2N2H4(g)＋2NO2(g) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ•mol-1 N2H4(g)＋2F2(g)== N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126 kJ•mol-1 第一章 单元测试卷 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1 3. 下列说法正确的是（ ） A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1 5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +0 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +0 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －0 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －0 kJ·mol-1 7. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 8. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（ ） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出9.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ） A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1 B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ·mol-1 10. 2007年3月，指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 12. 已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1 C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 13. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3 14. 已知： CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 15. 已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ） A. -488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1 16. 已知热化学方程式： H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A．吸热88kJ B． 吸热2.44 kJ C．放热44kJ D． 吸热44 kJ 17. 已知 （1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1 （2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1 （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ） A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3） 18. 已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ） A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 二、填空（本题包括6个小题，共46分） 19.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。 （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。 20.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ① 途径：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④ 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径放出的热量。 (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。 21．（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。 工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出0kJ热量。 （1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________0kJ（填“＞”、“＝”或“＜”） （2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2 的质量比约为________________。 （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。 22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +0.5 kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： __________________________________________________。 23.（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1 途径：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值） 请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。 （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。 （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。 24.（12分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表 _________________________________________________； _________________________________________________； _________________________________________________。 （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。 参 1.D 2.A 3.A 4.D 5. D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11. D 12.B 13.D 14.A 15.A 16.B 17.B 18.A 19.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 1.625 kJ·mol-1 （2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染 （4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1 20.（1）等于（2）△H1=△H2+（△H3+△H4） （3）C(s) +O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1 21.（1）2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－572kJ•mol-1 < （2）3：1 3：2 （3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境。 22. FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ•mol-1 23. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=+-a 24.（1）H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 ＝ -285.8 kJ·mol-1 CO(g) +O2(g) == CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ•mol-1 CH4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝－0.3 kJ·mol-1 （2）空气 天然气 0.44
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。物质 H2 CO CH4 燃烧热（kJ•mol-1） 285.8 283.0 0.3
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