北京市西城区2017届高三化学二模试题

本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列材料中不属于

．．．有机高分子化合物的是

酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠

7．下列事实与水解反应无关

．．的是

A．用Na2S除去废水中的Hg2+

B．用热的Na2CO3溶液去油污

C．利用油脂的皂化反应制造肥皂

D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

8．下列事实不能

．．用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

9．已知反应：2Fe 3+ + 2I －

2Fe 2+

+ I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。下列说法

中，不正确．．．

的是

A ．实验i 中现象说明有Fe 2+

生成

B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+

C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+

)大于i 中c (Fe 2+) D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol·L

－1

FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化

10．在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下：

CO 2(g) + 3H 2CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO 2(g) + H 2CO(g) + H 2O(g) △H 2。

温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。下列 说法中，不正确．．．的是 A ．△H 1 < 0，△H 2 > 0

B ．增大压强有利于加快合成反应的速率

C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率

D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是 11．依据下列实验现象，不能．．

得出对应结论的是 K = c (CH 3OH)·c (H 2O) c (CO 2)·c 3(H 2)

12．工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确

．．．的是

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率

B．实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+ 6e－+ 14H+ == 2Cr3+ + 7H2O C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72－+ 6Fe2++ 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－被还原非选择题（共11题共180分）

25．（17分）

聚合物W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物 X是其中的一种，转化路线如下：

已知：

（R代表烃基或氢原子）

（1）A的结构简式是________。

（2）B所含的官能团名称是________。

（3）E的结构简式是________。

（4）①的化学方程式是________。

（5）②的反应类型是________。

（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是________。

（7）X的结构简式是________。

26．（14分）

MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。

（2）II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有________ 和少量CaSO4。

（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

（4）用惰性电极电解MnSO

4溶液，可以制得高活性MnO2。

①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化

如右图所示，其中X是________，总反应的化学方

程式是________。

27．（12分）

氨氮废水中的氮元素多以NH 4+

和NH 3·H 2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

（1）I 中加入NaOH 溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用

是________；鼓入大量空气的目的是________。

（2）II 中加入适量NaClO 溶液，控制pH 在6～7，将氨氮转化为无毒物质。

① 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO 与水体中NH 4+

的物质的量之比最小是

________。

② 过程II 发生3个反应： i ． ClO －

+ H +

== HClO ii ．

NH 4+

+ HClO ==

NH 2Cl + H +

+ H 2O （NH 2Cl 中Cl 元素为+1价）

iii ． ……

已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO 加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c 点。

b 点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________； 反应iii 的化学方程式是________。

（3）III 中用Na 2SO 3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na 2SO 3的含量小于5 mg ·L －1

。

若含余氯废水中NaClO 的含量是74.5 mg ·L －1

，则处理10 m 3

含余氯废水，至多添加10% Na 2SO 3溶液________kg （溶液体积变化忽略不计）。

28．（15分）

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

（2）产生气泡的原因是________。

【实验Ⅱ】

试剂：未酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L

2－。检－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe

2O3，经检验还含有SO4验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i． H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

①根据实验II记录否定假设i，理由是________。

②实验验证假设ii：取________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成

立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生刺激性气味气体的原因是________。

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

西城区高三模拟测试

理科综合参及评分标准

2017.5

第一部分（选择题共120分）

第二部分（非选择题共180分）

25~28题其他正确答案可参照本标准给分

25．（17分，第3、4、6小题每空3分，其余每空2分）

（1）C 2H 5OH

（2）醛基

（3）CH 2=CHCHO

（4）

（5）加成反应

（6）

（7）

26．（14分，每空2分）

（1）SO 2 ＋MnO 2 == MnSO 4

（2）将Fe 2＋氧化为Fe 3＋除去Fe(OH)3 Al(OH)3

（3）Pb 2＋、Ca 2＋

（4）①Mn 2+ + 2H 2O MnO 2 + H 2↑ + 2H +

电解

27．（12分，每空2分）

（1）NH4+ + OH－==NH3·H2O 将NH3吹出

（2）①3:2

②NH2Cl 2NH2Cl + HClO == N2 + 3HCl + H2O

（3）13.1

28．（15分，第2小题1分，其余每空2分）

（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O

（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）

（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－

（4）①反应后溶液的pH降低

② Fe2(SO4)3溶液

（5）2Fe2++H2O2+4H2O== 2Fe(OH)3（胶体）+4H+

（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发

（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量