金属的化学性质习题(含答案)

A．所有的金属都是固态的  

B．金属具有导电性、导热性和延展性   

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应  

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．地壳里含量最多的金属元素是（    ）。

A．氧   B．铝   C．硅  D．铁 

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是   （     ） 。

A．制造炊具    B．制防锈油漆   C．制铝合金窗    D．炼铝厂制造铝

4．少量钠应保存在（    ）。

  A．密闭容器中      B．水中       C．煤油中          D．汽油中 

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（    ）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样 

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 (    )。

    A. 自来水    B. 沙土       C. 泡沫灭火器     D. 干粉灭火器  

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（    ）。

A．铝的活泼性强                B．铝的还原性差  

C．铝与氧气不反应              D．铝表面有氧化膜 

8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（    ） 。

A．浓盐酸 B． C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

9．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 (    )。

    A. 钠熔点低       B. 钠的密度小     C. 钠的硬度小     D. 有强还原性 

10．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 (     )。

    A. (NH4)2SO4       B. NaHCO3        C. BaCl2           D. CuSO4

11．下列叙述中，不正确的是 (    )。

    A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

    B. Na+离子浓度大的溶液可能显碱性

    C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

    D. 钠是电和热的良导体 

12．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 (     )。

    A. 等于2.3%      B. 等于4%        C. 大于2.3%       D. 大于4% 

13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（    ）。

A  1︰2     B  3︰2     C  3︰1     D  6︰1  

14若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是                                                                      

     A． Fe3+、NO3 、Cl 、Na+               B．Ba2+、Mg2+、HCO3 、AlO2 

    Ｃ．NO3 、Na+、K+、CO32                    D．NO3 、K+、AlO2 、OH 

15下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是           （    ） 

A．NaOH    B．Na2O    C．Na2O2        D．NaHCO3

16．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是                                                      （    ）

A．Na和O2            B．NaOH和CO2        C．Na2O2和CO2      D．木炭（C）和O2

17．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________

___________，离子方程式是__________________________________________。 

18．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。

  ⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________

___________________， 氧化剂是           ，还原剂是            。

⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________

__________________________，氧化剂是           ，还原剂是            。

19．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在            原因是                ②钠熔化

               原因是               ③小球       游动逐渐减小，最后       ；原因是     

                          ④发出         声音，原在是                     ⑤滴入酚酞后溶

液            ，原因是                               。

20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）                                                                   

（2）                                                                   

（3）                                                                   

（4）                                                                   

（5）                                                                   

（6）                                                                   

（7）                                                                   

21. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）

（1）铁和水蒸气的反应                                                      

（2）铝和氧气的反应                                                        

（3）铝和盐酸的反应                                                        

（4）铝和氢氧化钠的反应                                                     

22．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是                                            。试解释易拉罐变瘪的原因                                              ；并解释后一现象的原因                                                     。写出反应过程中的两个离子方程式                      ；                           。

23．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

 1  试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

                                                         。

                                                         。

 2  通过比较可知，当非金属元素处于          价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 

24．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                       ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         ，为什么               

25.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为____________L。（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

26.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

参 考 答 案

一、选择题1．B  2． B  3． A   4．C  5．A  6．B 7． D  8．D  9．C  10．D  11．C  12．C  13．B  14．B  15．C16 C(

17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 

18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH  ＝CO32 ＋H2O；2Al＋2OH ＋2H2O＝2＋3H2 

19．（每空2分） 1  SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2； 2  最高 

20．（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

25 .1.15gNa物质的量为0.05mol 可产生氢气的量 0.025mol 体积0.56L<1.232L

说明铝箔参加了反应  产生H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量0.03mol

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

产生0.03molH2 消耗NaOH 0.02mol 

溶液中NaOH的物质的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol

溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.03/0.1L = 0.3mol/L

赞同

氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol

26设Al为x mol，Mg为 y mol，

那么27x+24y=5.1………………①

因为1mol Al能与3mol HCL反应，1 mol Mg能与 2 mol HCl反应

那么3x+2y=0.5………………②

可解得x=0.1，y=0.2

该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1 mol Al 可与NaOH反应放出1.5 mol H2

0.1 mol Al可放出0.15 mol H2

V= 22.4*0.1*3/2=3.36L