高一化学必修2化学方程式总汇

第一章    物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）　　4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）　　2Na+O2Na2O2 

Na与H2O反应：　　　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：　　　　2K + H2O = 2KOH + H2 ↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应　F2 + H2 === 2HF、 Cl2 + H2 === 2HCl ,                                                               

   Br2 + H2 === 2Br 、 　I2 + H2 === 2HI 

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①　Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②　Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2可以从碘化物中置换出Ｉ２

 Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg与H2O反应：　　　Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

5、Na与Cl2、反应（点燃）：                     

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：   略                               

用电子式表示氯分子的形成过程：       略                              

用电子式表示氯化氢的形成过程：          

用电子式表示下列分子：H2       略        N2      略      H2O    略         

       CO2      略        CH4    略

第二章   化学反应与能量

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　　Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理　（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

    负极（锌）：  负极（锌）：　　Zn-2e-=Zn2+    （氧化反应）

正极（铜）：   正极（铜）：　2H++2e-=H2↑   （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：　　Zn+2H+=Zn2++H2↑

第三章  有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：　CH4+2O2 CO2+2H2O

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①                                      

②                                                                

③                                                                

④                                                                

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：　　C2H4 + 3O2  2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

①   CH2=CH2 + H2CH3CH3

②   CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

③   CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)      ①                            

(氯乙烯制聚氯乙烯)  ②                                 

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2  12CO2+6H2O

（2）取代反应  

② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

    +  HONO2                +  H2O

① 与Br2的反应  ：     +  Br2              +  HBr

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2           

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：  2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:   CH3CH2OH+3O2  2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应   2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO(乙醛)+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 皂化       反应）

蛋白质+H2O各种 氨基酸

石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：C4H10====C2H4 + C2H6    一定条件下

例如，十六烷的裂化：  C16H34====C8H18 + C8H16   催化剂加热

                                                                         2014.01.20